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1、2021年福建省南平市大洋乡中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知反应3Cl2 + 6NaOH=5NaCl + NaClO3 + 3H2O下列说法正确的是 ( )ANaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物 B该反应中的电子转移数目为6e-C氧化剂和还原剂的质量比是1：5 DCl2既是氧化剂也是还原剂参考答案：D略2. 主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有 （ ）A.2种 B.3种C.4种 D.5种参考答案：A略3. 下列说法正确的是离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键共价化合物
2、中可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在化学键熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物A. B. C. D. 参考答案：D试题分析：离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含极性共价键，过氧化钠中含非极性共价键，正确；含离子键的一定为离子化合物，共价化合物中含共价键，不可能含离子键，错误；含金属元素的化合物可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，而NaCl为离子化合物，故正确；由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，错误；由分子组成的物质可能不存在化学键，如稀有气体的单质不存在化学键，错
3、误；熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子，则作用力为离子键，化合物是离子化合物，正确；答案选D。【名师点睛】一般来说活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，单原子分子中不含化学键；只含共价键的化合物是共价化合物；含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键。离子化合物形成的晶体一定是离子晶体，由共价键构成的晶体多数是分子晶体，少部分是原子晶体。注意在熔融状态下离子键可以断键，而共价键不能断键，是判断离子化合物和共价化合物的实验依据。4. 考古学上常用碳元素的一种核素来测定文物的历史年代。下列关于的叙述
4、中，错误的是 ( ) A.质子数是6 B.核外电子数是6 C.中子数是6 D.质量数是14 参考答案：C5. （2015秋?赣州期中）关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）氧化剂发生氧化反应；氧化剂具有氧化性；氧化反应的本质是化合价升降；物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂ABCD参考答案：A考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：有电子转移的电子化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化，在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化解答：解：氧化剂得电子
5、发生还原反应，故错误；氧化剂具有氧化性，在反应中被还原，故正确；氧化还原反应的本质是电子的转移，故错误；物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据，本质是电子的转移，故正确；氧化还原反应中有的物质可能既不是氧化剂又不是还原剂，故错误；故选A点评：本题考查了氧化还原反应，明确氧化还原反应的本质和特征的区别，难度不大6. 不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（）A2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2B2Na+Cl22NaClCFe+CuSO4Cu+FeSO4DFe2O3+3CO2Fe+3CO2参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】四种基本反应类型分别是化合、分解、置换、复分解，发生氧
6、化还原反应，元素的化合价应发生变化，根据反应的特征和元素的化合价是否发生变化解答该题【解答】解：A为分解反应，Mn和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B为化合反应，Na和Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C为置换反应，Fe和Cu的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；DFe和C的化合价发生变化，属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，故D选故选D7. 右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的园球代表不同原子。下列说法错误的是（）A图中生成物全部是化合物 B原子在化学变化中是不可分的C此反应有单质生成D参加反应
7、的两种分子的个数比为11参考答案：A8. 右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如果先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是()A饱和NaCl溶液 B浓H2SO4 C浓NaBr溶液 D浓NaOH溶液参考答案：A略9. 下列有机物中，符合通式CnH2n+2，且沸点最高的是A. 环已烷 B. 新戊烷 C. 三氯甲烷 D. 正辛烷参考答案：D有机物中符合通式CnH2n+2的是烷烃，烷烃分子中碳原子个数越多，其沸点越高。则A. 环已烷属于环烷烃，通式为CnH2n，A错误；B. 新戊烷属于烷烃，含有5个碳原子；C. 三氯
8、甲烷是卤代烃，C错误；D. 正辛烷属于烷烃，含有8个碳原子，因此沸点最高的烷烃是正辛烷，答案选D。点睛：掌握常见有机物的分类、通式和性质的变化规律是解答的关键。关于烷烃同系物熔沸点的变化规律需要明确，随碳原子个数的递增烷烃的熔沸点逐渐升高，在碳原子个数相同的条件下支链越多熔沸点越低。10. 下列叙述错误的是A6Li和 7Li的电子数相等，中子数也相等B1H和 2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和 14N的质量数相等，它们的中子数不等D13C和 14C属于同一种元素，它们互为同位素参考答案：A11. 下列事实或现象与胶体性质无关的是（）A一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光
9、亮的通道B明矾可以用来净水C胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀参考答案：D考点：胶体的重要性质.分析：A蛋白质溶液是胶体，能发生丁达尔现象；B从铝离子水解的生成产物分析判断；C金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃属于固溶胶；D发生了复分解反应，生成了红褐色氢氧化铁沉淀解答：A蛋白质溶液是胶体，能发生丁达尔现象，用一束光照射会有一条光亮的通路，与胶体性质有关，故A错误；B明矾溶解后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有较大面积有吸附性，可以净水，与胶体性质有关，故B错误；C胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃形成的是胶体，属于固溶胶，具胶体的性
10、质，与胶体性质有关，故C错误；D三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀是发生了复分解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，与胶体性质无关，故D正确；故选D点评：本题考查了胶体的制备、性质和应用，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握12. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数参考答案：A略13. 下列事实不能用来判断金属性强弱的是 A金属间在溶液中发生置换反应 B1 mol金属单质在反应中失去电子的多少 C金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱 D金
11、属单质与水或酸置换出氢气的难易参考答案：B略14. 下列反应的离子方程式不正确的是A. 澄清石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2+ + CO32-=CaCO3B. 碳酸钠与足量的醋酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2C. 少量金属钠加到冷水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2D. 氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O参考答案：B【分析】A. 澄清石灰水中的溶质氢氧化钙以及参与反应的碳酸钠都是强电解质，离子反应中都要拆开，反应实质是钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀；B.醋酸是弱电解质，在离子反应中不能拆开；C. 少量金属钠加到冷水中，反应实质是钠与水反应生成
12、氢氧化钠和氢气；D. 氢氧化铜加到盐酸中，反应实质是氢氧根离子和氢离子中和反应。【详解】A. 澄清石灰水与Na2CO3溶液混合的离子反应为：Ca2+ + CO32-=CaCO3，A正确；B. 碳酸钠与足量的醋酸的离子反应为：CO32-+2CH3COOH=H2O+CO2-+2CH3COO-，B错误；C. 少量金属钠加到冷水中的离子反应为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，C正确；D. 氢氧化铜加到盐酸中的离子反应为：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O，D正确；答案为B。15. 如图所示，下列实验操作与方法正确的是：（ ）参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.
13、（12分）已发现的含铜矿物有280多种，除自然铜和孔雀石之外，还有黄铜矿、辉铜矿等。黄铜矿(主要成分CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一。利用黄铜矿冶炼铜的原理是：8CuFeS2 + 21O2 8Cu 4FeO2Fe2O3 16SO2（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，以上反应中被还原的元素是 （填元素符号）；铜是人类最早使用的金属之一，铜器表面有时会生成铜绿，请写出铜绿主要成分的化学式：_ （2）某同学为了验证铜绿加热分解的产物，现取一定量铜绿，利用下面几种仪器（必要的铁架台、铁夹、酒精灯、橡皮管等，均在图中略去）进行实验。A B C用以上装置验证加热分解的产物该装置进行实验时，需加热的仪器有_(填装置对应字母)。B中加入的试剂是 ，观察到实验现象是 。C中加入的试剂是 ，作用是 。取实验后A中残留的固体，加入足量的下列 试剂（填写字母）,ANaOH溶液 B稀HCl C氨水 观察到的实验现象是 。参考答案：（12分）（1）Cu 、O （2分） ；Cu2(OH)2CO3 （2分）（2） A （2分） 无水硫酸铜 （1分） 白色粉末变成蓝色 （1分） 澄清石灰水 （1分） 检验二氧化碳 （1分） B （1分） 黑色固体溶解，溶液变成蓝色。（1分
