2021年江苏省扬州市江都大桥镇中学高二化学模拟试卷含解析

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1、2021年江苏省扬州市江都大桥镇中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 面对日益恶化的地球生态环境,联合国环境规划署建议“低碳生活方式”降低二氧化碳等温室气体的排放,人人行动来保护我们生存的家园下列说法正确的是ACO2的比例模型为B用过氧化钠吸收CO2是目前比较经济的减碳方案C16OC18O与16OC16O互为同位素且化学性质相似D从我做起节电、节气等低碳生活方式可减少温室气体排放量参考答案:D2. 下列各组无色溶液的离子组在pH=l时能大量共存的是 ANH4+、C1、Mg2+、SO42 BA13+

2、、Cu2+、SO42、C1CBa2+、K+、NO3、OH DCa2+、Na+、C1、A1O2参考答案:A略3. 下列物质中分子间能形成氢键的是 AN2 BHBr CNH3 DH2S参考答案:C4. 若1 mol 分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应,消耗Br2和NaOH的物质的量分别是()A1mol、2mol B2mol、3mol C3mol、2mol D3mol、3mol参考答案:D略5. 下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是A用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘 B用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 C用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃 D用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验参考

3、答案:A略6. 新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用,但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量,其化学方程式为:下列说法正确的是 A上述反应为取代反应 B滴定时可用淀粉溶液作指示剂C滴定时应剧烈振荡锥形瓶 D脱氢维生素C的分子式为C6H6O6参考答案:BD略7. 取浓度相同的NaOH 和HCl溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液的pH等于12(假定为室温,且忽略体积变化),则原溶液的浓度为 ( )A0.01molL1 B0.017molL1 C0.05molL1 D0.50molL1参考答案:C略8. 反应mX(g) nY(g)+ pZ(g) H,在

4、不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是A.该反应的HOB. mn+pC.B、C两点化学平衡常数:KBKCD.A、C两点的反应速率v(A)v(C)参考答案:C【Ks5u解析】A.由图可知温度升高,Y的体积分数增大,说明平衡正向移动,则正向为吸热反应,正确;B.由图可知,增大压强,Y的体积分数减小,说明平衡逆向移动,则mn+p,正确;C.对吸热反应来说,温度升高,K增大,KBKC ,错误;D.A、C温度相同,C点压强大,则C点的速率大于A点,正确;选C。9. 下列物质的主要成分属于天然纤维素的是A.聚乙烯 B.尼龙 C.棉花 D.涤纶参考答案:C略10.

5、 下列物质中不属于混合物的是( )A.汽油 B.溴乙烷 C.聚乙烯 D.天然气参考答案:B略11. 下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角B最小的环上,有3个Si原子和3个O原子C最小的环上,Si和O原子数之比为1:2D最小的环上,有6个Si原子和6个O原子参考答案:D略12. 在下列物质中,分别加入金属钠,不能产生氢气的是 A蒸馏水 B无水酒精 C苯 D75%的酒精参考答案:C13. C+CO22CO;H10,反应速率v1,N2+3H22NH3;H20,反应速率v2。如升温,v1和v2的变化是 ( ) A同时增大 B同时减少 Cv1增大,

6、v2减少 Dv1减少,v2增大参考答案:A略14. 下列离子方程式的书写正确的是ACl2与H2O反应:Cl2 + H2O 2H+ + Cl- +ClO- BCu与浓硫酸反应:Cu + 2H+ Cu2+ + H2CFe与FeCl3溶液反应:Fe + Fe3+ 2Fe2+DMg(OH)2与盐酸反应:Mg(OH)2 + 2H+ Mg2+ + 2H2O参考答案:D略15. 欲除去混在苯中的少量苯酚,下列实验方法正确的是 ( )A分液 B加入氢氧化钠溶液后,充分振荡,静置后分液C加入过量溴水,过滤 D加入FeCl3溶液后,过滤 参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (14分)为测

7、定NaOH溶液的浓度,实验如下:用标准稀盐酸溶液进行滴定(1)配制100 mL 0.1000molL-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要 (2)用 量取20.00 mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中,滴加23滴酚酞作指示剂,用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差,进行了三次实验,假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00 mL,三次实验结果如下:实验次数第一次第二次第三次消耗盐酸溶液体积/mL19.0023.0023.04该NaOH溶液的浓度约为_ (3)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛 _ (4)下列操作会造成测定结果(待测NaOH溶液浓度值)偏低的有 _A. 配制标

8、准溶液定容时,加水超过刻度 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液C. 酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗D. 滴定到达终点时,俯视读出滴定管读数;E. 酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失 F. 摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外(5)画出滴定过程中锥形瓶内溶液的pH随滴入标准盐酸溶液体积的变化曲线(6)中和滴定的装置和相似操作来做其它实验,如据反应I2 + 2S2O32- = 2I- +S4O62- 可以用碘水滴定Na2S2O3溶液,应选_作指示剂;据反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O可以用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液,KMnO

9、4溶液应装在_滴定管中。参考答案:(14分,每空2分)(1)100 mL容量瓶(写容量瓶1分)(2)碱式滴定管(或移液管); 0.1151 molL-1(不写4位有效数字得1分)(3)注视锥形瓶内溶液颜色的变化(4)DF (各1分,错选0分)(5)图略(6)淀粉溶液;酸式(各1分)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 在10 L密闭容器中充入4 mol N2、12 mol H2,控制条件发生反应:N23H22NH3,4 min时测得NH30.2 molL1,问:(1)4 min时N2、H2分别是多少?(2)4 min内该反应的反应速率有几种表示方式?它们之间的关系是怎样的?把结果填

10、入下表中:物质N2H2NH3变化浓度(c)/molL1反应速率/molL1min1反应速率数值之间的关系(3)所计算出的反应速率是否是4 min时该反应的瞬时速率?为什么?参考答案:(1)N20.3 molL1,H20.9 molL1(2)物质N2H2NH3变化浓度(c)/molL10.10.30.2反应速率/molL1min10.0250.0750.05反应速率数值之间的关系v(N2)v(H2)v(NH3) 132(3)不是,因为所求反应速率是用4 min内浓度的改变量来表示的,所以其是4 min内的平均反应速率,不是4 min 末的瞬时速率。由N23H22NH3开始时浓度(molL1) 0

11、.4 1.2 0转化浓度(molL1) 0.1 0.3 0.24 min时浓度(molL1) 0.3 0.9 0.24 min内该反应的反应速率的表示方法:v(N2) 0.025 molL1min1;v(H2) 0.075 molL1min1;v(NH3) 0.05 molL1min1;v(N2)v(H2)v(NH3)0.0250.0750.05132。反应速率是4 min内的平均反应速率,不是4 min末的瞬时速率,是用4 min内浓度的改变量来表示的,不是用4 min末的浓度来表示的。18. 28g铁与足量的盐酸完全反应后,生成的H2在标准状况下的体积为多少?参考答案:略19. 在一个容积为500 mL的密闭容器中,充入5 mol H2和2 mol CO。在一定条件下,发生如下反应2H2(g)CO(g) CH3OH(g),经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol /L,求:(1)以H2的浓度变化表示该反应的速率。(2)达平衡时CO的转化率。参考答案:(1) V(H2) = 0.8moLL-1min-1 (2) 50略

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