《2021年河南省周口市马寨中学高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年河南省周口市马寨中学高一化学上学期期末试卷含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年河南省周口市马寨中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中，含有非极性共价键的是AN2 BCO2 CNaOH DCH4参考答案：A略2. 下列说法中错误的是 A.钾的焰色反应和碘的升华都是物理现象B.Na2O2与水的反应既是氧化还原反应、离子反应，又是放热反应C.与NH3+HCl= NH4Cl是一对可逆反应D.氢气在氯气中点燃条件下的反应也叫燃烧，燃烧反应都是放热的参考答案：C3. 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）CA钠的熔点较低 B钠的密度小于水 C钠的硬度较小
2、 D钠的还原性强参考答案：C4. 下列5个转化，其中不能通过一步反应实现的是 （） SiO2 Na2SiO3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 SiO2 H2SiO3 S SO3 SO2 H2SO3A B C D 参考答案：B略5. 在强酸性无色透明的溶液中能大量共存的离子组是 A.K、Na、NO3、Fe3 B. Na十、HCO3-、OH、SO42C.K、Na十、Br、Cu2 D. Mg2、Na、Cl、SO42参考答案：D略6. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其
3、电子层数的2倍。下列说法错误的是()A. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 B. 元素X与W形成的原子比为1：1的化合物有很多种C. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2参考答案：C7. 在NO2与水的反应中A氮元素的化合价不发生变化BNO2只是氧化剂CNO2只是还原剂 DNO2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：D8. 科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是( )A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液
4、参考答案：B试题分析：按照分散系中分散质粒度大小将分散系分为：溶液、胶体、浊液溶液中分散质粒子直径小于1-100nm；胶体中分散质粒子直径在1-100nm之间；悬浊液、乳浊液中分散质粒子直径大于1-100nm，所以B正确；故选B。9. 为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是物 质除杂试剂分离方法A硝酸铜溶液（硝酸银）铜粉结晶BNaCl溶液（CuCl2）NaOH溶液萃取C乙醇（水）分液D氧化镁（氧化铝）NaOH溶液过滤参考答案：D10. 被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰）作为传导体，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成
5、的电解液。电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列说法正确的是（ ）A. 该电池的正极为锌，发生氧化反应B. 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C. 当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子总数为1.2041023D. 电池正极反应式为：2MnO2+2e-+H2O=2MnO(OH)+2OH-参考答案：DA该装置中，锌元素化合价由0价变为+2价，所以锌作负极，故A错误；B该反应中，锰元素化合价由+4价变为+2价，所以二氧化锰作正极，故B错误；C电子不进入电解质溶液，故C错误；D正极上二氧化锰得电子和水反应，电极反应式为2MnO2+2H2O+2e-2MnO(OH)
6、+2OH-，故D正确；故选D。点睛：本题考查了化学电源新型电池，根据元素化合价变化判断正负极材料，结合电解质溶液书写电极反应式，易错选项是C，注意电子不进入电解质溶液，溶液中自由离子的定向移动形成电流。11. 根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是（ ） A将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金属性比铜弱 B用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强 C把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非金属性比S强D将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐
7、酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol。说明这三种金属的活泼性为：AlMgNa参考答案：D略12. 如图所示：若关闭阀，打开阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色甲瓶中所盛的试剂可能是（）浓H2SO4 浓NaOH溶液KI溶液 饱和NaCl溶液ABCD参考答案：C【考点】探究氯水、氯气的漂白作用【分析】干燥的氯气不具有漂白性，潮湿的氯气具有漂白性，漂白原理是氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，氢氧化钠可以和氯气反应，碘化钾可以和氯气反应
8、，浓硫酸具有吸水性，以此来解答【解答】解：关闭II阀打开I阀，再通入这种气体，布条褪色，说明通入的氯气含有水分，能生成次氯酸，所以褪色；若关闭I阀，打开II阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；说明氯气或被干燥或被吸收，所以不能使布条褪色浓硫酸具有吸水性，可以将氯气干燥，所以若关闭I阀，打开II阀，让气体经过甲瓶后，再通入乙瓶，布条不褪色，符合题意，故正确；浓氢氧化钠能和氯气反应，所以若关闭I阀，打开II阀，让气体经过甲瓶后，再通入乙瓶，因为氯气被吸收，布条不褪色，符合题意，故正确；碘化钾溶液能和氯气反应，所以若关闭I阀，打开II阀，让气体经过甲瓶后，再通入乙瓶，因为氯气被吸
9、收，布条不褪色，符合题意，故正确；饱和氯化钠溶液不能和氯气反应，也不能将氯气干燥，所以氯气经过该溶液后，会使乙瓶中的布条褪色，不合题意，故错误故选C13. 下列试剂的存放方法正确的是A.浓硝酸存放在棕色广口试剂瓶中B.盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的发挥C少量白磷存放在煤油或液态石蜡中D将浓氨水和浓盐酸存放在同一层药品橱里 参考答案：B14. 1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g) + a Y(g) b Z(g)。反应达到平衡后，测得X的转化率为25%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的5/6，则a和b的数值可能是(
10、B)Aa =1，b =2 Ba =2，b =1 Ca =2，b =2 Da =3，b =2参考答案：B略15. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A. 78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4NAB. Na2O2与水反应时，1molNa2O2转移1mol电子C. 1mo1/L的AlC13溶液中，C1离子的数目为3NAD. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA参考答案：B【详解】A.过氧化钠中的阳离子是Na+，阴离子是O22-，1molNa2O2中含有的阴、阳离子总数为3NA，故A不选；B.过氧化钠和水反应是歧化反应，电子转移发生在过氧化钠的两个-1价氧之间，所以1
11、molNa2O2与水反应时转移1mol电子，故B选；C.没有给出溶液体积，无法确定1mol/LAlCl3溶液中的Cl-数目，故C不选；D.铁和盐酸反应生成的是FeCl2，0.1molFe转移的电子数为0.2NA。故D不选。故选B。【点睛】过氧化钠中的阴离子是过氧根离子，不是氧离子，所以1molNa2O2中有3mol离子。过氧化钠与水以及与CO2的反应都是歧化反应，1molNa2O2参加反应时均转移1mol电子。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案，方案一如图甲所示：
12、4HNO3(浓)4NO2O22H2O 方案二如图乙所示：2Cu(NO3)22CuO4NO2O2请思考并回答下列问题方案一：实验开始后，发现木条上的火星逐渐熄灭了。（1）甲同学得出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？ （填“正确”或“不正确”）（2）乙同学认为使木条上的火星熄灭可能是别的物质所起的作用，你认为这种使木条上的火星熄灭的物质可能是： （填化学式）方案二：实验开始后，当集气瓶中充满红棕色气体时，发现木条复燃了。（3）丙同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论，丁同学认为“产物中有O2产生，因此不能证明NO2是否支持木条燃烧”。戊同学说：“因为带火星的木条在空气中
13、不能复燃，所以 同学（填“丙”或“丁”）观点是对的”，戊分析的理由是 。参考答案：（1）不正确（1分）（2）H2O（1分）（3）丙（2分） 硝酸铜分解产生的混合气体中NO2和氧气的体积比为4:1，与空气中N2与氧气的体积比基本相同，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃 （3分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 一定量的乙醇与苯的混合物与足量的金属钠反应，可生成11.2L氢气（在标准状况下），将此混合物燃烧能生成108g水求混合物中苯的质量参考答案：混合物中苯的质量为78g考点：有关混合物反应的计算分析：苯不与钠反应，生成的氢气为乙醇与水反应生成的，根据氢气的物质的量可以确定混合物
14、中乙醇的量；混合物中氢元素燃烧后都转化成水，根据氢元素质量守恒可以确定苯的物质的量，再根据m=nM计算出苯的质量解答：解：标况下11.2L氢气的物质的量为：=0.5mol，则混合物中含有C2H5OH的物质的量为：0.5mol2=1mol，1mol乙醇完全燃烧会生成水的物质的量为：=3mol，质量为：18g/mol3mol=54g，混合物燃烧能生成108g水，则混合物中苯完全燃烧生成水的质量为：108g54g=54g，水的物质的量为：=3mol，3mol水中含有6molH原子，则苯的物质的量为：=1mol，所以混合物中苯的质量为：78g/mol1mol=78g，答：混合物中苯的质量为78g点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用，
