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1、2021年广东省湛江市杨柑中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下图中有关电化学的示意图正确的是 参考答案：B2. 下列气体溶解于水时，发生了氧化还原反应的是 ASO3溶于水 BNH3溶于水 CCO2溶于水 DNO2溶于水参考答案：D3NO2+H2O=2HNO3+NO,氮元素的化合价由+4价变为+5价、+2价，故D正确；A、B、C依次生成H2SO4、NH3.H2O、H2CO3，但均无元素化合价的变化；3. 在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是A分子间距离的大小 B分子间引力
2、的大小 C分子直径的大小 D分子数目的多少参考答案：D略4. 从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是参考答案：C略5. 若某原子的摩尔质量是gmol1，则一个该原子的真实质量是（）AgBgCgDg参考答案：C略6. 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是 ( )A. H2SSO2 B. Fe2Fe C. CO32CO2 D. 2HH2参考答案：A试题分析：A在H2SSO2中S元素的化合价升高，失去电子，所以H2S作还原剂，需加入的物质作氧化剂，正确；B在Fe2Fe中Fe元素的化合价降低，获得电子，所以Fe2+作氧化剂，加入的物质作还原剂，错误；C在CO32-CO
3、2中元素的化合价没有发生变化，所以发生的是非氧化还原反应，错误；D在2HH2中H元素的化合价降低，获得电子，所以H+作氧化剂，加入的物质作还原剂，错误。【名师点睛】元素化合价升高与降低是氧化还原反应的特征，实质是电子转移。元素化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作还原剂，表现还原性；元素化合价降低，获得电子，被还原，发生还原反应，作氧化剂，表现氧化性。氧化剂获得电子总数与还原剂失去电子总数相等，等于反应过程中元素化合价升高或降低的总数。可根据化合价升降总数相等，用最小公倍数法配平氧化还原反应方程式。7. A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池
4、的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为( )。AABCBACB CCBA DBCA 参考答案：8. 下列说法不正确的是A.温度升高，正、逆反应速率都增大。B.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。C.氢气和氧气化合生成水和水的电解是可逆反应。D.化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。参考答案：C9. 下列叙述中正确的是 A任何条件下HCl气体的密度都小于NO2B2.3g Na与1.12L Cl2反应后，生成5.85gNaCl C常温常压下，1 g 氦气和1 g 氧气的体积比为2:1D在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，压强越大参考答案：D略10. 浓度为0.5
5、0molL1的某金属阳离子Mn的溶液10.00mL，与0.40molL1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4参考答案：A略11. 如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是() A原子数相等 B密度相等C质量相等 D摩尔质量相等参考答案：A解析：由同温、同压可得Vm相同，再由公式n可得两瓶内分子的物质的量相同，又都是双原子分子，所以原子的物质的量相同，由个数之比等于物质的量之比可得两瓶内分子所含原子数相同，A项正确；两瓶内分子的物质的量相等，由mnM，M不一定相等，故m不一定相等，同时由也可得不一定相等。12.
6、实验室利用以下反应制取少量氨气:NaNO2+NH4Cl=NaC1+N2+2H2O，关于该反应的下列说法正确的是A. NaNO2发生氧化反应B. 每生成1molN2转移的电子的物质的量为3molC. NH4Cl中的氯元素被还原D. N2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：BA、反应NaNO2+NH4C1NaC1+N2+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，发生还原反应，选项A错误；B.反应NaNO2+NH4C1NaC1+N2+2H2O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=3，即每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol，选项B正确；C、NH4C1中的氯
7、元素化合价不变，不被还原；氮元素化合价从-3价升为0价，所以NH4C1中的氮元素被氧化，选项C错误； D.反应NaNO2+NH4C1NaC1+N2+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NH4C1中的氮元素化合价从-3价升为0价，氮气既是氧化产物又是还原产物，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂的概念以及电子转移知识，考查学生对教材的熟悉程度，必须对概念的判断熟悉：化合价降低元素所在的反应物是氧化剂被还原，化合价升高元素所在的反应物是还原剂被氧化；根据化合价的升降来确定反应中电子的转移。13. 下列实验操作中错误的是A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出
8、，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘参考答案：C略14. 一定温度下在2L容器内进行着某一反应，固体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是 A. 反应的化学方程式为4X YB. 当t1=2时，用X表示该反应在2min内的平均反应速率为0.25mol / (Lmin) C. t2时，正反应速率等于逆反应速率 D. t3时，Y浓度不再变化，反应达到平衡参考答案：D略15. 某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴
9、离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加Mg（NO3）2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba（NO3）2溶液A BC D参考答案：B解：Cl用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl、CO32、OH都和AgNO3反应，CO32、OH都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32、再检验故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用如图
10、所示的装置制取乙酸乙酯。(1)乙酸分子中COOH原子团的名称是_，写出左侧试管中制取乙酸乙酯的化学反应方程式_。(2)装置中通蒸气的导管应置于饱和碳酸钠溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是：_。(3)浓硫酸的作用是_。(4)饱和碳酸钠溶液的作用是_。(5)用30 g乙酸与46 g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是_。A. 29.5 g B.44 g C.74.8 g D.88 g参考答案：(1)羧基 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2)防止倒吸 (3)催化剂和吸水剂 (4)中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度 (5)A详解
11、：(1)乙酸分子的官能团为COOH，名称为羧基；左侧试管中乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下，加热发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。（2）挥发出的乙酸、乙醇易溶于水，导管置于饱和碳酸钠溶液的液面上，插入溶液中会发生倒吸，则导管不能插入液面下的目的是防止倒吸。（3）乙醇和乙酸发生酯化反应时，浓硫酸起到催化剂的作用。又因为该反应是可逆反应，吸水可以促进平衡向正反应方向进行，所以浓硫酸还起到吸水剂的作用。（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥
12、发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。（5）30 g乙酸与46 g乙醇的物质的量分别是0.5mol和1mol，所以根据反应的方程式可知乙醇是过量的，则CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O1mol 88g0.5mol67% 29.48g所以答案选A。点睛：本题考查了乙酸乙酯的制取，答题时注意掌握酯化反应原理、浓硫酸和饱和碳酸钠溶液的作用，计算要首先判断出反应物的过量，然后再依据没有过量的物质利用化学方程式直接列式计算即可。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合之
13、后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl的物质的量浓度为（）A0.5mol/L B0.6mol/L C1mol/L D2mol/L参考答案：C考点：物质的量浓度的相关计算.专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：先分别利用n=cV来计算溶液中溶质的物质的量，从而确定Cl的物质的量，最后利用c=来计算混合液中Cl的物质的量浓度解答：解：NaCl的物质的量为0.03L1mol/L=0.03mol，CaCl2的物质的量为0.04L0.5mol/L=0.02mol，则Cl的物质的量为0.03mol+0.02mol2=0.07mol，混合溶液的体积为0.03L+0.04L=0.07L，则混合液中Cl的物质的量
14、浓度为=1mol/L，故选C点评：本题考查混合溶液中离子浓度的计算，明确物质的量、体积、浓度的关系即可解答，并注意溶液体积的变化忽略不计来分析解答18. 现有Na2O2和NaHCO3的混合物两等份，第一份混合物放入密闭容器中加热，使其充分反应；第二份混合物中加入足量的稀H2SO4。两种情况下得到同样的气体，但气体体积不同。前者产生气体的体积为a L，后者产生的气体体积为b L（气体体积都是在通常状况下测得，该条件下，气体的摩尔体积为VL/mol）。(1)第一份混合物加热充分反应后的固体残留物是 ，其物质的量为 。(2)每份样品中Na2O2的物质的量为 ，NaHCO3的物质的量为 。参考答案：（1）Na2CO3；(ba)/Vmol （2）2(b2a)/3V
