《2021年广西壮族自治区河池市第二高级中学高三化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年广西壮族自治区河池市第二高级中学高三化学月考试题含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年广西壮族自治区河池市第二高级中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将0.03mol Cl2缓缓通入含有0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程中C(H)与Cl2用量的关系是A B C D参考答案：略2. 以乙醇一空气、KOH溶液构成的燃料电池为电源，电解焙融氯化镁冶炼镁。电解过程中，下列判断合理的是 参考答案：A3. 常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中代表H2A，代
2、表HA，代表A2)，根据图示判断，下列说法正确的是( ) AH2A在水中的电离方程式是：H2A=HHA、HA ?HA2B当V(NaOH)20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)C等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大D当V(NaOH)30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H)c(HA)2c(H2A)c(A2)2c(OH)参考答案：B【知识点】酸碱混合时的定性判断；盐类水解的应用 解析：A、H2A是弱电解质，H2A在水中的电离方程式是：H2A?H+HA-、HA-?H+A2-，故A错误； B、当V（NaOH）
3、=20 mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，HA-电离大于水解，溶液显酸性，则c（Na+）c（HA-）c（H+）c（A2-）c（OH-），故B正确； C、由图示关系知，c（A2-）c（H2A），说明HA-电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，水的电离受到了抑制，故C错误； D、当V（NaOH）=30mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要为等物质量的NaHA，Na2A的混合溶液，根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），物料守恒可知：3c（HA-）+3c（
4、A2-）+3c（H2A）=2c（Na+），2+得：2c（H+）+c（HA-）+3c（H2A）c（A2-）+2c（OH-），故D错误。【思路点拨】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，题目难度中等。4. 参考答案：D5. 下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是（） 纯水在25 和80 的PH 1 molNaHSO4和1 mol Na2SO4在熔化状态下的离子数 25时，等体积且PH都等于3的盐酸和A1C13的溶液中，已电离的水分子数Na+和 F的离子半径 含1molFeCl3的饱和溶
5、液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数 A B只有 C D 参考答案：答案：B6. 下列试剂的保存或使用正确的是( )A.金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油B.过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中C.称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D.做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素参考答案：D略7. 下列概念的分类标准正确的是A强酸和弱酸：电离的H+离子数目B强电解质和弱电解质：溶液的导电能力强弱C浊液、胶体、溶液：分散剂粒径大小D氧化剂、还原剂
6、：在化学反应中元素的化合价变化参考答案：D略8. 室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20 mL，向混合溶液中逐滴加入005 molL1 Ba（OH）2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是A图中A点对应溶液的pH:a=lB生成沉淀的最大质量m=233 gC原混合溶液中盐酸物质的量浓度为01 molL1D当V Ba（OH）2 （aq） =10 mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2+SO42-=BaSO4参考答案：A【知识点】离子方程式的有关计算解析：由图可知，加入20mLBa（OH）2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，只有硫酸与氢氧化钡反应，而盐酸未反
7、应，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.02L0.05mol?L-1=0.001mol，则：H2SO4+Ba（OH）2BaSO4+H2O1 1 10.001mol 0.001mol 0.001mol由图可知，pH=7时，消耗60mLBa（OH）2溶液，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.06L0.05mol?L-1=0.003mol，由H+OH-H2O可知原溶液中含有的n（H+）=n（OH-）=0.003mol2=0.006mol，故n（HCl）=0.006mol-0.001mol2=0.004mol，A图中A点硫酸完全反应，盐酸没有反应，氢离子的浓度为0.2mol/L0.02L（0.02L+0.02
8、L）=0.1mol/L，则pH=-lg0.1=1，故A正确；B由上述分析可知，生成沉淀的质量=0.001mol233g/mol=0.233g，故B错误；C由上述分析可知，原溶液中HCl的物质的量浓度=0.004mol/0.02L=0.2mol/L，故C错误；D由上述分析可知020mL只有硫酸与氢氧化钡反应，则VBa（OH）2（aq）=10mL时反应离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，故D错误; 故答案选A【思路点拨】本题考查了混合物的计算，为高频考点，把握图象中各阶段发生的反应是解答本题的关键，注意利用反应方程式及离子方程式进行计算，题目难度中等.9. 下列除杂
9、操作中正确的是（ ）A除去溴乙烷中的少量Br2：加入NaOH溶液，加热、振荡，然后分液得下层液体B除去BaSO4中的少量BaCO3：加入过量稀盐酸，振荡、过滤、洗涤就可C除去CO2中的少量CO：可以通过点燃的方法除去杂质D除去铁粉中的少量铜：加入足量的FeCl3溶液再过滤分离参考答案：B略10. 某有机物的结构简式如下图所示，下列有关该有机物的说法正确的是（ ）A. 该有机物的化学式为C10H14B. 它的一氯代物有6种C. 该有机物分子中所有碳原子一定在同一平面上D. 一定条件下，它可以发生取代、 加成和氧化反应参考答案：D【分析】由结构可知分子式，分子中含碳碳双键，双键为平面结构，甲基、亚
10、甲基为四面体构型，结合烯烃的性质来解答。【详解】A. 该有机物的化学式为C10H16，A项错误；B. 结构不对称，含8种H，则一氯代物有8种，B项错误；C. 甲基、亚甲基及次甲基为四面体构型，则所有碳原子不可能共面，C项错误；D. 含碳碳双键，可发生加成、氧化反应，且甲基可光照下发生取代反应，D项正确；答案选D。11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的电子数是其电子层数的3倍,Y的非金属性在短周期所有元素中最强,Z的最外层电子数与最内层电子数相等,W是地壳中含量第二多的元素。下列叙述正确的是A. 原子半径的大小顺序:r(Z)r(W)r(Y)r(X)B. Y的最高价氧化物
11、对应水化物的化学式为HYO4C. 简单气态氢化物的稳定性:XWD. 工业上用电解含Z的简单离子水溶液的方法制取单质Z参考答案：C短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，则X为C元素；Y的非金属性在短周期所有元素中最强，Y为F元素；Z的最外层电子数与最内层电子数相等，原子序数比F大，Z为Mg元素；W是地壳中含量第二多的元素，W为Si元素。A. 同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。原子半径的大小顺序:r(Z)r(W)r(Xr(Y)，故A错误；B. F没有正化合价，不存在Y的最高价氧化物对应水化物，故B错误；C. 元素
12、的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，稳定性：XW，故C正确；D. 氟单质能够与水反应生成氢氟酸和氧气，电解含F-离子水溶液的方法不能制取单质氟，故D错误；故选C。点晴：关键是准确推断元素，掌握元素周期律的基本知识。本题的易错点为D，要知道F2的性质很活泼，能够与水反应。12. 下列物质的组成中一定含有氧元素的是（ ）水酸碱盐氧化物A.B.C.D.参考答案：C略13. 反应aM(g)bN(g) cP(g)dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是 A同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加
13、B同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加参考答案：略14. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温下，4 gCH4含有NA个C-H共价键B. 1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移2NA个电子C.1 L 0. 1 mol/L NaHCO3溶液中含有0. 1NA个HCO3-D.常温常压下，22.4 LNO2和CO2的混合气体中含有2NA个氧原子参考答案：A知识点:阿伏加德罗常数解析：A、4 gCH4含有的C-H共价键数为，故A正确；B、1 mol Fe与足量稀HNO3反应氧化后铁的化
14、合价是+3价，转移3NA个电子，故B错误；C、HCO3-水解，1 L 0. 1 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3-小于0. 1NA个，故C错误；D、常温常压下，22.4 LNO2和CO2的混合气体的物质的量无法计算，含有的氧原子也无法计算，故D错误。故答案选A思路点拨:本题借助阿伏加德罗常数考查了化学键、转移电子等问题，如果利用气体体积计算物质的量，需要知道所给条件下的气体摩尔体积。15. 单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为： aFebNO3cHdFe2fFe3gNOhNO2kH2O 下列关系一定成立的是 A2d3fbc0 B3g+2hb+2k0 C4b2hc0 D若df1，则gh1参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。已知：2NO2 + 2NaOH= NaNO3 + NaNO2 + H2O任务1：利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。
