《2021年山东省烟台市海阳凤城中学高三化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年山东省烟台市海阳凤城中学高三化学月考试题含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年山东省烟台市海阳凤城中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2008广东卷）碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2(g)WI2(g) H0(温度T1T2)。下列说法正确的是（ ） A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W，W重新沉积到灯丝上B.灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低C.该反应的平衡常数表达式是K=D.利用该反应原理可以提纯钨参考答案：AD 该反应的正反应为放热反应，温度升高，化学平衡向左
2、移动。所以灯丝附近温度越高，WI2的转化率越高，B错。平衡常数，应为生成物浓度除以反应物浓度：K=。利用该反应，可往钨矿石中加入I2单质，使其反应生成WI2富集，再通过高温加热WI2生成钨，从而提纯W，D正确。2. 室温下，下列叙述正确的是 ( )ApH2的HA酸溶液与pH12的MOH碱溶液以任意比混合：c(H+) + c(M+)c(OH) + c(A)B将物质的量浓度均为0.1molL?1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：2c(OH?)2c(H+)3c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32?)C等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：D将足量AgCl分别放入
3、：5m水10mL0.2mol/LMgC1220mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c(Ag+)：参考答案：AB解析：A、pH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液以任意比混合，无论溶液如何反应，混合液一定满足电荷守恒：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），故A正确；B将物质的量浓度均为0.1molL?1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中，Na2CO3溶液与NaHCO3溶液的浓度分别为0.05molL?1，故c(Na+)=0.15molL?1，碳元素的浓度为0.1 molL?1，故在此溶液中，电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)c(HCO3)+2c(CO
4、32?)+ c(OH?)，元素守恒式为：2c(Na+)3c(HCO3)+c(CO32?)+ c(H2CO3)，联立可得：2c(OH?)2c(H+)3c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32?)，正确；C等浓度、等体枳的Na2CO3和NaHCO3混合，根据碳酸钠、碳酸氢钠溶液中的水解平衡常数可知：c（OH-）= c(HCO3)/ c(H2CO3)、c（OH-）= c(CO32)/ c(HCO3)，由于碳酸钠溶液中的氢氧根离子浓度大于碳酸氢钠，则：，故C错误；D将足量AgCl分别放入：5m水，10mL0.2mol/LMgC12，氯离子浓度为0.4mol/L，20mL0.3mol/L盐酸中氯离子浓
5、度为0.3mol/L，则饱和氯化银溶液中，银离子浓度大小为：，故D错误。3. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是物质编号物质转化关系abcdFeCl2FeC13FeCuCl2NONO2N2HNO3Na2ONa2O2NaNaOHAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3ABCD参考答案：A4. 将用导线连接的锌片和铜片插入盛有稀H2S04的烧杯中，下列叙述正确的是 A正极有O2逸出 B硫酸溶液的pH增大 C电子通过导线由铜片流向锌片 D锌片上有H2逸出参考答案：B5. 已知反应X（g）+Y（g）R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表830时，向一个2 L的密闭容器中充入
6、0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v（X）=0.005mol/（L?s）下列说法正确的是（）温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4A4 s时容器内c（Y）=0.76 mol/LB830达平衡时，X的转化率为80%C反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D1200时反应R（g）+Q（g）X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.4参考答案：B试题分析：A反应初始4s内X的平均反应速率v（X）=0.005mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（Y）=v（X）=0.005mol/（L?s），则4s内c（Y）=0.005mol?L1
7、?s14s=0.02mol/L，Y的起始浓度为=0.4mol/L，故4s时c（Y）=0.4mol/L0.02mol/L=0.38mol/L，故A错误；B设平衡时A的浓度变化量为x，则： X（g）+Y（g） R（g）+Q（g）开始（mol/L）：0.1 0.4 0 0变化（mol/L）：x x x x平衡（mol/L）：0.1x 0.4x x x故=1，解得x=0.08所以平衡时X的转化率为100%=80%，故B正确；C由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动，不是正向移动，故C错误；D.1200时反应X（g）+Y（g）R（g）+Q（g）的平衡常数值为0.4，所以1200时反应R（g
8、）+Q（g）X（g）+Y（g）的平衡常数的值为=2.5，故D错误故选B6. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍下列说法不正确的是（）A原子半径：ZWRB对应氢化物的稳定性：RWCW与X、W与Z形成的化学键类型完全相同DY的最高价氧化物对应的水化物是弱酸参考答案：C解：已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Y最外层电子数为4，Z的核电荷数是Y的
9、2倍，故Y为C元素，Z为Mg元素；W的原子序数等于Mg元素，W最外层电子数是最内层电子数的3倍，则W的最外层电子数为6，故W为S元素，所以R为Cl元素A、Z为Mg元素、W为S元素、R为Cl元素，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为ZWR，故A正确；B、W为S元素、R为Cl元素，非金属性ClS，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以对应氢化物的稳定性：RW，故B正确；C、W与X形成物质为H2S，属于共价化合物，含有共价键，W与Z形成的物质是MgS，属于离子化合物，胡离子键，化学键类型不同，故C错误；D、Y为C元素，其最高价氧化物对应的水化物是碳酸，碳酸属于弱酸，故D正确故选C7. 在硫酸铁
10、电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是（ ）A反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B氧化剂是Fe3，氧化产物是Cu2C反应中转移电子的物质的量为x molD反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3的总物质的量为(yx)mol参考答案：D解析：A、CuFeS2中铁元素的化合价为+2价，反应物Fe3+的化合价为+3价，生成物中Fe2+的化合价为+2价，所以不是所有铁元素均被还原，故A错误； B、CuFeS2中只有S元素的化合价变化，其他元素的化合价不变，所以Cu2不是
11、氧化产物CuFeS2，错误；C、由离子方程式可知生成2molS，转移电子4mol，则生成xmolS，则转移2xmol电子，错误； D由方程式可知，生成xmol硫，则生成3xmol金属离子，消耗2xmolFe3+，反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则剩余Fe3+的物质的量为（y-3x）mol，所以原Fe3+的总物质的量为2xmol+（y-3x）mol=（y-x）mol，正确。8. 在容积为2L的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。
12、下列说法正确的是 A 020min用A物质表示反应的平均速率为0.05molL-1min-1B该反应的正反应为吸热反应C x=1, 且30min时改变的反应条件是减压D在25min、35min、55min时化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3K2K1参考答案：AC9. 常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、Al(OH)4-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-参考答案
13、：C略10. 最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为： Zn2MnO2H2OZnO2MnO(OH) 关于此电池，下列说法正确的是 A该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2催化剂B该电池的正极反应为：MnO2e- +H2OMnO(OH)+ OH- C放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD电池工作时OH-能通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动参考答案：B略11. 反应aM(g)bN(g) cP(g)dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开
14、始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是 A同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加参考答案：略12. 室温下，有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25mL，下列说法正确的是A物质的量浓度均为0.1mol/L，3种溶液pH的大小顺序是 B物质的量浓度均为0.1mol/L，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C物质的量浓度均为0.1mol/L，分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是DpH均为9时，3种溶液的物质的量浓度的大小顺序是参考答案：CD略13. 设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.1mol甲苯含有6nA个CH键B.18gH2O含有10nA个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子参考答案：B14. 下列说法正确的是A室温下，在水中的溶
