《2021年广西壮族自治区玉林市南江第一中学高一化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年广西壮族自治区玉林市南江第一中学高一化学月考试题含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年广西壮族自治区玉林市南江第一中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色，下列说法正确的是（）ANa2O2和CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂BNa2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同C等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快D在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等参考答案：A【考点】钠的重要化合物【分析】ANa2O2和CO2反应中Na2O2的O化合价既升高又降低；B氯气可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，Na2
2、O2、次氯酸都是具有强氧化性漂白，二氧化硫具有漂白性，但不稳定；CSO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，发生：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，不再具有漂白性；D过氧化钠中阴阳离子分别是O22和Na+【解答】解：ANa2O2和CO2反应中Na2O2的O化合价既升高又降低，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故A正确；B氯气可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，Na2O2、次氯酸都是具有强氧化性漂白，二氧化硫具有漂白性，但不稳定，漂白原理不同，故B错误；CSO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，发
3、生：SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+2Cl，盐酸和硫酸没有漂白性，所以不再具有漂白性，故C错误；D过氧化钠中阴阳离子分别是O22和Na+，一个过氧根离子中含有18个电子，一个钠离子中含有10个电子，所以在过氧化钠中阴阳离子所含的电子数目不相等，故D错误；故选A2. 点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2 ，对该反应说法正确的是ANH3既是氧化剂又是还原剂 B氢元素既被氧化又被还原C0.5mol氢气生成时转移1mol电子 D镁具有氧化性参考答案：CA氢元素化合价从1价降低到0价，得到电子， NH3是氧化剂，镁是还原剂，A错误；B氢元素得到电子，
4、被还原，B错误；C氢元素化合价从1价降低到0价，得到1个电子，0.5mol氢气生成时转移1mol电子，C正确；D镁具有还原性，D错误，答案选C。3. X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为A、XY B、XY2 C、XY3 D、X2Y3参考答案：A4. 某酸性溶液中一定能大量共存的离子组是 AFe2+、Cl、Na+、NO3 BK+、Na+、NO3、HCO3 CNa+、Ba2+、Cl、NO3 DNa+、K+、CO32、SO42参考答案：C5. 下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂的试剂
5、都正确的是（ ）选项物质及其杂质检验方法除杂ACl2(HCl)通入AgNO3溶液中饱和食盐水BFeCl2溶液(FeCl3)滴入KSCN溶液通入过量氯气C乙酸乙酯(乙酸)滴入NaHCO3溶液KOH溶液DKNO3晶体(NaCl)焰色反应重结晶参考答案：DA二者都与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，不能用硝酸银溶液检验，故A错误；B氯气可氧化亚铁离子，应加入铁粉除杂，故B错误；C.乙酸乙酯与氢氧化钾也能够反应而溶解，应该选用饱和碳酸钠溶液洗涤除杂，故C错误；D检验钠离子，可以通过焰色反应检验，钠的焰色反应为黄色，硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不同，可以通过重结晶的方法分离提纯，除去硝酸钾中的氯化钠杂质
6、，故D正确；故选D。点睛：把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意鉴别要有明显现象、除杂不能引入新杂质等。本题的易错点为A，氯气与水能够反应生成盐酸，因此氯气与硝酸银溶液也会生成白色沉淀。6. 磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是AH3PW12O40在该酯化反应中起催化作用B杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质CH3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团D硅钨酸H4 SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8参考答案：D7. 现有部分短周期元素的性质或原子结构，如下表：
7、元素代号元素性质或原子结构TM层上的电子数为6个X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是 +7下列叙述中，不正确的是A. 14X可用于测定文物的年代B. Z的非金属性比T强C. Y和T位于同一主族D. X元素形成的化合物种类有很多参考答案：C【详解】T原子M层上的电子数为6个，则T是S。X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X是C；Y原子常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y是N；Z元素最高正价是7价，则Z是Cl。A14C可用于测定文物年代，选项A正确；BCl的非金属性比S强，选项B正确；CN位于第A族，S位于第A族，选项
8、C错误；D碳元素形成的化合物种类很多，例如有机物，选项D正确。答案选C。8. 在无色透明的水溶液中能大量共存的一组离子是（）ANa+、Ag+、Cl、CO32BH+、Na+、Fe2+、MnO4CK+、Ca2+、Cl、NO3DK+、NH4+、OH、SO42参考答案：C【考点】离子共存问题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：AAg+分别与Cl、CO32结合生成沉淀，不能共存故A不选；BMnO4为紫色，与无色不符，且H+、Fe2+、MnO4发生氧化还原反应，故B不选；C该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色
9、，故C选；D铵根离子与氢氧根离子不能大量共存，故D不选；故选C9. 下列有关实验室制取氨气的操作中错误的是A. 检查气密性B. 装入药品 C. 制取气体D. 收集气体参考答案：D【详解】A. 通过微热法可以检查装置的气密性，操作正确，A不选；B. 可以用纸槽向试管中装入药品，操作正确，B不选；C. 实验室利用氯化铵和熟石灰混合加热制备氨气，操作正确，C不选；D. 氨气密度小于空气，应该用向下排空气法收集，操作错误，D选；答案选D。【点睛】明确实验室制备氨气的原理是解答的关键。对常用实验仪器用法不同的了解和对实验基本操作的掌握是进行化学实验的基础，掌握实验基本操作的要领，实验操作中的注意事项更是
10、做题的关键。10. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（） A分离碘和酒精 B 除去CO2中的HCl C实验室制氨气 D排水法收集NO参考答案：D【考点】化学实验方案的评价【分析】A碘单质和酒精不分层，不能通过分液分离；B二氧化碳能够与碳酸钠溶液反应；C氯化铵分解生成的氨气和氯化氢反应；DNO不溶于水，可以用排水法收集【解答】解：A酒精与水相互溶解，二者不分层，无法通过分液分离，故A错误；B由于碳酸钠与二氧化碳反应，违反了除杂原则，应该用饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；C氨气与HCl遇冷又会生成氯化铵，该方法无法制取氨气，故C错误；D一氧化氮气体不溶于水，图示通过图示装置用排水法收集NO，故D
11、正确；故选D11. 下列反应中水只表现还原性的是A. 3NO2H2O=2HNO3NOB. 2H2O2H2O2C. 2F22H2O=4HFO2D. 2Na2H2O=2NaOHH2参考答案：C12. 如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是()A甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色C丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应参考答案：BC略13. 下列除去杂质的方法错误的是 待提纯物质杂质试剂主要操作AI2KI、H2O乙醇萃取BCl2H2O浓硫酸洗气CNaCl KNO3H2O蒸发结晶DCuFe、Zn稀硫酸过滤来源
12、:Zxxk.Com参考答案：A略14. 丙烯酸（CH2 = CH COOH）的性质可能有 加成反应 水解反应 酯化反应 中和反应 氧化反应 A、 B、 C、 D、参考答案：A略15. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(l)H0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B. 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C. 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D. 其他条件不变，缩小体积，平衡右移，SO2浓度增大参考答案：DA. 正反应是体积减小的可逆反应，平衡前
13、，随着反应的进行，容器内压强减小，A错误；B. 硫是液体，其他条件不变，分离出硫，反应速率不变，B错误；C. 正反应放热，平衡时，其他条件不变，升高温度平衡向逆反应方向进行，SO2的转化率降低，C错误；D. 正反应是体积减小的可逆反应，其他条件不变，缩小体积，平衡右移，但SO2浓度仍然增大，D正确，答案选D。点睛：选项D是解答的易错点和难点，注意对原理中“减弱这种改变”的正确理解是升高温度时，化学平衡向吸热反应的方向移动；增加反应物，化学平衡向反应物减少的方向移动；增大压强时，化学平衡向气体体积缩小的方向移动。结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化。达到新化学平衡时，此物理
14、量更靠近改变的方向。如增大反应物A的浓度，化学平衡右移，但达到新化学平衡时，A的浓度比原化学平衡时大；同理，若改变的条件是温度或压强等，其变化也相似。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，D仪器的名称 ，此实验D仪器中需要放入 溶液，A中应预先加入的试剂是 ，A中反应的离子方程式为 。（2）实验开始时应先将活塞E （填“打开”或“关闭”）， 在C中收到的气体主要为 ；当C瓶或A瓶中的气泡
