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1、2021年江苏省南京市桃红中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 反应4A(g)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少了0.6 mol/L。下列反应速率的表示正确的是()A用A表示的反应速率是0.4 mol/(Lmin)B用C表示的反应速率是0.2 mol/(Ls)C2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(Lmin)D2 min内，用B和C表示的反应速率之比为23参考答案：A解析：由反应速率的数学表达式可求出B的反应速率是0.3 mol/(Lmin)。根据化学反应中各
2、物质的反应速率之比等于化学计量数之比，可求出A、C的反应速率分别是0.4 mol/(Lmin)和0.2 mol/(Lmin)，A项正确，B项错误；反应速率表示的是平均反应速率而不是瞬时反应速率，C项错误；用B和C表示的反应速率之比为32，C项错误。2. 反应A（g）3B（g）=2C（g）2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为： v（A）015 mol/（Ls）v（B）06 mol/（Ls）v（C）04 mol/（Ls）v（D）045 mol/（Ls）其中，反应进行得最快的是 A B C D参考答案：D略3. 丙烯醇（CH2=CHCH2OH）可发生的化学反应有（ ） 加成 氧化 酯化 加聚
3、取代A.只有 B.只有 C. D.只有参考答案：C略4. 某温度下，0.1 molL醋酸溶液的pH3。将该温度下0.2 molL醋酸溶液和0.2molL醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH4.7。下列说法正确的是A.该温度下，0.0l molL醋酸溶液的pH4B.该温度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为110C.该温度下，0.2 molL醋酸溶液和0.4 molL醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH4.7D.该温度下，0.2 molL醋酸溶液和0.4 molL醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7
4、参考答案：BD5. 甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H)之比为A.101 B.110 C.21 D.12参考答案：A略6. 泽维尔证实了光可诱发下列变化：这一事实可用于解释人眼的夜视功能和叶绿素在光合作用中具有极高的光能利用率的原因，下列说法错误的是AX和Y互为同分异构体BX和Y中的所有原子可能在一个平面上C上述变化是一个物理过程DX和Y都可能发生加聚反应参考答案：C7. 下列式子中，能真实表示分子的组成的是ASiO2 BC CNaOH DP4参考答案：略8. 天然维生素P（结构如下图，分子结构中R为饱和烃基）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述不正
5、确的是A.可与溴水反应，且1 mol该物质与足量溴水反应消耗6 mol Br2B.可与NaOH溶液反应，1 mol该物质可与4 mol NaOH反应C.一定条件下1 mol该物质可与H2加成，耗H2最大量为8molD.维生素P遇FeCl3溶液发生显色反应参考答案：A略9. 下列溶液一定呈中性的是（ ）A.pH=7的溶液B.c（H+）=c（OH）的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液参考答案：B略10. 2008年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意，由铝合金制成，使用的燃料为丙烷。下列说法不正确的是A丙烷，丙烯，丙炔的球棍模型分别为：B相同物质的量
6、的丙烷，丙烯，丙炔三种物质完全燃烧，在标准状态下生成的气体体积比1:1:1 C通常条件下，丙烷性质稳定，不与强酸、强碱和高锰酸钾溶液发生反应 D火炬燃料用丙烷比用煤油更环保参考答案：A略11. 用石墨作电极，电解1 mol / L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是( )AHCl B NaOH CNa2SO4 D KCl参考答案：C略12. 利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下所示。下列叙述正确的是（ ）A.利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4B.利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个C.1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应D.利尿酸能与FeCl3溶液发
7、生显色反应参考答案：A略13. 下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 AX原子和Y原子最外层都只有一个电子BX原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2CX原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子DX原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子参考答案：C略14. 下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是 A. NaOH B. H2O2 C. Na2O D. MgCl2参考答案：A15. 已知0.1 mol?L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入少量0.1 mol?L-
8、1的盐酸，溶液中c（H+）减小B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C加入少量醋酸钠固体，CH3COOH的电离程度增大D升高温度，溶液pH增大参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了三次检验，每次检验结果如下表所示，请回答下列问题。检验次数溶液中检验出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl第二次BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl第三次NaCl、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl（1）三次检验结果中第 次检验结果不正确。（2）检验时，为了证明溶液中存在SO42-、Cl-、CO32-，取一份溶
9、液,进行下列实验：第一步：向溶液中滴加过量的 （填化学式）溶液，其目的是 ；第二步：向溶液中滴加过量的 （填化学式）溶液，其目的是 ；第三步：过滤，再向滤液中加入少量的 （填化学式）溶液，其目的是 ；（3）为了确定 NH4+的存在，写出鉴定NH4+的实验方法和现象： 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某有机物A含碳、氢、氧三种元素，其中碳元素质量分数为40%，氢元素质量分数为6.7%，其余为氧，实验测得A对氢气的相对密度为30。（1）通过计算确定A的分子式。（2）写出A可能的结构简式及名称。参考答案：（分子式3分，其余分别1分，共7分）（1）w(O)=1-40%-6
10、.7%=53.3%M(A)=230=60A分子中各元素原子个数分别为N(C)=6040%/12=2N(H)=606.7%/1=4N(O)=6053.3%/16=2所以A的分子式为C2H4O2（2）A可能结构有CH3COOH 乙酸HCOOCH3 甲酸甲酯略18. 在200mLFeCl3和FeCl2混合液中加入0.56g铁粉，恰好完全反应，使溶液中无Fe3，此时向溶液中通入适量的氯气，正好将溶液中的Fe2全部氧化为Fe3，再继续向溶液中滴加足量的硝酸银溶液得到白色沉淀43.05g。求原混合液中FeCl3和FeCl2的物质的量浓度。参考答案：解析：三个反应2 FeCl3 + Fe = 3 FeCl22 FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3ClAgAgCl 恰好反应无Fe3 n(FeCl3)2 n(Fe)20.01mol0.02moln(AgCl)0.3mol 总ClFeCl3中FeCl2中Cl2中 0.3mol0.02mol32n(FeCl2)2n(Cl2) 又Cl2ClFe2Fe3 2n(Cl2)（0.02moln(FeCl2)n(Fe)）1 n(FeCl2)0.07mol19. 某混合物由NH4HCO3和NaCl组成，加热5.25g该混合物，经测定，产生标准状况下的NH31.12L求该混合物中NaCl的质量分数。参考答案：24.8
