《2021年山东省潍坊市潍城区符山镇中心中学高一化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年山东省潍坊市潍城区符山镇中心中学高一化学测试题含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年山东省潍坊市潍城区符山镇中心中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在下列离子组中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式不正确的是离子组加入试剂离子方程式AAl3、SO42少量 NaOH 溶液Al33OH Al(OH)3BFe2、I少量新制氯水Cl22I 2ClI2CNa、CO32-少量盐酸CO32-2H CO2H2ODCa2、HCO3过量氨水Ca22HCO32NH3H2O CaCO3CO322NH42H2O参考答案：C【详解】A. Al3、SO42中加入少量NaOH 溶液，离子方程式：Al3
2、3OH Al(OH)3，故A正确；B 还原性Fe2I,所以加入少量新制氯水，离子方程式：Cl22I 2ClI2，故B正确；C.Na、CO32-中加入少量盐酸，离子方程式：CO32-H HCO3-,故C错误；D. Ca2、HCO3中加入过量氨水, 离子方程式：Ca22HCO32NH3H2O CaCO3CO322NH42H2O,故D正确；答案：C。【点睛】考查离子方程式的书写。根据强制弱的原理及以少定多的规律完成判断。如B因为还原性Fe2I,所以加入少量新制氯水，先发生Cl22I 2ClI2反应；如A. Al3、SO42中加入少量NaOH 溶液，发生的是Al33OH Al(OH)3。2. 下列各组
3、离子，能在溶液中大量共存的是A. Na+ 、Mg2+ 、Cl- 、SO42- B. Na+ 、Ca2+ 、CO32- 、NO3-C. Na+ 、H+ 、Cl- 、CO32- D. K+ 、Al3+ 、SO42- 、OH-参考答案：AA、能够大量共存，故正确；B、Ca2和CO32生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故错误；C、H和CO32生成HCO3或CO2，不能大量共存，故错误；D、Al3和OH反应生成Al(OH)3或AlO2，不能大量共存，故错误。【点睛】判断离子共存能否大量共存，审清题意，一是“可能大量共存”还是“一定大量共存”，二是溶液是否是无色溶液，Cu2蓝色、Fe3棕黄色、Fe2浅绿色
4、、MnO4紫红色、Cr2O72橙红色、CO2粉红色等，三是溶液显酸性还是碱性，特别是和Al反应产生H2的溶液、水的电离等；把握四种反应类型：复分解反应（沉淀、气体、弱电解质）、氧化还原反应（Fe3、MnO4、NO3(H)、Cr2O72等具有氧化性、I、S2、SO32等具有还原性）、双水解（Al3与AlO2、S2、CO32、HCO3等，Fe3与AlO2、CO32、HCO3等）、络合反应（Fe3与SCN）。3. 下列说法不正确的是()A. 第IA族又叫碱金属元素，第VIIA族元素又叫卤族元素，0族元素又叫稀有气体元素B. Ba(OH)2碱性比Ca(OH)2强C. 元素周期表有7个主族，7个副族，1
5、个0族，1个第族，共18纵行D. X2的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族参考答案：AA项，第IA族（除氢外）又叫碱金属元素，第VIIA族元素又叫卤族元素，0族元素又叫稀有气体元素，A项错误；B项，Ba和Ca都是IIA族元素，金属性：BaCa，碱性：Ba（OH）2Ca（OH）2，B项正确；C项，元素周期表中有18纵行，除8、9、10三个纵行叫做第VIII族外，其余每个纵行各为一族，有7个主族、7个副族和1个0族，C项正确；D项，X2+的核外电子数为18，X的核外电子数为20，X的原子结构示意图为，X位于第四周期第IIA族，D项正确；答案选A。4. 有MgCl2、AlCl3二种溶液，只用一
6、种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A硝酸 B盐酸 C氨水 DNaOH溶液参考答案：D5. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A. 元素的相对原子质量逐渐增大B. 核外电子排布呈周期性变化C. 核电荷数逐渐增大D. 元素的化合价呈周期性变化参考答案：B试题分析：A、随着原子序数的递增，元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故A错误；B、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故B正确；C、原子序数在数值上等于这种原子的核电荷数，随着原子序数的递增，核电荷数逐渐增大，但不呈现
7、规律性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故C错误；D、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D错误；故选B。【名师点晴】本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化。6. 下列说法正确的是 ( )ANaHCO3的电离方程式为：NaHCO3NaHCO32B金属氧化物不一定是碱性氧化物C在碱性溶液中能大量共存的离子为：Fe3+、Na+、Cl、SO42DSO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质参考答案：B略7. 在一定温度下，反应A2(g) B2(g) 2AB(g)达到平
8、衡的标志是 （ ）A、单位时间内生成nmolA-2同时生成nmolABB、容器内的总物质的量不随时间变化C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2参考答案：C略8. 下列各物质的用途，利用了该物质的氧化性的是A. 铝用于制造合金 B. 钠用于制过氧化钠C. 碳酸氢钠治疗胃酸过多 D. 用过氧化钠漂白织物参考答案：D略9. 1关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是A用干净的铂丝蘸取该溶液于酒精灯火焰上灼烧，没有看见紫色火焰，则原溶液中一定无KB通入Cl2后，溶液变黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则原溶液中一定有IC加入盐酸，
9、生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32D加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，则原溶液中一定有NH4参考答案：B10. 下列物质中，属于电解质的是 （ ）A稀盐酸 BCu丝 CNaCl D蔗糖参考答案：C略11. 对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是A. SO32、OH、Cl、K+ B. Na+、NO3、OH、Cl C. K+ 、Na+、NO3、Cl D. K+ 、CO32、 H+、 Ba2+参考答案：D略12. 在常压和100条件下，将乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为VL，若完全燃烧。需要相同条件下氧
10、气的体积为A2V L B2.5V L C3V L D. 无法计算参考答案：C13. 下列说法正确的是 A任何化学反应都伴随着能量的变化BH2O(g)H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D对于如图所示的过程，是吸收能量的过程参考答案：A试题分析：A任何化学反应都伴随着能量的变化，是化学变化的特征之一，A正确；BH2O(g)H2O(l)该过程放出大量的热，但属于物理变化，B错误；C化学反应中能量的变化不一定都表现为热量的变化，还可以是光能或电能等，C错误；D根据图像可知反应物的总能量高于生成物总能量，是放出能量的过程，D错误。答案选A。14.
11、 C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物说法错误的是A这些氧化物使雨水的pH7，我们把pH7的雨水称之为酸雨BN与S的某些氧化物能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病C“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系D开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些元素的氧化物的产生参考答案：A略15. 下列说法正确的是A. 直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体B. 向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可以得到Fe(OH)3胶体C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D. 渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法参考
12、答案：C【分析】胶体是指分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系；向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀；丁达尔现象是胶体的重要特征，可用来区别溶液和胶体；胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜。【详解】直径介于1nm100nm之间的分散系称为胶体，故A错误；向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀，不能生成氢氧化铁胶体，故B错误；丁达尔现象是胶体的重要性质，可用来区别溶液和胶体，故C正确；胶体粒子不能透过半透膜，用渗析的方法提纯胶体，鉴别溶液和胶体的最简便的方法是丁达尔效应，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 碘是人体必须的
13、元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤 ，步骤 。（2）写出步骤对应反应的离子方程式： 。（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 。（填编号） A酒精 B醋酸 C四氯化碳 D苯（4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤至，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是 。（5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出右图实验装置中存在的错误之处： 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）9.6g铜与100mL质量分数为98%，密度为1.84gcm-3的H2SO4在加热下发生如下反应：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O，已知铜反应完全。计算：（1）（2分）原H2SO4的物质的量浓度。（2）（6分）被还原的H2SO4的物质的量及生成的气体在标准状况时的体积（保留2位小数）。(备注：要求写出计算过程，只写结果不得
