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1、2021年安徽省铜陵市第五中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是（ ）（1）C的生成速率与C的分解速率相等； （2）单位时间内有amol A生成，同时生成3amol B； （3）A、B、C的浓度不再变化； （4）混合气体的总压强不再变化； （5）混合气体的物质的量不再变化； （6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B； （7）A: B: C为1:3:2。 A（2）（4）（5） B.（2）（7） C.（1）（
2、3）（4） D.（5）（6）（7）参考答案：B略2. 下列物质中属于共价化合物的是A. Na2O2 B. NaHSO4 C. HNO3 D. I2参考答案：C试题分析：共价化合物指的是只含有共价键的化合物，离子化合物指的是含有离子键的化合物。ANa2O2属于离子化合物，BNaHSO4属于离子化合物，CHNO3属于共价化合物，DI2中只含有共价键，但是不属于化合物。故答案C。3. 有关铝及其化合物的说法错误的是()A用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药参考
3、答案：A解析：Al2O3和NaOH能发生反应，熔化烧碱的坩埚不能用Al2O3材料制成。4. 关于胶体和溶液的区别,下列叙述中正确的是( )A. 溶液呈电中性,胶体带有电荷B. 溶液中溶质微粒一定不带电,胶体中分散质微粒带有电荷C. 溶液中分散质微粒能透过滤纸,胶体中分散质微粒不能透过滤纸D. 溶液中通过一束光线没有特殊现象,胶体中通过一束光线出现明亮的光带参考答案：D试题分析：A溶液呈电中性，胶体分散系不带电，是胶体粒子吸附带电离子，故A错误；B离子化合物溶于水形成的溶液中溶质微粒是阴阳离子，胶体粒子可能不带点，如蛋白质胶粒，故B错误；C溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均能通过滤纸，故C错误；
4、D只有胶体具有丁达尔效应，溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带，故D正确，故选D。5. “即食即热型快餐”适合外出时使用，其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合的选择是A生石灰和水 B浓硫酸和水 C熟石灰和水 D氯化钠和水参考答案：A略6. 把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是D A把钠放入足量稀盐酸中 B把钠放入足量水中 C把钠放入硫酸铜溶液中 D将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中参考答案：D略7. 下列物质在常温下相互
5、混合后，能产生氢气的是AFe与稀HNO3溶液 BNa2O2与CO2气体CAl与浓NaOH溶液 DSiO2固体与浓NaOH溶液参考答案：C8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 酸性溶液中:Ca2+、Na+、PO43-、NO3-B. 0.1mol/LNa2S溶液中:Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-C. 无色溶液中:K+、H+、Cl-、MnO4-D. 0.1mol/LNaOH溶液中:K+、Na+、SO42-、CO32-参考答案：D9. 下列递变规律正确的是( )A. P、S、Cl最高正价依次降低B. 钠、镁、铝的还原性依次减弱C. HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
6、D. HClO4、H2SO4、H3PO-4-的酸性依次增强参考答案：B试题分析：A、元素的最高正价=主族序数，故P、S、Cl最高正价依次升高，A错误；B、在金属活动性顺序表中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，单质的还原性也逐渐减弱，B正确；C、非金属性越强，和H2化合越容易，得到的气态氢化物越稳定第A族的元素，从上而下，元素的非金属性越来越弱，故气态氢化物的稳定性逐渐减弱，C错误；D、元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，而非金属性ClSP，故酸性HClO4、H2SO4、H3PO4逐渐减弱，D错误；答案选B。10. 除去镁粉中混有的少量铝粉, 可选用的试剂是 A.盐酸 B.NaOH溶液
7、C.硝酸 D.食盐水参考答案：B11. 关于右图所示装置的叙述，错误的是（ ）A锌是负极，随着放电的进行其质量逐渐减轻B放电过程中氢离子移向铜极，硫酸根离子移向锌极C电流从锌极经导线流向铜极D锌极上发生的是氧化反应，铜极上发生的是还原反应参考答案：C12. 下列物质的提纯方法不正确的是（ ） A铝粉中混有镁粉：加足量的氢氧化钠溶液，然后过滤即可 B氯气中混有氯化氢：用饱和食盐水洗气C自来水中混有少量Fe3+：采用蒸馏方法D固体MnO2中混有KCl：加水，然后过滤参考答案：A略13. 现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案： 实验方案1：铝镁合金
8、测定生成的气体在标准状况下的体积实验方案2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验方案3：铝镁合金溶液过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量对能否测定出镁的质量分数的实验方案判断正确的是A. 都能 B. 都不能 C. 不能，其它都能 D. 不能，能参考答案：A试题解析：已知质量的铝镁合金，设计1、2中，利用金属的质量、氢气的量可计算出镁的质量，以此得到质量分数；设计3中，沉淀的质量为氢氧化镁，元素守恒可知镁的质量，以此得到质量分数，即三个实验方案中均可测定Mg的质量分数，选A14. 下列各项中表达正确的是A. H、D、T表示同一种核素B. F的结构示意图C. Na2O的电子式D. MgCl
9、2的形成过程参考答案：DAH、D、T表示氢元素的三种不同核素，互为同位素，故A错误；BF原子的结构示意图为 ，故B错误；CNa2O的电子式为，故C错误；D离子化合物MgCl2的电子式形成过程为，故D正确；答案为D。解决这类问题过程中需要重点关注的有：书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“ ”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“ ”，没有成键的价电子也要写出来。书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是HOCl，而不是HClO)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。15
10、. 在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体已知各容器中的气体和容器的容积分别是aCO2，100mL；bO2，200mL；cN2，400mL；dCH4，600mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）AabcdBbadcCcdbaDdcab参考答案：C考点：阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=，计算各物质的物质的量，根据m=nM计算各气体的质量，然后进行计较解答：解：设在该温度和压强下，气体的气体摩尔体积为Vm，a容器内气体的质量为：m（CO2）=g；b容器内气体的质量为：m（O2）=g；c容器内气体的质量为：m（N2）=g
11、；d容器内气体的质量为：m（CH4）=g，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是cdba故选C点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意物质的量与质量、体积有关计算公式的运用二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 右图是有关钠与水反应及产物验证的改进实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位至B端管口，如右 图所示，迅速塞紧橡胶塞，此时Na掉入水中。回答下列问题：在钠与水的反应中，充当氧化剂的物质的化学式为 。钠在水中反应现象很多，不同的现象证明不同的性质。能证明钠的密度比水小的现象是 。能证明钠的熔点低的现象是 。能证明有氢氧化钠生成的现象是 。能证明有气体产生的
12、现象是：A端液面 ，B端液面 。（填“上升”、“下降”或“不变”）参考答案：（1）H2O（1分）（2）钠浮在水面上（2分） 钠熔化成光亮的小球（2分） 溶液呈红色（2分） 上升（1分）；下降（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,求X的摩尔质量。参考答案：略18. 实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/3。此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？(列式计算)参考答案：(列式计算)12.0mol/l(列式计算) 25ml略19. 200 g D2O所含的中子数和多少克H2O所含的中子数相等？ 参考答案：225克略
