《2021年广西壮族自治区来宾市金秀瑶族自治县民族中学高二化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年广西壮族自治区来宾市金秀瑶族自治县民族中学高二化学期末试题含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年广西壮族自治区来宾市金秀瑶族自治县民族中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是 A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应参考答案：C略2. 在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和 3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g） 3Y（g）2Q（g） nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为 25，
2、此时混合气体的体积为6.5L。则该反应方程式中的n值是 （ ） A8 B6 C5 D3参考答案：D略3. 2000年度诺贝尔化学奖授予日本和美国的三位化学家，他们发明了导电塑料，如在聚乙炔合成过程中接触某些物质，其导电能力提高了1000万倍。这类聚合物将在21世纪制成可折叠的电视机屏幕、可穿在身上的计算机、会发光的墙纸等。由乙炔生成聚乙炔的反应属于A取代反应 B消去反应 C加聚反应 D加成反应参考答案：C略4. 将BaCl2溶液分别盛于两支试管中，第1支加入稀HNO3溶液，第2支加入烧碱溶液，然后再分别通入SO2气体，结果两试管均有白色沉淀产生。下列说法正确的是 A证明SO2具有强氧化性和酸性
3、B若第1支试管先通入Cl2，再通SO2气体，也有白色沉淀生成C若第2支试管先通入NH3，再通SO2，不会产生沉淀D若第1支试管中先加入稀HNO3溶液，再加入Na2SO3溶液，则无沉淀生成参考答案：B略5. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. 乙醇燃烧 B. 氧化钙溶于水 C. 碳酸钙受热分解 D. 盐酸和氢氧化钠反应参考答案：C略6. 常温下，现有pH=3的某酸HX溶液和pH=11某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于7。下表中判断合理的是 （ ） 编号HXYOH溶液的体积关系A强酸强碱V(HX)=V(YOH)B强酸强碱V(HX)V(YOH)C强酸弱碱V(HX)=V(YOH)D弱酸强碱V
4、(HX)=V(YOH)参考答案：D略7. 银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（ ）A处理过程中银器一直保持恒重B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 参考答案：B8. 现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较要大或小 A、O3在水中的溶解度和O2一样 B、O3在水中的溶解度比O2小C、O3在水中的溶解度比O2要大 D、没
5、办法比较参考答案：C9. 下列物质露置于空气中，由于发生氧化还原反应而质量增加的是：ABANa BNa2O2 CNaOH DNa2CO310H2O参考答案：AB略10. 目前有人提出理想的氢能源循环体系，类似于光合作用，太阳能和水是取之不尽、用之不竭，而且价格低廉的重要资源。按照如图所示的循环关系，急需化学家研究和解决的是A制备大量燃料电池B研发氢氧发电机C将海水提纯D研发合适光分解催化剂，使之在光照下促进水的分解速率加快参考答案：D略11. 一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密 闭容器中发生如下反应：（ ）X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时
6、生成2a mol Z。下列说法正确的是 A用X表示此反应的反应速率是（0.10.2a）mol（Lmin）-1 B当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 C向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动 D向上述平衡体系中再充入l mol X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动参考答案：B略12. 下列说法正确的是（ ）中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形一定是正四面体；分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；分子间作用力越大，分子越稳定；离子晶体中，一定存在离子键；非极性分子中一定含有非极性键； 原子晶体中，一定存在共价键；固态不导电，熔融时能导电的晶体一定是离子晶
7、体 A B C D 参考答案：C13. 1993年，中国学者许志福和美国穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。关于此物质，下列说法中错误的是A是烃类化合物 B常温下是固体C是高分子化合物 D易被氧化参考答案：C14. 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 气体体积/Lc(Y)/molL1温度/1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是（ ）Amn B温度不变，压强增大，Y的质量分数减少CQ
8、0 D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动参考答案：B略15. FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反应中有0.3 mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为（ ）A.0.9 mol B.0.45 mol C.0.3 mol D.0.1 mol参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH46HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定时，1 mol(CH2)6N4H与1 mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛
9、法进行了如下实验：步骤称取样品1.500 g。步骤将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容、充分摇匀。步骤移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内
10、液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL来源:学.科.网Z.X.X.K滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 molL1，则该样品中氮的质量分数为_。参考答案：(1)偏高无影响 B 无粉红(或浅红) (2)18.85%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）两种饱和一元脂肪醛的混合物，其平均相对分子质量为51。取4.08g混合物与足量银氨溶液共热，生成银2
11、1.6g。试通过计算判断这两种醛是什么醛，并求出它们各自的物质的量。参考答案：HCHO：0.02mol； CH3CH2CHO：0.06mol略18. 某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品1.8 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08 g和2.64 g。试求该有机物的分子式。参考答案：答案C3H6O3 解析：已知m(H)=1.08g218=0.12g,m(C)=2.64g1244=0.72g,则m(O)=1.8g0.12g0.72g=0.96g 则n(C)n(H)n(O)=0.72120.1210.9616=121,则其实验式为CH2O；故可设其分子式为 (CH2O)n，则有30n=90,解之得：n=3,故分子式为C3H6O3略19. 已知下列反应的热化学方程式为：(1) C(s)+O2(g)=CO2(g) H1= -393.5kJ/mol (2) CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H2= -870.3kJ/mol(3) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3= -285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)参考答案：-488.3 kJ/mol
