《2021年江西省上饶市叠山中学高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年江西省上饶市叠山中学高三化学上学期期末试题含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年江西省上饶市叠山中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用来分离蛋白质溶液和蔗糖溶液的方法是A、蒸发结晶 B、加CCl4萃取C、盐析过滤 D、加浓硝酸微热参考答案：C2. 常温条件下，pH和体积均相等的氨水和烧碱溶液中，c(NH4)和c(Na)的关系正确的是A.c(NH4) c(Na) B.c(NH4)c(Na) C.c(NH4)c(Na) D.无法判断参考答案：B3. A与足量NaOH溶液共热后，再通入CO2B溶液加热，通入足量的SO2C与稀硫酸共热后，加入足量NaOH溶液D与足量
2、稀硫酸共热后，加入足量NaHCO3参考答案：AD略4. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是A混合液中NO3-的物质的量为0.2mol BOA段产生是NO，AB段反应为2Fe3+Fe = 3Fe2+，BC段产生氢气C溶液中最终溶质为FeSO4 Dc(H2SO4)为5molL1参考答案：D5. 在装有水的容器中，用棉线悬挂一个在水中保持平衡的金属棒，该棒由铁和铜焊接而成，棉线系在两种金属接缝处（如图），再向水中
3、加入少量CuSO4，经过一段时间应看到的现象是（ ）A. 铁端将附着铜增重下沉 B. 铜端将附着铜增重下沉C. 铁端将变细减重上升 D. 铜端粗细不变将下沉参考答案：B略6. 将3.20gCu跟30.0mL10.0molL-1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a molH+，则被还原的HNO3物质的量是 A0.5a mol B C D参考答案：B7. 2005年诺贝尔化学奖授予在“烯烃复分解反应”研究方面作出贡献的三位科学家。“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如两分子烯烃RCH=CHR用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃R
4、CH=CHR和RCH=CHR。则由CH=CHCHCH和CH=发生“烯烃复分解反应”，生成新烯烃种类为A2种 B.3种 C.4种 D.5种参考答案：C8. 锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO 关于反应、反应的说法正确的是 ks5u A反应的氧化剂是Sb2S3，反应的氧化剂是Sb4O6 B反应中每生成3molFeS时，共转移6mol电子 C反应说明高温下Sb的还原性比C强 ks5u D反应的氧化产物是Sb4O6和FeS，反应
5、的氧化产物是CO参考答案：B略9. 下列反应属于吸热反应的是A金属钠与水反应 B氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合的反应C盐酸与氢氧化钾溶液反应 D甲烷在空气中燃烧参考答案：B略10. 下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是AFeBr2与Cl2 BBa(OH)2与H2SO4 CHCl与Na2CO3 DNaHCO3与Ca(OH)2参考答案：B11. 在含有Na+、Fe2+、Fe3+和Cu2+的溶液里，加入铁粉，恰好完全反应，滤出金属残渣，其质量是加入铁粉的质量的4/5，则原混合溶液里的Fe3+与Cu2+的物质的量之比为 A7：4 B6：7 C7：8 D3：7参考答案：
6、B略12. 下列有关化学用语使用正确的是ACO2的比例模型： BF离子结构示意图：C氢化铵（NH4H）电子式： DHCN分子的结构式：HCN参考答案：D略13. 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是 AN2既是氧化剂，又是还原剂 B每生成lmolN2时，转移电子的物质的量为6mol CNH4Cl中的氮元素被还原 D被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1：1参考答案：D略14. 为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（ ）A为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3，用酚酞作指示剂，用
7、标准盐酸溶液滴定B为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。C为比较Cl与S元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值D 给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水参考答案：A解析：A、氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，故可选用酚酞做指示剂进行测定，正确；B、应用坩埚钳夹持燃烧，不能投入上述集气瓶底部，错误；C、比较非金属性强弱，应用最高价含氧酸的酸性进行比较，NaCl溶液和Na2S溶液的pH值
8、不同，只能说明硫化氢是弱酸，错误；D 给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，在检验白色固体时，不能直接向其中加水，错误。 15. 下列实验装置能达到实验目的是（）A B海水蒸馏 钾在空气中的燃烧C D测定中和热 牺牲阳极的阴极保护法参考答案：B解：A图中蒸馏装置，冷水应从下口进入，冷却效果好，而图中下口流出热水，则操作不合理，故A错误；B在坩埚中可完成K的燃烧反应，图中实验操作合理，故B正确；C缺少环形玻璃搅拌棒，不能测定反应的最高温度，则不能测定中和热，故C错误；D由外加电源可知，Zn为阳极，Fe为阴极，Fe被保护，则该方法为外加电源的阴极
9、保护法，故D错误；故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿(主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2)得含铁（Fe3+）的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，二氧化锰和Fe (OH) 3发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝产品。（1）硫酸浸取铝土矿时主要反应的离子方程式为 ；（2）完成高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式：2KMnO4+3MnSO4+2H2O= ；（3）调节pH的作用是 ；（4）操作1的名称为 ，实验室进行操作2用到
10、的陶瓷质仪器有 ；（5）下列有关工艺的说法正确的是 （双选，填字母）。A可以向溶液中再加入铝土矿粉等调节pHB溶液的碱性越强，则除铁效果越好，而且不会影响硫酸铝的产率C活性二氧化锰生成量应适宜，不足时铁的去除率较低，过量时会增加成本D可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去Fe (OH) 3参考答案：（1）Al2O3+ 6H+ = 2Al3+ 3H2O （2）5MnO2+ K2SO4+2H2SO4 （3）使铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去 （4）过滤 蒸发皿（泥三角） （5）AC略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10 mL，加入足量的BaC
11、l2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32 g固体；滤液跟4 molL1的NaOH溶液反应，用去35 mL碱液时恰好中和。（1）求混合溶液中硫酸、硝酸溶液的物质的量浓度。（2）另取10 mL原混合酸溶液，加入3.2 g Cu粉共热，在标准状况下收集到多少毫升气体？参考答案：（1）H2SO4BaSO41 233x 9.32 gx=0.04 molc（H2SO4）=0.04/0.01=4 molL1 （2分）又H+ OH1 1Y0.01 40.035Y=14 molL1c（HNO3）=1442=6 molL1 （2分）（2）3Cu+2NO+8H+=3Cu2+2NO+4H2On铜=0.05 mol N
12、O、H+均过量 （2分）VNO=0.0522.4=0.747 L （1分）略18. （6分） PCl5的热分解反应如下：PCl5（g） PCl3(g) + Cl2(g) (1) 写出反应的平衡常数表达式；(2) 已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。参考答案：19. 为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将M1克样品加热，其质量变为M2g,，求该样品的纯度（质量分数）参考答案：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2?O m (减少) 284 106 62 x (M1- M2)解得x=，将其带入下式可得：
