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1、2021年广东省潮州市鸿程中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用惰性电极以1A的电流电解0.5mol/L的KCl溶液200mL，当溶液的pH=12时，电解通电的时间是：A、3分13秒 B、3分23秒 C、3分32秒 D、3分39秒参考答案：A2. 属于电解质，且溶于水时会影响水的电离平衡的是A氯气 B二氧化碳 C碘化钾 D醋酸钠参考答案：D略3. ，和四种生育三烯酚是构成维生素E的主要物质，下列叙述中不正确的是A和两种生育三烯酚互为同系物，和两种生育三烯酚互为同分异构体 B四种生育三烯酚均可使酸
2、性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色 C-生育三烯酚分子中一定在同一平面内的最多的碳原子数为10 D四种生育三烯酚的结构中均不存在手性碳原子参考答案：D略4. （2004上海卷）8.将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（ab）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ） 参考答案：C 略5. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考查每一个操作时，假设其它操作均正确） A海带灼烧成灰 B过滤得含I溶液 C放出碘的苯溶液 D分离碘并回收苯参考答案：D略6. 容量瓶上没有标记的是
3、 A标线 B温度 C物质的量浓度 D容积参考答案：C试题分析：容量瓶上刻有温度、刻度线和规格，没有浓度，答案为C。考点：考查仪器的使用。7. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是 （ ）A2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2 BNH4Cl + 2H2O NH32H2O + HClC2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2ODK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 + 3H2O参考答案：C略8. 实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆
4、矾晶体经历下列过程，Fe3+在PH=5时已完全沉淀,其分析错误的是（ ） A若要用实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳。 B利用Cu（OH）2替代CuO也可调试溶液pH不影响实验结果； C洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次； D用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3种；参考答案：D略9. 香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下:下列说法正确的是 ( ) A.反应12中原子利用率为100% B.化合物2在一定条件下可发生消去反应 C. 四种化合物中均不含有手性碳原子 D.等物质的量的四种
5、化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比为1:3:2:1参考答案：A略10. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是:A标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NAB常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成1molO2，转移电子的数目为2 NA C常温常压下，0.l NA个Al与足量氢氧化钠溶液反应生成的H2体积大于3.36 LD 4.4g CO2所含有的成键电子数约为0.8NA参考答案：C略11. 下列有关粒子的检验方法及现象叙述不正确的是（）A检验SO42：向溶液中先滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，溶
6、液中一定含有SO42B检验CO32：加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32C检验I：通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I存在D检验Cl：先加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有Cl参考答案：B考点：常见离子的检验方法专题：离子反应专题分析：A、向溶液中先滴加足量稀盐酸，可以排除CO32、SO32、Ag+等的干扰；B、加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，不一定是CO32；是可能是HCO3、SO32、HSO3；它们与盐酸生成的气体均能使澄清石灰水变浑浊；C、加入淀粉溶液后变蓝，说明有I2；从而证明有I存在；D、检
7、验Cl时先加入硝酸银溶液排除干扰离子，再加稀硝酸解答：解：A、向溶液中先滴加足量稀盐酸，可以排除CO32、SO32、Ag+等的干扰后，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明溶液中含有SO42，故A正确；B、加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，不一定是CO32；是可能是HCO3、SO32、HSO3；它们与盐酸生成的气体均能使澄清石灰水变浑浊，所以加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，不一定是CO32；故B错误；C、加入淀粉溶液后变蓝，说明有I2；从而证明原溶液中有I存在，故C正确；D、检验Cl时先加入硝酸银溶液排除干扰离子，再加稀硝酸，生成白色沉淀，则说明含有Cl；故D正确点评：在解此类
8、题时，首先分析需要鉴别的离子的性质，然后选择适当的试剂，出现合理的现象即可鉴别，同时要注意排除杂质离子的干扰12. 有机物A可用于制备抗凝血药，其结构简式如图所示，有关该有机物说法正确的是（ ） AA遇氯化铁溶液能显色 B1moLA最多可消耗3molNaOH C乙酸和A形成的酯的化学式是C11H8O4 DA可能发生加成、取代、消去、缩聚等反应参考答案：C略13. 某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标/mol?L1）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物
9、质的量浓度之比为（）A1：1：4 B1：3：1 C3：3：8 D1：1：1参考答案：A考点：铁的化学性质；有关混合物反应的计算.专题：图示题；压轴题分析：某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，由图可知，加入1molFe，亚铁离子的浓度的不变，则发生Fe+4HNO3Fe（NO3）3+NO+2H2O，再加入1molFe发生Fe+2Fe3+3Fe2+，再加铁粉时亚铁离子的浓度增加，发生Fe+Cu2+Fe2+Cu，以此来解答解答：解：某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，由图可知，加入1molFe，亚铁离子的浓度的不变
10、，则发生Fe+4HNO3Fe（NO3）3+NO+2H2O， 1 4 1再加入1molFe发生Fe+2Fe3+3Fe2+， 1 2 3 所以n（HNO3）=4mol，原溶液中硝酸铁的物质的量n（Fe3+）=2mol1mol=1mol，再加铁粉时亚铁离子的浓度增加，发生Fe+Cu2+Fe2+Cu， 1 1所以n（Cu2+）=1mol，即溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为1：1：4，故选A点评：本题考查铁的化学性质，明确图象中每段发生的化学反应是解答本题的关键，注意反应与图象的对应关系来解答，题目有一定难度，特别是溶液中铁离子浓度的判断14. 向存在大量Na、Cl的
11、溶液中加入适量的Na2O2 后，该溶液中还可能大量存在的离于组是AK、NO3、CO32 BAl3、H、MnO4 BNH4、Fe3、SO42 DF、Br、NO3 参考答案：A略15. 下列描述正确的是A氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-DFe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色参考答案：D解析：氯气使品红褪色是因为其具有强氧化性而活性炭使品红褪色是因为其吸附性，故A错误；B、Fe3+、I-发生氧化还原不共存，故B错误；C、加入了氯离子产生沉淀也
12、可能是AgCl，故C错误；D、H+、NO3-具有强氧化性会使Fe2+变为Fe3+呈黄色，故D正确二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （4分）下列实验装置设计或操作肯定错误的是_（多选倒扣分） 参考答案：B、C、E、F三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2007上海卷）31.钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。 （1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K+2KNO36K2O+N2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为 g。（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中
13、K2O2的质量分数为 。（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2+2CO22K2CO3+3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L (标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。（4）KO2加热至600部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。参考答案：（1）28.2g （2）96.25（3）71g（4）KxOy+x/2CO2x/2K2CO3+(y0.5x)/ 2O2 39x+16y 11.2(y0.5x) 6.3 1.12解得xy23 即n(K)n(O)23即得化学式为：（KO2与K2O2 21） （KO2与K2O 41）本题是一道有关钾的氧化物的计算题。(1)39.0 g钾与10.1 g硝酸钾的物质的量分别为1 mol,0.1 mol。故在反应10K+2KNO36K2O+N2中KNO3不足，K2O的质量为0.3 mol94 gmol1=28.2 g。(2)K2O2的质量
