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1、2021年山西省临汾市西京外国语学校高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. W g含有Fe2O3xH2O杂质的Al2O3样品可完全溶解在100 mL c(H)0.1 mol/L的稀H2SO4中，然后向溶液中加入100 mL氨水，恰好得到的沉淀最大质量是N g，则所加氨水的浓度是（ ）A0.05 molL1 B0.1 molL1 C0.15 molL1 D0.2 molL1参考答案：略2. 有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是途径：S H2SO4 途径：SSO2SO3H2SO
2、4A. 途径反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B. 途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高产率C. 由途径和分别制取1mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol电子D. 途径与途径相比更能体现“绿色化学”理念，是因为途径比途径污染相对小且原子利用率高参考答案：A3. 用1molMnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气 A. 等于2mol B. 等于1mol C. 小于1mol D. 大于2mol参考答案：C略4. 下列变化的实质相似的是浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
3、二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁的容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字 A只有 B只有 C只有 D全部参考答案：B略5. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO B含有0.1molL-1HCO3-的溶液中：K+、Ca2+、OH-、NO3- C含有0.1molL-1Cu2+的溶液中：Na+、K+、S2-、SO42- D室温下，pH=14的溶液中：Na+、K+、NO3+、CO来源: HTTP:/WX.JTYJY.COM/参考答案：D略6. 下列说法正确的是A蛋
4、白质及其水解产物都具有两性B淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物C鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液有沉淀生成是因为蛋白质变性D在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH参考答案：A7. 肼N2H4空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解液是20%30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4O2N22H2O。下列关于该电池工作时的说法正确的是A负极的电极反应式是：N2H44OH4e4H2ON2B正极的电极反应式是：O24H4e2H2OC溶液中阴离子向正极移动D溶液中阴离子物质的量基本不变 参考答案：AD8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存
5、的是 A10 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO B甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2、AlO、Cl CpH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br D与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO、NO参考答案：C略9. 关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）A. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同B. 强电解质溶液导电能力不一定很强，弱电解质溶液导电能力也不一定很弱C. 强电解质在固态或液态时，可能不导电D. 强电解质溶液中不存在电离平衡参考答案：D略10. 绿色环境是现代化城市的标志，也是城市可持续性发展的保证。近年来上海大力发展城市绿化，取得了瞩目的成绩。合理施肥、养护
6、管理是城市绿化建设的一个重要方面。在下列氮肥中，含氮量最高的是（）（相对原子质量：H1C12O16S32）A.CO（NH2）2B.NH4NO3C.NH4HCO3D.（NH4）2SO4参考答案：A略11. 将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）参考答案：A略12. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、D同主族且D原子核电荷数等于A原子核电荷数的2倍,B、C原子的核外电子数之和与A、D原子的核外电子数之和相等.下列说法中一定正确的是()A. B的原子半径
7、比A的原子半径小B. A形成的氢化物分子中不可能含非极性键C. B单质与水反应,水可能作氧化剂也可能作还原剂D. C、D的最高价氧化物对应的水化物是酸参考答案：C【详解】AA、D分别是O、S，B、C分别为F、P或Na、Al，如果B是Na，则原子半径比A(O)大，A错误；BH2O2中含非极性键，B错误；CF2与水反应，水作还原剂，Na与水反应，水作氧化剂，C正确；D如果C是Al，其最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3不是酸，D错误；故选C。13. 某温度下，相同pH的硫酸和硫酸铵溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.010a molL-1和1.010bmolL1，在此温度下，则下列说法正确的是
8、（）Aab Bab C水的离子积为1.010(7+a) D水的离子积为1.010(b+a)参考答案：答案：D14. 下列反应的离子方程式正确的是( ) A.过氧化钠溶于水: B.铜片加入稀硝酸中: C.氯化铝溶液中加入过量氨水: D.在溶液中加入过量NaOH溶液: 参考答案：C 略15. 把4 g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量为3 g，则原合金中铁的质量分数为：( )A70% B52.5% C47.5% D30%参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (08皖南8校联考)无氧铜广泛用于音响器材、真空电
9、子器件、电缆的生产，无氧铜含氧超标造成电真空构件失败，仍是国际上的技术难题。一般所说的铜中含氧，实际上指的是含有。已知：某化学兴趣小组对一份铜样品展开探究。甲同学取少量该红色试样溶于过量的稀硝酸；乙同学取少量该红色试样溶于过量的稀硫酸。甲、乙的实验中能判断样品中是否含有的是_。甲同学的实验现象是：_。为进一步确定样品中是否含有，小组同学设计了如下两个方案：方案I：称得干燥坩埚的质量为g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为g，在空气中高温灼烧至质量恒定，最后称得坩埚和试样的总质量为g。方案：按下图装置进行实验。（2）方案I中，坩埚内发生反应的化学方程式为：_、_。若确认红色试样中含有，则应符合的数
10、学关系为：_，实验中最少得进行_次称量。（3）为使方案科学、合理、安全，可采取的正确措施和操作有：_（填序号）。 A在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置B在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管C加热前先关闭活塞，打开活塞，通一段时间氢气D先关闭活塞，打开活塞，通段时间氢气，然后后关闭活塞，打开活塞，再加热试样参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2004广东卷）26.孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3yCu（OH）2（x、y为正整数且x2，y2） （1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质
11、的量与生成的CO2的物质的量之比为41；石青则为31。请推算它们的化学组成。孔雀石： ；石青： 。（2）现有孔雀石和石青的混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO2 3.36 L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20 g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。参考答案：解：（1）设孔雀石的化学式为xCuCO3yCu（OH）2则依题意 =1/1孔雀石的化学式为CuCO3Cu（OH）2又设石青的化学式为xCuCO3yCu（OH）2则 =2/1 石青的化学式为2CuCO3Cu（OH）2（2）设该样品中孔雀石物质的量分数为x，则石青为1x= x=
12、0.5孔雀石与石青物质的量之比为11。略18. （10分）某温度下1 L密闭容器中加1 mol N2和3 mol H2，使反应N2+3H2 2NH3达到平衡，测得平衡混合气体中N2、H2、NH3物质的量分别为m mol、n mol、g mol。如温度不变，只改变初始加入的物质的量，而要求m、n、g的值维持不变，则N2、H2、NH3加入的物质的量用x、y、z表示时，应满足条件：(1)若x=0，y=0，则z= 。(2)若x=075 mol，则y= ，z= 。(3)x、y、z应满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个含x和y，另一个只含y和z) 、 。参考答案：（1）2mol （2）2.25mol 0.5mol (3)3XY0 Y+3/2Z319. 将镁条在空气中燃烧的全部产物（MgO和Mg3N2）溶解在50mL浓度为1.8mol/L的盐酸中，以20mL0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入过量的NaOH，把生成的氨全部蒸发出来，用足量盐酸吸收，经测定氨的质量为0.102g，回答下列问题：（1）写出Mg3N2与盐酸反应的化学方程式_。（2）计算原镁条的质量。参考答案：（1）Mg3N2 + 8HCl = 3 MgCl2 + 2 NH4Cl （2）加入热碱前，体系是含Mg2、Na、NH4、Cl的电解质溶液。n(Cl)n(HCl)1.
