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1、2021年安徽省六安市陡岗中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAB常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NAC标准状况下，0.5NA个Br2分子所占的体积约为11.2LD1 molL1NaCl溶液含有NA个Na参考答案：B略2. 下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是A将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B将l mol Mg置于10 L空气(标况)
2、中，使之在高温下反应C标准状况下，将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃D在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO2参考答案：D略3. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D略4. 对于淀粉和纤维素的叙述，正确的是A、因为都是多糖，所以都具有甜味B、因为具有相同的分子式(C6H10O5)n，所以互为同分异构体C、两者都能水解生成葡萄糖D
3、、因为二者都是由多个单糖分子按照一定的方式在分子间脱水结合而成，所以二者分子里含有相同数目单糖单元(C6H10O5)n参考答案：C5. 电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下,用0.100 molL-1 NH3H2O滴定10 mL浓度均为0.100 molL-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。下列说法正确的是()A. 溶液中c(H+)为0.200 molL-1B. 溶液温度高低为C. 点溶液中有c(Cl)c(CH3COO)D. 点后因离子数目减少使电导率略降低参考答案：CA醋酸为弱电解质，点溶液c（H+）0.2 mol/L，故A错误；B酸碱中和反应放热，点溶液的温
4、度一定比点的低，故B错误；C.恰好完全反应生成氯化铵和醋酸铵，其中NH4+和CH3COO发生微弱水解，则点溶液中c（NH4+）c（Cl）c（CH3COO），故C正确；D点后，溶液中离子浓度减小导致电导率降低，故D错误。6. 实验室采购了部分化学药品。右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是（ ）A该硫酸的物质的量浓度为9.2molL-1 B1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气C“化学纯”是指这种硫酸只含H2SO4和H2O分子D配制460mL2.3molL-1的稀硫酸需量取该硫酸62.5 mL参考答案：D略7. 聚酯纤维的结构简式如下：下列说法错误的是()。A聚
5、酯纤维在一定条件下能水解B合成该聚酯纤维的单体为和C由单体合成聚酯纤维的反应属缩聚反应D聚酯纤维的分子结构中有羟基，所以可溶于水参考答案：D略8. 用nA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是相对原子质量：C-12 N-14 O-16A0.1mol/L稀盐酸中，Cl? 数为0.1nAB2.24 L NH3中含NH键数目为0.3nAC2.8g N2和2.8g CO所含分子数均为0.1nA D0.1mol H2O2完全分解转移的电了数为0.2nA参考答案：C略9. 下列说法正确的是（ ）A常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）4Fe（OH）3（s）能自发进行，则H0B铁片
6、镀锌时，铁片与外电源的正极相连C以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na+向阳极移动Dt时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2， 的值及SO2转化率不变参考答案：A试题分析：A、H-TS0时反应能自发进行，该反应的S0，则HNa3YO4Na3ZO3，下列关系正确的是 A元素的非金属性强弱XYZ B相对原子质量XYY3Z3 D气态氢化物的稳定性XH3YH3ZH3参考答案：A14. (08上海黄埔区4月模拟)1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解，发现制得的氧气有异常的气味；将所制得的氧气通过淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝。下列气体中，
7、该氧气可能混有的是（）.Cl2 Br2NO2CO2参考答案：答案：A15. 下列做法存在安全隐患的是将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌实验室制取氯气时，尾气用碱液吸收取用金属钠或钾做完实验后，剩余的药品要放回原瓶夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风干冰可用于钠、镁等金属的灭火A B C D全部 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分) 如图所示是一个制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶所装试剂为：B(Na2S)、C(FeBr2)、D(淀粉-KI)、E(SO2和BaCl2)、F(水)、H(
8、紫色石蕊)(1)写出实验室制取Cl2的化学方程式_(2)中b瓶内加入的液体是 。装置还可用右图中的装置_(或)代替(3)实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和处活塞，让Cl2充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：下列装置中的现象是B _；D_ _写出E中反应的离子方程式： E_；_(4)G中硬质玻璃管内盛有碳粉，反应后的产物为CO2和HCl，写出G中的反应的化学方程式_(5)在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_参考答案：(14分) （1）MnO24HCl(浓)MnCl2H2OCl2 （2）饱和食盐水 （3）有浅黄色沉淀生成；溶液变蓝 Cl2SO22
9、H2O=4H+SO42-2Cl- Ba2+SO42-=BaSO4（4）C2H2O2Cl2 CO24HCl（5）Cl2与H2O反应生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的Cl2又与水作用生成HClO，又起漂白作用，使红色褪去。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 加热某一硝酸铜的结晶水合物和硝酸银的混合物110.2g，使之完全分解，得到固体残渣48.4g。将反应后产生的气体通过水充分吸收后，剩余气体1.68L (S. T. P.)。求原混合物中硝酸铜结晶水合物的化学式。参考答案：设硝酸铜结晶水合物为Cu(NO3)2nH2O，其物质的量为x，AgNO3的物质的量为y2Cu(NO3)2n
10、H2O2CuO+ 4NO2 + O2 4NO2+O2+2H2O4HNO32 2 4 1 4 1x x 2x 0.5x 2x 0.5x2AgNO32Ag+2NO2+O2 4NO2+O2+2H2O4HNO3 2 2 2 1 4 1 y y y 0.5y y 0.25y由以上方程式可知最终得到的气体是O2，且为0.25y，0.25y=1.68/22.4 y=0.3mol氧化铜与银的质量48.4g，即有80x+108y=48.4，得x=0.2mol原混合物中结晶水的质量110.2-(0.2*188+0.3*170)=21.6g，n(H2O)=21.6/18=1.2mol则硝酸铜结晶水合物中nCu(NO3)2:n(H2O)=0.2:1.2=1:6所以硝酸铜结晶水合物为Cu(NO3)26H2O略18. （12分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式：_。(2)装置A中的烧瓶内固体可选用_(选填以下选项的
