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1、2021年上海爱国中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（ ）A、实验使用的主要仪器是分液漏斗B、碘的四氯化碳溶液呈紫红色C、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出D、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大参考答案：D略2. 下列金属中，通常采用还原法冶炼的是（）ANa BAl CFe DAg参考答案：C考点：金属冶炼的一般原理.分析：金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法电解法：冶炼活泼金属K、Ca、N
2、a、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得解答：解：A、Na为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，故A错误；B、Al为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，故B错误；C、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还
3、原出来，故C正确；D、Ag为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故D错误；故选：C点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大3. 将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5L 2mol/L的NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，则该烷烃是 ( ) A甲烷 B乙烷 C丙烷 D丁烷参考答案：D略4. 下列说法中正确的是A. 由Na2CO3+ SiO2Na2SiO3+ CO2可知，酸性H2SiO3H2CO3B. 氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中C. 向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过
4、量时沉淀溶解D. 瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为融化NaOH固体的装置参考答案：D试题分析：A.强酸制弱酸都是在溶液中进行的反应，而SiO2与Na2CO3是高温下的反应，生成CO2气体逸出，有利于反应的进行，与最高价含氧酸的酸性无关，A项错误；B.氢氟酸与玻璃中的成分反应，氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的塑料试剂瓶中，B项错误；C向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀硅酸，硅酸与盐酸不反应，过量时沉淀不溶解，C项错误；D瓷坩埚、氧化铝坩埚都和NaOH反应，故均不可作为融化NaOH固体的装置，D项正确；答案选D。5. 下列属于油脂的用途的是（ ）。人类的营养物质 制取肥皂 制取甘油 制备高级脂肪酸 制备汽
5、油A B C D参考答案：A略6. 原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是A. 由非金属元素形成的化合物都是共价化合物B. 在第A族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高C. 第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D. 非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强参考答案：B【详解】A、因铵盐全部由非金属元素组成，为离子化合物，则全部由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，选项A错误；B、同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则O元素的非金属性最强，所以在第A族元素的氢化物(H2R)中，H2O热稳定性最强，因为H2O分子间能形成氢键，
6、所以H2O的沸点也最高，选项B正确；C、第二周期元素非金属性强的O元素、F元素没有最高正化合价，选项C错误；D、非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性也一定越强，选项D错误。答案选B。7. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）A、反应的化学方程式为：N 2MB、t2时，反应不再发生C、t2时，正反应速率等于逆反应速率D、t3后，反应到达最大限度参考答案：D略8. 将一小粒钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，不可能观察到的现象是( )A. 溶液中出现蓝色絮状沉淀 B. 有红色的铜被置换出来C. 钠粒熔成小球浮在水面四处游动
7、 D. 有气体产生参考答案：B金属钠投入到硫酸铜溶液中发生2Na2H2O=2NaOHH2，CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4，观察到现象是钠熔成小球四处游动，溶液中出现蓝色沉淀，有气泡冒出，没有铜析出，故B正确。9. 碘-131是一种放射性核素，它的原子核内有78个中子，下列说法正确的是（ ）A. 碘-131形成的单质与碘-127形成的单质化学性质几乎完全相同B. 碘元素的相对原子质量为131C. 碘的原子序数为78D. 原子中有131个质子参考答案：A略10. 不能鉴别CO2、SO2的试剂是 A酸性高锰酸钾溶液 B品红溶液 C澄清石灰水 D溴水 参考答案：C11. 某无色溶液可
8、能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀；加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析，下述组合判断正确的()肯定有BaCl2肯定有MgCl2 肯定有NaHCO3 肯定有Na2CO3 肯定没有MgCl2A. B. C. D. 参考答案：C某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，说明含有MgCl2或含有NaHCO3、BaCl2；或MgCl2、NaHCO3；另取溶液加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体证明一定含有NaHCO3、BaCl2溶液
9、，依据离子共存分析确定，溶液中一定不含Na2CO3，可能含有MgCl2，综上所述：一定含有NaHCO3、BaCl2溶液，一定不含K2CO3，可能含有MgCl2；故正确；故选C。12. 下列离子方程式不正确的是（ ） A在氢氧化钡溶液中加入硫酸铜：Ba2+2OH+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2B铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+ +3H2C硝酸银与铜：Cu+2Ag+=Cu2+2AgDNaOH溶液与过量Ca（HCO3）2溶液反应：2OH- Ca2+ 2HCO3- = CaCO32H2O CO32参考答案：B略13. 1924年，中国药物学家陈克恢检验并证实了麻黄素有平喘作用
10、，于是从中药麻黄中提取麻黄素作为平喘药一度风靡世界。将10g麻黄素完全燃烧，可得2667gCO2，818gH2O，同时测得麻黄素中含氮848%。据此，判断麻黄素的分子式为 AC2H3NO BC10H15N203 CC10H15NO DC20H30N20参考答案：C14. 元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A元素原子核外电子层排布呈周期性变化B元素相对原子质量依次递增C元素原子半径大小呈周期性变化D元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：A试题分析：元素原子核外的电子呈周期性排布决定了元素的性质呈周期性变化，答案选A。15. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的
11、保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是( ) A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C 食盐 D 生石灰参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通常经过以下步骤：加入稍过量的BaCl2 溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的Na2CO3溶液； 过滤；滴入稀盐酸至无气泡产生；回答下列问题。（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯 ；固定铁圈位置 ；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；加热搅拌;停止加热。其正确的操作顺
12、序为 （2）如何运用最简单方法检验步骤后溶液中有无SO42离子？ 。如果有，应该如何除去SO42离子？ 。（3）步骤加入稍过量Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。（4）将经过步骤过滤操作后。请问这一操作能除掉哪些杂质？ 。（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的目的： 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）20oC时NaCl的溶解度为36g，取一定量该温度下的饱和溶液进行电解，当生成11.2L(标准状况)氯气时，NaCl恰好完全电解，所得溶液密度为1.20g/mL。求： 电解
13、时所取饱和食盐水的质量？ 电解后溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？ 参考答案：（7分）（1）221g （3分）； （2）6.5mol/L （4分）略18. 在一定条件下，H2和CH4燃烧的热化学方程式为：2H2（气）+O2（气）=2H2O（液） H=-572kJ/molCH4（气）+2O2（气）=CO2（气）+2H2O（液） H=-890Kj/mol 由1molH2和3molCH4组成的混合气在上述条件下完全燃烧时放出多少热量？参考答案：2956KJ 19. （6分）在酸溶液中，10.00g Cu2S和CuS的混合物与250.0mL 0.7500 molL-1的MnO4反应生成了SO42、Cu2+和Mn2+。剩余的MnO4恰好与175.0mL浓度为 1.000 molL1的Fe2+ 溶液反应。（1）分别写出Cu2S、CuS与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式，并配平。（2）试计算原始混合物中 CuS 的质量分数。 参考答案：（1）Cu2S+2MnO4- +8H+=2Cu2+ + SO42-+ 2Mn2+ + 4H2O （2
