《2021年山东省济宁市龙城中学高一化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年山东省济宁市龙城中学高一化学月考试卷含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年山东省济宁市龙城中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z、W、R是5种短周期主族元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 ( ) A元素Y、Z、W的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大 B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：XmYXmR D元素W、R的最高
2、价氧化物的水化物都是强酸 参考答案：C2. 将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是 A水银、硫酸、烧碱、蓝矾 B碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡 C氧气、硝酸、纯碱、胆矾 D铁、醋酸、石灰水、氯化铜参考答案：A略3. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A提出原子学说 B发现元素周期律C提出分子学说 D发现氧气参考答案：B略4. 下列离子方程式的书写正确的是A. 氢氧化铜和稀盐酸反应：H+ + OH- H2OB. 氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba2+SO42- BaSO4C. 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO32- + 2H+ H2O + CO2D. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3
3、 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2O参考答案：DA、氢氧化铜为难溶物，在离子方程式中不可拆开，故A错误；B、漏掉了镁离子与氢氧根的反应，离子方程式为Ba2+SO42+Mg2+2OH=Mg(OH)2+BaSO4，故B错误；C、HCO3为多元弱酸的酸式根离子，不能拆，离子方程式为HCO3+H+=CO2+H2O；D、电荷守恒、拆分正确、产物正确，故D正确。故选D。5. 不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是（ ）A氯水 B碘水 C溴水 D氯化钾溶液参考答案：D略6. 下列离子方程式正确的是 A铁与盐酸的反应：Fe + 2H+ = Fe3+ + H2 B碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+ = Ba2+H
4、2O+CO2 C铜片插入硝酸银溶液中： Cu +Ag = Cu2 + Ag D硫酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液：OH-H+H2O 参考答案：D略7. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是（ ）A. 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B. 吕氏春秋?别类编中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性C. 本草纲目中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”用到的实验方法 是蒸馏D. 肘后备急方中“青蒿-握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化参考答案：DA. 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是碳酸钙的分解反应，A正确；B. 吕氏春
5、秋别类编中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性，即合金的硬度比其成分金属高，B正确；C. 本草纲目中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏，即根据混合物的沸点不同将混合物分离的方法，C正确；D. 肘后备急方中“青蒿握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程没有新物质生成，属于物理变化，D不正确。本题选D。8. 若 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A100 mL 0.5 mol/L 氨水中含一水合氨的分子数少于 0.05 NAB22.4 L N2 与 O2 的混合气体中含原子数为 2 NAC1 molL1 FeCl3溶液中所含
6、Cl的数目为3NAD常温下，14.2 g Cl2 全部溶于水，反应中转移的电子数为 0.2 NA参考答案：A9. 下列各组物质中，互为同素异形体是(A)甲烷和乙烷 (B)一氧化碳和二氧化碳 (C)冰和干冰 (D)金刚石和石墨参考答案：D略10. ( 12分)从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。（1）上述图中的三种常用金属的开发利用之所以有先后,主要取决于 A、金属的导电性强弱 B、金属在地壳中的含量多少 C、金属的化合价高低 D、金属的活动性大小（2）早在西汉成书的淮南万毕术里,就有曾青得铁则化为铜的记载。曾青又有空青、 白
7、青、石胆、胆矶等名称其实都是天然的硫酸铜。写出曾青得铁则化为铜的离子方程式 。 若根据上述反应设计成原电池，则：该原电池的电解质溶液为： 正极材料为: 正极上发生的反应为: （3）铁路工人常用铝热反应来焊接钢轨,写出有关的化学方程式： 。 教材中引发铝热反应的试剂是 和 参考答案：（12分）（1）D（2分） （2）Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ （2分）CuSO4溶液（1分）（其他合理也给分） 石墨（1分）（比铁惰性的金属也可以）Cu2+2e-=Cu（2分）（3） （2分）；氯酸钾和镁条（化学式也可）（2分）略11. 下列事实与元素周期律相关知识无关的是A. 向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液变
8、蓝B. NaOH 、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱C. 金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰D. F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃参考答案：CA项体现Br的非金属性大于I;B项钠、镁、铝的金属性减弱，所以其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱；D项通过比较反应的条件确定F的非金属性大于Cl。C项颜色反应为物理性质。12. 下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是（ ）A. C、N、F B. Na、Mg、Al C. F、Cl、Br D. P、Cl、S参考答案：BA. C、N的最高价分别是+4和+5价，F没有正价，A错误；B. Na、Mg、Al的
9、最高价分别是+1、+2和+3价，依次递增，B正确；C. F没有正价，Cl、Br的最高价均是+7价，C错误；D. P、Cl、S的最高价分别是+5、+7和+6价，D错误，答案选B。点睛：掌握元素化合价的计算依据是解答的关键，注意主族元素的最高价等于最外层电子数，即价电子数，需要注意的是F没有正价，O没有最高价。而副族或第族元素的化合价还与次外层电子数以及倒数第三层电子数有关系。13. 不能由单质直接化合而得到的化合物有 ：（ ）AFe3O4 BNaCl CFeCl2 DCuO参考答案：C14. 工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3，下列说法错误的是（ ）A增大氧气的浓度可提高
10、反应速率 B升高温度可提高反应速率C使用催化剂能显著增大反应速率 D达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零参考答案：D略15. 下列关于萃取操作的说法正确的是()A. 可用酒精作萃取剂从碘水中萃取碘B. 萃取操作完成后，静置分层，上下层液体依次从下口放出C. 用一种有机溶剂提取水溶液中的某物质，静置分层，“水层”应在上层D. 萃取时所选溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质不反应参考答案：DA. 酒精与水混溶，不能用于萃取碘水中的碘，应用苯或四氯化碳，故A错误；B. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故B错误；C. 有机溶剂的密度可能小于水，也可能大
11、于水，可能在上层或下层，故C错误；D. 萃取时，萃取剂与溶质不反应，且不相溶，出现分层，则萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应，故D正确。答案选D。点睛：萃取时应注意的事项：（1）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来并分液。（2）萃取剂须具备的条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大得多；萃取剂与原溶剂互不相溶；萃取剂与溶质不发生反应。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯已知：密度（g/cm3）熔点（）沸点（）溶解性环己醇0.9625161能溶
12、于水环己烯0.8110383难溶于水制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是 ，导管B除了导气外还具有的作用是 。试管C置于冰水浴中的目的是 制备精品：环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 层（填上或下），分液后，用 （填编号）洗涤环己烯。A.KMnO4溶液 B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从 （填f或g）口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是 。收集产品时，控制的温度应在 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理
13、论产量，可能的原因是 A.蒸馏时从70开始收集产品 B.环己醇实际用量多了 C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出以下区分环己烯精品和粗品的方法，最好的是 。A.酸性KMnO4溶液 B.用金属钠 C.测定沸点参考答案：（1） 防暴沸 冷凝 防止环己烯挥发或冷凝环己烯 （2） 上 C g 除水 830C C （3） B 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。计算：（1）原混合物中Na2CO3的质量分数_。（2）BaCl2溶液的物质的量浓度_。参考答案：(1)设混合物中硫酸钠的质量为x Na2SO4-BaSO4 142 233
