《2021年湖南省常德市修梅镇中学高二化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年湖南省常德市修梅镇中学高二化学下学期期末试卷含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年湖南省常德市修梅镇中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。下列对化学史的描述正确的是A. 侯德榜制的碱是NaOH B. 阿伏加德罗提出分子的概念C. 道尔顿发现电子 D. 凯库勒的贡献在于制备氯气参考答案：BA. 侯德榜制的碱是碳酸钠，A错误；B. 阿伏加德罗提出分子的概念，B正确；C. 道尔顿提出了原子论，C错误；D. 凯库勒的贡献在于提出了苯的结构，D错误，答案选B。2. 将2.5g金属混合物的粉末跟足量的盐酸反应，生成2.24
2、 L H2(标况)，则此金属混合物可能是（ ）A. Mg和Al B. Al和Fe C. Fe和Zn D. Zn和Cu参考答案：B略3. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I表示,单位为kJmol-l).电离能I1I2I3I4E7401500770010500下列关于元素R的判断中一定正确的是A. R的最高正价为+3价B. R元素的原子最外层共有4个电子C. R 元素基态原子的电子排布式为1s22s2D. R元索位于元索周期表中第A族参考答案：D从表中原子的第一至第四电离能可以看出,元素的第一、第二电离能都较小,可失去2个电子,最高化合价为+2价,即最外层应有2个电子,应为第IIA族元
3、素。A.最外层应有2个电子,所以R的最高正价为+2价,A错误;B. R元素的原子最外层共有2个电子,B错误; C. R元素可能是Mg或Be, 所以R元素基态原子的电子排布式不一定为1s22s2，C错误；D. R元素最外层有2个电子,所以R元素位于元素周期表中第A族,D正确; 答案选D.4. 脑白金又名褪黑素，据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等功效，其结构简式为：下列关于脑白金说法不正确的是A能发生加成反应B属于芳香族化合物C分子式为C13H18N2O2D能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：B略5. 把气体X和气体Y混合于2L容器中，发生反应：，5分钟末已生成，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为
4、，则：上述反应在5分钟末时，已用去的Y占原有量的物质的量分数是（ ）A20% B25% C33% D50%参考答案：B略6. 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则A和B关系为()A. ab B. a=104 b C.b=104 a D. a=b 参考答案：B略7. 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq)，下列叙述不正确的是（ ）A、向溶液中加入Na2CO3溶液，固体增多 B、恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH不变 C、给溶液加热，溶液的pH升高
5、 D、向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多参考答案：C略8. 下列说法不正确的是（ ）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量参考答案：B略9. 已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则C与1mol O2反应生成CO时的反应热H为（ ） AY kJ/mol B(10XY) kJ/mol C(5X0.5Y) kJ/mol D(10XY
6、) kJ/mol 参考答案：B略10. 下列过程一定释放出能量的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 分子拆成原子 D. 原子组成分子参考答案：D略11. 下列说法正确的是A区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验B原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力。C晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂D非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键参考答案：A略12. 可逆反应aA(g) bB(g) cC(g) dD(g)符合下图。则下列叙述正确的是Aab cd；正反应放热Cab cd；正反应吸热参考答案：A略13. 下列微粒能
7、促进水的电离并使溶液呈碱性的是A.Mg2+ B .Ba2+ C.F- D.OH-参考答案：C略14. 下列有关化学反应表达正确的是（ ）A甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4Ag(NH3)2+4OH CO +2NH4+4Ag+6NH3+2H2OB服用阿司匹林过量出现水杨酸（ ）中毒反应，可静脉注射NaHCO3溶液： + 2 HCO3 + 2 CO2 + 2 H2OC向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOHOHCH2BrCOOH2OD苯酚钠溶液中通入少量CO2： CO2H2O2C6H5O 2C6H5OH2CO参考答案：A15. 下列化学用语正确的是 A质子数为
8、53、中子数为78的碘原子： BNa218O中氧离子的结构示意图： C甲烷的比例模型 D氯化镁的电离方程式MgCl2 (熔融) Mg + Cl2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定并测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。请填空： 用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并且半分钟内不恢复红色为止；下列操作中，可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是 ；A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B滴定前盛放氢
9、氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数 若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右上图所示,则终点读数为 mL； 某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请选用其中合理的数据计算出该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH) 。参考答案： 锥形瓶内溶液颜色的变化； D ；
10、26.10 ； 0.1044 mol/L 。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某天然油脂10g需1.8gNaOH才能完全皂化，又知对该油脂1000g进行催化加氢时，消耗12gH2才能完全硬化。试推断1mol该油脂平均含C=C为多少mol?参考答案：4mol18. （7分）常温下，向20mL硫酸和盐酸混合溶液中加入0.05mol/L的Ba(OH)2 溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液pH发生如下图所示的变化。 开始时混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？ 在A点溶液的pH是多少？参考答案：(7分)硫酸的物质的量浓度是0.05mol/L，盐酸的物质的量浓度是 0.2mol/L
11、 (各2分) PH=1 (3分)略19. （5分）在化工分析中常用到滴定度这个概念。滴定度是指每毫升滴定剂标准溶液相当于被测组分的质量，其单位为gmL-1。现有一不溶于水的氧化亚铜样品，该样品能溶于用硫酸酸化了的硫酸铁溶液，所发生反应的化学方程式为（未配平）：Cu2O + Fe2(SO4)3 + H2SO4CuSO4 + FeSO4 + H2O。反应生成的硫酸亚铁用硫酸酸化了的高锰酸钾溶液进行滴定，其滴定反应的化学方程式为（未配平）：KMnO4 + H2SO4 + FeSO4Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O若每升滴定剂溶液中含有0.400 mol KMnO4,求该KMnO4溶液对Cu2O的滴定度。参考答案：每毫升KMnO4溶液中含KMnO4的物质的量为0.400 mol=4.0010-4 mol2KMnO4+8H2SO4+10FeSO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2OCu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O由以上两方程知2KMnO410FeSO45Cu2O2 mol 5144 g4.0010-4 mol m(Cu2O)m(Cu2O)=0.144 g即KMnO4溶液对Cu2O的滴定度为0.144 gmL-1。略
