《2021年北京红冶中学高一化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年北京红冶中学高一化学月考试卷含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年北京红冶中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 生活处处有化学，下列说法正确的是（ ）A. 裂化汽油可使溴水褪色B. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和甘油酯类D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，蛋白质水解产物是葡萄糖参考答案：A分析：A裂化汽油中含有烯烃；B棉和麻的成分为纤维素，与淀粉的分子式均用(C6H10O5)n表示；C花生油是液态的植物油、牛油是固态的脂肪；D蛋白质水解的产物是氨基酸；据此分析判断。详解：A裂化汽油中含有烯烃，烯烃能与溴单质发
2、生加成反应，所以裂化汽油可使溴水褪色，故A正确；B棉和麻的成分为纤维素，与淀粉的分子式均用(C6H10O5)n表示，但n不同，不互为同分异构体，故B错误；C花生油是液态的植物油，属于不饱和的甘油酯类，故C错误；D蛋白质水解生成氨基酸，故D错误；故选A。2. 下列各组化合物的性质比较，正确的是A. 熔点：LiNaK B. 稳定性：HFHClHBrHIC. 酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D. 氧化性：K NaClBrI逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性：HFHClHBrHI，故B错误；C.已知非金属性：ClSP逐渐减弱，元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,所以 HClO4
3、H2SO4H3PO4逐渐减弱，故C错误；D. K+核外有3个电子层,离子半径最大,Na+有2个电子层, Li有1个电子层，根据离子电子层数越多,离子的半径越大，氧化性越强，可知氧化性：K Na Z+B. X与Z形成的化合物一定只含离子键C. Y的氢化物比X的氢化物稳定D. W与Z可形成离子化合物ZW参考答案：B【分析】无色无味液体m是水，Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。Y和Z单质，一个是强还原剂钠，一个是强氧化剂氟气，且Y与Z的原子序数之和为20，得Z为Na，Y为F，W是H，X是O。W、X、Y均能与Z形成离子化合物NaH、Na2O、Na2O2、NaF。
4、【详解】A. 因为O2和Na核外电子排布相同，但是氧离子的核电荷数小于钠离子，所以离子半径O2Na，故A正确；B. X与Z可形成Na2O2，而过氧根离子中就含有共价键，故B错误；C. 根据元素周期律，F的非金属性强于O，所以Y的氢化物比X的氢化物稳定，故C正确；D. W与Z可形成离子化合物NaH，故D正确；故答案选B。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，解题关键：把握元素的性质、原子结构、原子序数来推断元素，难点元素的推断，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，从氟气与水、钠与水发生置换反应突破。8. 在0.5mol Na2SO4中含有Na的数目是A1 B0.5 C6.021023 D3.0
5、11023参考答案：C略9. 下列反应能用H+OHH2O表示的是A. NaOH溶液和CO2的反应 B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C. NaHSO4溶液和KOH反应 D. 氨水和稀H2SO4的反应参考答案：C【分析】H+OHH2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水或者是强酸的酸式盐与强碱反应生成可溶性盐和水，据此解答。【详解】A、NaOH溶液和CO2的反应方程式为2OH-+CO2CO32-+H2O或OH-+CO2HCO3-，A错误；B、Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应方程式为Ba2+2H+2OH+SO42-2H2O+BaSO4，B错误；C、NaHSO4溶液和KOH的反应方程式
6、为H+OHH2O，C正确；D、氨水和稀H2SO4的反应方程式为H+NH3H2ONH4+H2O，D错误。答案选C。10. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)B(g) 2C(g)，若2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(Ls)用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(Ls)2 s时物质A的转化率为70% 2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是()A B C D参考答案：B略11. 根据下列实验事实得出的相应结论正确的是()选项实验事实结论ANH3
7、的水溶液可以导电NH3是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CCa(ClO)2溶液中通入SO2产生白色沉淀生成CaSO4沉淀D硝酸具有挥发性硝酸不稳定参考答案：C分析：A项，NH3的水溶液可以导电，导电的微粒是：NH3H2O电离产生的NH4+、OH-，NH3属于非电解质；B项，SO2通入Ba（NO3）2溶液中产生的白色沉淀是BaSO4；C项，Ca（ClO）2与SO2发生氧化还原反应生成CaSO4沉淀；D项，HNO3的挥发性属于物理性质，不稳定性属于化学性质。详解：A项，NH3的水溶液可以导电，导电的微粒是：NH3H2O电离产生的NH4+、OH-，不是NH3电离产生的，N
8、H3属于非电解质，A项错误；B项，SO2通入Ba（NO3）2溶液中，NO3-在酸性条件下表现强氧化性，将SO2氧化成SO42-，SO42-与Ba2+产生白色BaSO4沉淀，B项错误；C项，Ca（ClO）2具有强氧化性，SO2具有还原性，Ca（ClO）2与SO2发生氧化还原反应生成CaSO4沉淀，C项正确；D项，HNO3的挥发性属于物理性质，不稳定性属于化学性质，HNO3不稳定，受热或光照条件下分解成NO2、O2和H2O，D项错误；答案选C。点睛：本题考查电解质的判断，SO2、HNO3以及Ca（ClO）2的性质。注意：电解质溶于水或熔融状态下导电的离子必须是电解质自身电离的，如NH3、CO2等的
9、水溶液虽然能导电，但导电的离子是它们与水反应的生成物电离产生的，NH3、CO2等属于非电解质；NO3-在酸性条件下具有强氧化性；挥发性与不稳定性的区别。12. 下列实验能达到预期目的的是A. 制溴苯B. 从 a 处移到 b 处，观察到铜丝由黑变红C. 检验无水乙醇中是否有水D. 分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥形瓶中可获得碘参考答案：B【分析】A、苯与浓溴水不反应；B、氧化铜在加热条件下与乙醇蒸气反应生成红色的铜、乙醛和水；C、乙醇和水均与金属钠反应生成氢气；D、碘的沸点高于四氯化碳。【详解】A项、苯与浓溴水不反应，应用苯、液溴、溴化铁或铁粉混合制溴苯，故A错误；B项、铜丝在外焰a处受热与氧气
10、反应生成黑色的氧化铜，移到内焰b处时，黑色氧化铜在加热条件下与乙醇蒸气反应生成红色的铜、乙醛和水，故B正确；C项、乙醇和水均与金属钠反应生成氢气，无法检验无水乙醇中是否有水，应选用无水硫酸铜检验，故C错误；D项、碘的沸点高于四氯化碳，蒸馏分离含碘的四氯化碳液体，最终在蒸馏烧瓶中获得碘，锥形瓶中可获得四氯化碳，故D错误；故选B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重有机化学实验等相关知识的考查，把握有机物的性质、混合物分离提纯、有机物制备和检验等为解答的关键。13. 下列物质的分类合理的是()A. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C. 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3H2OD. 碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3参考答案：A试题分析：ACO2、NO、SO2、H2O中各种物质都只含两种元素，且其中一种元素是氧元素，所以都是
