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1、2021年福建省莆田市青山中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NAB标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NAC0.1molCH4所含的电子数为1NAD46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA参考答案：C2. 已知：H2O（g） H1a kJ， 2H2O（g）H2b kJ，H2O（l） H3c kJ， 2H2O（l） H4d kJ。下列关系式中正确的是（ ）Aac0 Bbd0 C2
2、ab0 D2cd0参考答案：C3. 根据转化关系判断下列说法中正确的是A. (C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体B. 可以利用银镜反应证明反应的最终产物为葡萄糖C. 酸性高锰酸钾溶液可将乙醇氧化为乙酸,将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸D. 向反应得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯参考答案：B试题分析：A、（C6H10O5）n可以是淀粉或纤维素，但是二者的n值不同，错误；B、葡萄糖可以发生银镜反应，正确；C、烧黑的铜丝趁热插乙醇中得到的是乙醛，错误；D、分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯是用饱和的碳酸钠溶液，错误。4. 根据下列有关实验操作
3、、现象，得出的结论或解释正确的是选项实验操作实验现象结论或解释A用镊子夹取一块金属钠并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开一端的外皮切口处呈银白色，很快变暗常温下，钠与O2反应生成了Na2O2B用坩埚钳夹住一块表面用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热一会儿铝箔熔化，但并不滴落铝的熔点比Al2O3更高C做焰色反应实验时，某同学用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧直接观察到火焰的颜色呈黄色该样品中含有钠元素，一定不含钾元素D在两支试管中分别加入等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液均变成红色，但Na2CO3溶液颜色更深一些同浓度的Na2CO3溶液碱性更强参考答案：DA、常温
4、下，钠与O2反应生成了Na2O，选项A错误；B、铝和氧气反应生成了氧化铝，因氧化铝的熔点高于铝的熔点，而氧化铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，选项B错误；C、钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为紫色，会被黄色所掩蔽，所以焰色反应为黄色，说明一定含钠元素但不能说明不可含钾元素，选项C错误；D、同浓度的Na2CO3溶液碱性更强，在两支试管中分别加入等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，然后各滴加2滴酚酞，溶液均变成红色，但Na2CO3溶液颜色更深一些，选项D正确。答案选D。5. 分类是学习和研究化学的一种重要方法下列分类不合理的是（）ANa2O、Na2O2都属于氧化物B
5、H2SO4、CH3COOH都属于酸C烧碱、纯碱都属于碱DNa2CO3、NaHCO3都属于盐参考答案：C【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】A氧化物是指只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物；B电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；C电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；D能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐【解答】解：ANa2O和Na2O2都是只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故A不选；BH2SO4和CH3COOH是电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，故B不选；C烧碱为氢氧化钠属于碱，纯碱为Na2CO3是
6、由钠离子和碳酸根离子形成的化合物，属于盐，故C选；DNa2CO3是由钠离子和碳酸根离子形成的化合物，属于盐，NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子形成的化合物，属于盐，故D不选；故选C6. 2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素Tc的简单方法。下列关于Tc的叙述正确的是（ ）A原子序数是99 B质量数是43C中子数是99 D电子数是43参考答案：D7. 下列说法正确的是（ ）A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B.在可逆反应里，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C.在同一化学反应里，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可
7、以用生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同D.化学反应速率的单位可以是gL-1s-1,也可以是KgL-1s-1，甚至可以用tL-1s-1等来表示。参考答案：C略8. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品参考答案：C略9. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰
8、物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料ABCD参考答案：C【考点】硅和二氧化硅；无机非金属材料【分析】根据水晶是二氧化硅，不是硅酸盐，排除A和B；再根据光导纤维的主要成分是二氧化硅可排除D，然后快速选出答案【解答】解：几乎所有的岩石和矿物都含有硅酸盐或者二氧化硅，则硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，故正确；水泥、玻璃是硅酸盐产品，水晶的主要成分是二氧化硅，故错误；光导纤维的主要成分是二氧化硅，故错误；陶瓷的主要原料是黏土，则陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料，故正确；故选：C10. 下列各图为周期表的一部分。表中数字为原子序数，其中M为37的是参考答案：B
9、11. 下列各对物质中属于同分异构体的是：（ ）A. 12C与13C B. O2和O3C. 与 D. 与参考答案：D12. 下列说法错误的是 （ ）A燃烧一定伴有发光现象B燃烧一定是氧化还原反应C燃烧一定要有氧气参加D燃烧一定会放出热量参考答案：C略13. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和参考答案：D略14. 下列物质在氯气中燃烧，实验现象描述正确的是A. Na黄色的烟 B. H2苍白色火焰C. Cu蓝色的烟 D. Fe棕色的雾参考答案：B【详解】A、金属钠在氯气中燃烧产生白色的烟，发出黄色火焰，故A错误；B、H2在氯气
10、中燃烧，产生苍白色火焰，故B正确。C、铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟，故C错误；D、铁在氯气中燃烧产生棕褐色的烟，故D错误；答案选B。15. 同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为()AA28 B60 C32 D4参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。（1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号） ；（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为 ；与实验III相比，实验IV
11、的优点是（填选项序号） ；AIV比III复杂 BIV比III安全 CIV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行（3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是 ；（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为 。参考答案：（1）II（2分）（2）2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2（2分）CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2O（2分） C （2分）（3）NaHCO3（2分）（4）Ca2+ + OH + HCO3 CaCO3 + H2O（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）在反
12、应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当 1.6X 和Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为 参考答案：16:918. 某Na2O2 固体中因吸收CO2 而含有少量Na2CO3，经实验测定样品中Na2O2的质量分数为88.0。现称取该样品8.86g，加入水充分反应后放出气体，所得溶液体积为500mL。试计算：（要求：写出解题过程，计算结果保留两位小数）（1）上述反应所得气体在标准状况下的体积；_（2）反应后溶液中Na+的物质的量浓度。_参考答案：(1) 1.12L (2)0.44mol/L解析：（1）过氧化钠的物质的量：，依据方程式：2Na2O2+2
13、H2O=4NaOH+O2，可知生成氧气的物质的量为，标况下气体的体积为：0.05mol22.4L/mol=1.12L；（2）样品中含有碳酸钠的物质的量为：，依据钠原子守恒，反应后溶液中钠离子的物质的量为：（0.10mol+0.01mol）2=0.22mol，溶液体积为0.5L，所以钠离子的物质的量浓度。点睛：本题考查了有关方程式的计算，明确质量分数含义，以物质的量为核心的计算公式是解题关键，（1）依据样品过氧化钠质量分数计算过氧化钠的物质的量，依据方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2计算生成氧气的物质的量和标况下体积；（2）依据样品过氧化钠质量分数计算计算碳酸钠的质量分数及物质的量，依据计算钠离子的物质的量浓度。19. 现有0.270 kg 质量分数为10 %的CuCl2溶液。计算： 溶液中Cu2+ 和Cl物质的量。 若该溶液密度为1.08 g/mL ，则CuCl2的物质的量浓度是多少？ 若取该溶液100 mL，加入铁片（过量），充分反应后对铁片洗涤、烘干、称重，铁片质量增加多少？参考答案： n(Cu2+ )= 0.200 mol n(
