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1、2021年江西省吉安市碧洲中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 可逆反应A（g）+BC（g）+D，达到平衡时，下列说法不正确的是（）A平衡时，单位时间内n（B）消耗n（C）消耗=11B若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体C升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应D增大压强，平衡不移动，说明B是气体参考答案：D考点：化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：A因为B和C系数比为1：1，则平衡时，单位时间内n（B）消耗n（C）消耗=1：1；BA本身可能为有颜色的气体；C升高
2、温度，C的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动；D因A、C为气体，且化学计量数相同，则增大压强平衡不移动，可说明B、D均不是气体或均为气体解答：A因为B和C系数比为1：1，则平衡时，单位时间内n（B）消耗n（C）消耗=1：1，故A正确；B因A本身可能为有颜色的气体，则若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体，故B正确；C升高温度，C的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动，即正反应为放热反应，故C正确；D因A、C为气体，且化学计量数相同，则增大压强平衡不移动，可说明B、D均不是气体或均为气体，故D错误；故选D点评：本题考查影响化学平衡的因素，明确温度、压强对化学平衡的影响及物质的状
3、态等即可解答，题目难度不大，注意A为学生解答的易错点2. Cu与足量的浓硝酸反应产生气体，用排水法收集aL此气体（标况），从理论上讲，被还原的硝酸的物质的量是下列中的（）A molBmolC molDmol参考答案：考点：氧化还原反应的计算专题：守恒法；氧化还原反应专题分析：Cu和浓硝酸反应生成NO2，NO2和水反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，通过排水法收集到的气体是NO，根据方程式知，NO体积是二氧化氮体积的，如果用排水法收集aLNO，则二氧化氮体积为3aL，n（NO2）= mol，根据N原子守恒计算被还原硝酸物质的量解答：解：Cu和浓硝酸反应生成NO2，NO2和水反应方程式
4、为3NO2+H2O=2HNO3+NO，通过排水法收集到的气体是NO，根据方程式知，NO体积是二氧化氮体积的，如果用排水法收集aLNO，则二氧化氮体积为3aL，n（NO2）= mol，根据N原子守恒得被还原n（HNO3）=n（NO2）= mol，故选C点评：本题考查氧化还原反应方程式的有关计算，为高频考点，明确排水法收集到的气体成分是解本题关键，注意原子守恒的灵活运用，题目难度不大3. 在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2 NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是A分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数
5、增多C活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞参考答案：C略4. 在25、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()A488.3 kJ/mol B488.3 kJ/molC191 kJ/mol D191 kJ/mol参考答案：A5. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气B.高压比常压有利于合
6、成氨的反应C.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深参考答案：D【Ks5u解析】在反应H2+I22HI中，该反应是一个左右气体系数和相等的可逆反应，增大压强，平衡不移动，体积缩小，导致气体颜色加深，不能用平衡移动原理解释，选D。6. 下列说法中正确的是 （ ）ANO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e稳定结构BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28CNaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个D原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度参考答案：C略7. 依他尼酸结构简式如下
7、图所示，它是一种在体育比赛中被禁用的兴奋剂，下列有关叙述正确的是A依他尼酸属于芳香族化合物，分子式为C13H12Cl2O4B依他尼酸分子中的所有原子可能共平面C1 mol依他尼酸与足量NaOH溶液共热反应，最多消耗3 mol NaOHD1 mol依他尼酸与足量H2在Ni粉存在下加热反应，最多消耗6 mol H2参考答案：A略8. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 ANa2O和SiO2熔化 BMg和S熔化C氯化钠和蔗糖熔化 D碘和干冰升华参考答案：D略9. 用石墨作电极电解1mol?L1下列物质的溶液，一段时间后溶液的pH增大的是（）H2SO4 NaOH Na2SO4
8、 NaClA只有BCD参考答案：B【考点】电解原理【分析】用石墨作电极电解1mol?L1下列物质的溶液，一段时间后溶液的pH增大，说明电解后溶液中c（H+）减小或c（OH）增大，溶液中溶质可能是可溶性强碱、活泼金属的无氧酸盐等，据此分析解答【解答】解：用惰性电极电解H2SO4溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，所以相当于电解水，电解过程中硫酸浓度增大，导致溶液的pH减小，故错误；用惰性电极电解NaOH溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，相当于电解水，导致NaOH浓度增大，溶液的pH增大，故正确；用惰性电极电极Na2SO4溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，相
9、当于电解水，导致硫酸钠浓度增大，但硫酸钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，所以溶液的pH不变，故错误；用惰性电极电解NaCl溶液时，阴极上氢离子放电、阳极上氯离子放电，所以电解后溶液中溶质含有NaOH，溶液中c（OH）增大，pH增大，故正确；故选B10. 有如下的可逆反应：X（g）2Y（g）2Z（g） 现将X和Y以12的体积比混合在密闭容器中，加压到3107帕，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是： A100 B200 C300 D不能确定参考答案：C11. 下列过程都与热量变化有关,其中表述不正确的是 （ ） ACO(g)的燃烧热是283.
10、0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为 CO (g) O2(g) = CO2 (g)；H283.0 kJ/mol B稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反 应的热化学方程式为 ：H2SO4（l）+ KOH（l）= K2SO4（l）+H2O（l）；H= 57.3 kJ/mol C铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生 D水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小参考答案：AB略12. 甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是A分子式为C25H20 B分
11、子中所有原子有可能处于同一平面C该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面D分子中所有原子一定处于同一平面参考答案：BD13. 甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是 （ ）A易溶于水，可用于食品加工 B易溶于水，工业上用作防腐剂C难溶于水，不能用于食品加工 D难溶于水，可以用作防腐剂参考答案：B略14. 下列各选项均有两个数据，其中前者大于后者的是A250C和600C时纯水的pH；B250C和600C时水的离子积（Kw）；C盐酸中滴加氨水至中性时溶液中的c（NH4+）与c（Cl）；D盐酸中滴加氨水至恰好
12、中和时溶液中的c（NH4+）与c（Cl）。参考答案：A略15. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OBAl粉与NaOH溶液反应：C. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）我国规定：室内甲醛含量不得超过。某研究性学习小组欲利用酸性溶液测定空气中甲醛的含量.【查阅资料】溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。【实验一】按如图所
13、示装置进行采样（1）由图可知甲醛的物理性质为 .（2）空气中甲醛采样吸收装置中用到的玻璃仪器为：玻璃导管、 .（3）为了使通过吸收装置的甲醛尽可能被吸收液吸收，可采取的措施是：（只写出一种即可） .设置空气采集器为恒定流量，采集.【实验二】量取的甲醛吸收液转移到锥形瓶中，量取溶液于锥形瓶中，并滴入几滴稀备用.（4）用标准草酸溶液进行滴定，当 时，达到滴定终点.（5）记录滴定所消耗的草酸溶液的体积，重复实验2次，消耗草酸溶液体积分别为、。计算该居室内空气中甲醛的浓度为 .（6）若滴定过程中，发现滴定管下端开始有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将 （填“偏大”、“无影响”、“偏小”）.【实验三】环境监测站工作人员采样后，将的甲醛吸收液注入比色瓶中，再向比色瓶中注入显色试剂，盖紧瓶塞，摇匀，静置显色。当室内环境温度不同时，记录显色时间见下表.环境温度5101520253035显色时间453015131075（7）由该表可以得出的结论是 .（8）请用化学反应原理解释
