《2021年河北省邢台市沙河蝉房中学高三化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年河北省邢台市沙河蝉房中学高三化学下学期期末试题含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年河北省邢台市沙河蝉房中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某有机物的结构简式如图，该有机物不可能发生的化学反应是 （ ） A加成反应 B酯化反应 C氧化反应 D水解反应参考答案：D略2. 水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年下列关于水的说法中错误的是A蒸馏法是海水淡化的方法之一B淡水的密度小于海水的密度C融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D0以上，温度越高，水的密度越小参考答案：D3. 取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，
2、消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为A 112 B 213 C 632 D 321参考答案：略4. 某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断中，不正确的是()。A能被银氨溶液氧化B能使酸性KMnO4溶液褪色C1 mol该有机物只能与1 mol Br2发生加成反应D1 mol 该有机物只能与1 mol H2发生加成反应参考答案：D略5. 曾经因为闹得沸沸扬扬的毒奶粉事件，三聚氰胺C3H6N6可算是臭名远扬，与三聚氰胺相似，三聚氰酸分子C3N3(OH)3中也含有较高的氮元素，因而某些不法生产商也将其加入奶制品中以提高蛋白含量。在工业上三聚氰酸
3、C3N3(OH)3是一种重要的工业原料，也可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO6NO27N28CO24H2O下列说法正确的是()AC3N3(OH)3与HNCO为同系物B反应中HNCO既是氧化剂，又是还原剂C反应中NO2是氧化剂D反应中CO2是氧化产物参考答案：C略6. 钙是人体必需的元素，缺钙会造成骨骼和牙齿脆弱当从食物中不足以得到人体所需的钙时，就要用含钙的药品来“补钙”下列物质中，可以作为补钙药品的是（ ）ACaCO3 BCaOCCa（OH）2 DCa参考答案：A解：A碳酸钙虽为沉淀，但因为胃酸中有盐酸，可以与碳酸钙反应生成钙离子，供人体吸收
4、，故A正确； B氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙对人体有腐蚀性，故B错误；C氢氧化钙对人体有腐蚀性，故C错误；D钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙对人体有腐蚀性，故D错误故选A7. （2007广东卷）23.下列物质中含离子键的是 A.Cl2 B.CO2C.NaCl D.CH4参考答案：C本题考查了物质类别与化学键的关系。多原子非金属单质，共价化合物中含有共价键，离子化合物中含有离子键，金属单质与合金中含有金属键，本题答案为C。8. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（
5、）A原溶液中一定含有NH4离子 B原溶液中一定含有SO42离子 C原溶液中一定含有Cl离子 D原溶液中一定含有Fe3离子参考答案：A略9. 下列各组离子，在所给的条件下能够大量共存的是 A在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42、NO3 B由水电离出的c(H+)=11012molL的溶液中：HCO3、K+、Na+、S2一 C在A1C13溶液中：SO32、Na+、CO32、AlO2 D在滴加酚酞试液后呈红色的溶液中：I一、Na+、S2、AlO2参考答案：D10. 下列关于钠的性质叙述正确的是（ ）A、实验后剩余的少量钠不可放回原试剂瓶中B、钠与熔融的MgCl2反应，可以生成Mg单质C、将
6、足量的钠放入AlCl3溶液中，现象为有气体和白色沉淀生成D、金属钠可以存放在四氯化碳中密封保存参考答案：B略11. 城市环境污染是当前突出的环境问题。如图A所示，X河流经某工业城市Y，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游有多个企业以硫酸为原料。根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。下列说法不正确的是（ ）A. 造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段B. 工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源C. cd段污染程度逐渐减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致D. 该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理。参考答案：
7、答案：D12. 向10mL 0.1molL1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是Ax10时，溶液中有NH4、Al3、SO42，且c(NH4)c(Al3)Bx10时，溶液中有NH4、AlO2、SO42，且c(NH4)c(SO42)Cx30时，溶液中有Ba2、AlO2、OH，且c(OH)c(AlO2)Dx30时，溶液中有Ba2、Al3、OH，且c(OH)c(Ba2)参考答案：A略13. 亚硝酸（HNO2）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是（ ）ANO BN2 CNO2 DNH3参考答案：C14. 在（
8、NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入100mL 1mol/L的Ba（OH）2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是（）A35.3gB33.5gC32.3gD11.3g参考答案：A【考点】化学方程式的有关计算【分析】根据在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入100Ml 1mol/L的Ba（OH）2溶液，当加入的Ba（OH）2完全形成沉淀且生成的Fe（OH）2完全被氧化生成Fe（OH）3时，所得固体质量最大，此时沉淀为Fe（OH）3与BaSO4来计算【解答】解：当加入的 Ba（OH） 2完全形成沉淀时，发生反应：（NH4）2Fe（SO4）2+Ba（OH）2=BaSO4+
9、Fe（OH）2+（NH4）2SO4，且生成的Fe（OH）2完全被氧化生成Fe（OH）3时，所得固体质量最大，此时沉淀为Fe（OH）3与BaSO4，故沉淀的质量最大为0.1mol233g/mol+0.1mol107g/mol=34g，所以沉淀的质量不可能为35.3g，故选A15. 短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（）A原子半径：ABC BA的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性C三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到D高温下，A单质能置换出C单质参考答案：答案：BD二、
10、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）。（1）实验原理Al4C3与硫酸反应可生成CH4；AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式 。（2）实验装置（如图所示） （3）实验过程连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为y g，滴定管的读数为amL。称取x g AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞 ，打开活塞 ，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充
11、分反应。待反应进行完全后，关闭活塞 ，打开活塞 ，通过分液漏斗加入过量 （填化学式），与烧瓶内物质充分反应。 （填入该步应进行的操作）。记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为z g。（4）数据分析若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。Al4C3的质量分数为 （该实验条件下的气体摩尔体积为Vm）。参考答案：（1）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3（3）K2、K3；K1K1；K3；NaOH打开K2，通入空气一段时间（4）偏小；100%解析:本题考查了物质性质，基本实验原理、操作、物质的量计算。（1）AlN溶于强碱生成氨气
12、，而Al3+则转化为NaAlO2，则方程AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3（3）实验原理为Al4C3与硫酸反应生成CH4，AlN溶于强酸产生铵盐，气体向左测定出甲烷的体积，即可计算出Al4C3的质量分数，然后加入强碱与铵盐反应产生氨气，气体向右测定出D装置增重的质量，可计算出AlN的质量分数。通入空气，使反应产生的氨气全部被浓硫酸吸收。（4）m（NH3）=z-y，m（AlN）= ，质量分数为100%，若读数时，左高右低，压强大于外界压强，体积偏小。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，
13、进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）向其中一份固体中加入100 mL 2.0 molL1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH14；向另一份固体中加入140 mL 4.0 molL1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H、Fe2和Al3三种阳 离子且pH0。 08050102。08050103.080201.计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。计算实验产生气体的体积（标准状况）。参考答案：答案：实验中用去n(NaOH)100 mL(2.0 molL11.0 molL1)0.1 mol无论是Al还是Al2O3，与NaOH溶液反应后都生成NaAlO2，铝热剂中n(Al)n(NaOH)20.2 mol， m(Al)5.4 g 实验所得溶液中，根据“电荷守恒”有n(H+)2n(Fe2+)3n(Al3+)n(Cl)则n(Fe2+)0.06 mol 铝热剂中n(Fe2O3)n(Fe2+)20.06 mol，m(Fe2O3)9.6 g根据上述计算结果，反应2AlFe2O32FeAl2O3充分进行后所得固体混合物中含0.08 mol Al和0.12 mol Fe。实验中所得H2在标准状况下体积
