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1、2021年安徽省阜阳市界首芦村中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2005广东卷）14.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)；H0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是 A.当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B.当X表示压强时，Y表示NO2的转化率 C.当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D.当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量参考答案：AB本题主要考查外界条件对化学平衡移动的影响规律。根据所给图示，量Y
2、随X的增大而减小。由于反应吸热，温度升高，化学平衡向右移动，n（NO2）减小，A正确；反应2NO2（g）O2（g）+2NO（g）为气体总体积增大的反应，当压强增大时，所给化学平衡向逆反应方向移动，NO2转化率降低，B正确。反应一旦达到平衡，混合气体的密度一定与时间长短无关，故C不正确；增大NO2的物质的量在容积不变时c（NO2）增大，平衡向正反应方向移动，n（O2）增大，D不正确，答案为A、B。2. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A B C D参考答案：B3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：ApH1的溶液：Na、NH4、CO2、NO3B与铝单质反应生成氢气
3、：Na、NH4、Cl、BrC碱性溶液中：Na+、K+、SiO32-、CO32 D无色溶液中：H+、Na+、I、ClO参考答案：C略4. 我省是火电大省，每年需燃烧几千万吨的原煤用来发电。其中煤的脱硫是一个必要环节，它所起的主要作用是防止()光化学烟雾的形成 酸雨加剧 臭氧空洞扩大 温室效应 白色污染A B C D 参考答案：B略5. 下列说法中（代表阿伏加德罗常数的值），不正确的是A标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1B常温下，2. 3g Na完全与O2反应失去的电子数为0.1Cl00mL 18. 4mol的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92D在
4、密闭容器中加入1. 5molH2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为参考答案：D解析：工业合成氨的反应是可逆反应，在密闭容器中加入1. 5molH2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数小于，选D。6. 25时，水的电离达到平衡：H2OHOH H0，下列叙述正确的是A向水中加入氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动D将水加热，Kw增大，溶液显酸性参考答案：B7. 已知化合物（苯）与（硼氮苯）的分子结构相似，如图所示，则硼氮苯的二氯取代物的同分异构体的数目为A.2 B
5、. 3 C. 4 D. 6参考答案：C略8. 下列实验叙述错误的是A. 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+而无法判断是否有K+B. 配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁溶解在硫酸中,再加水稀释C. 中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤23次后即可加入标准溶液进行滴定D. 验证铁钉是否发生吸氧腐蚀，可将铁钉浸没在NaCl溶液中观察现象参考答案：CA钠元素的黄色火焰可以覆盖钾元素的紫色火焰，用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，无法判断是否有K+，选项A正确；B、实验室在配制硫酸铁溶液时，为抑制硫酸铁水解，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，
6、选项B正确；C、不能用蒸馏水洗23次，应只用标准酸溶液润洗酸式滴定管23次，选项C错误；D、验证铁钉是否发生吸氧腐蚀，可将铁钉浸没在NaCl溶液中观察现象，选项D正确。答案选C。9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O2混合后所得物质中含有的原子数为0.2NA B同一温度下1L 0.5molL-1 NH4C1溶液与2L 0.25 molL-1 NH4C1溶液所含NH+4的物质的量相同 C27g Al在标准状况下的22.4L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3NA D常温下，1 L 0.1 molL-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.
7、3 NA参考答案：A略10. 下列各组物质中，不能按（“”表示一步完成）关系相互转化的是： 选项ABCDaFeSiO2Al(OH)3HNO3bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NOcFeCl2H2SiO3Al2O3NO2参考答案：C略11. 关于下列图示的说法中正确的是 A用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B用图所示实验装置排空气法收集CO2气体 C图表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的H大于0 D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同参考答案：A略12. 已知Zn(OH)2与Al(OH)3一样，是一种两性氢氧化物，它与强
8、酸、强碱反应的离子方程式分别为Zn(OH)22H=Zn22H2O，Zn(OH)22OH=ZnO222H2O；但Zn(OH)2能溶于过量的氨水中而Al(OH)3却不能，其反应的离子方程式为Zn(OH)24NH3H2O=Zn(NH3)422OH4H2O。则下面四组物质的溶液，不能运用滴加顺序进行鉴别的是()AAlCl3、NH3H2O BZnCl2、NH3H2OCAlCl3、NaOH DZnCl2、NaOH参考答案：A略13. 下列关于同分异构体判断不正确的是A分子式为C2H6O的同分异构体有两个，分别是和CH3CH2OHB分子式为C8H10的芳香烃有3个，分别为、和 C分子式为C4H8的烯烃同分异
9、构体有2个，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3D二氯甲烷是四面体结构同一个物质。参考答案：BC略14. 对于可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，下列研究目的和示意图相符的是()。ABCD研究目的压强对反应的影响(p2p1)温度对反应的影响平衡体系增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响图示参考答案：C略15. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.10NAB25，pH=12的1 L氨水中含有的OH数为0.01NAC11.2 L乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为NAD5.6 g Fe和足量
10、盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组向一定童的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加人稍过量的KIO3溶液，一段时间后溶液突然变蓝色为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下（1）查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由笫一步反应决定已知第一步反应的离子方程式为IO3+3HSO3=3SO42+I+3H+，则第二步反应的离子方程式为 （2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下编号0.01mol/L NaHSO3溶液/mL0.01mol/L KIO3溶液
11、/mLH2O/mL反应温度/溶液变蓝所用时间t/s6.010.04.015t16.014.0015t26.0ab25t3实验是探究 对反应速率的影响，表中t1 t2 （填“”、“=”或“）；实验是探究温度对反应速率的影响，表中a= b= （3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二假设一：生成的SO42对反应起催化作用；假设二： （4）请你设计实验验证上述悝设一，完成下表中内容实验步骤（不要求写出具体搡作过程）预期实验现象和结论在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定
12、起始时的反应速率v（甲）； 。 参考答案：（1）IO3+5I+6H+=3I2+3H2O；（2）KIO3溶液的浓度；10.0；4.0；（3）反应生成的I对反应起催化作用（或反应生成的H+对反应起催化作用）；（4）在烧杯乙中预先加入少量Na2SO4粉末，其他条件与甲完全相同，进行同一反应，用速率检测仪测定其起始阶段相同时间内的反应速率v（乙）；若v（甲）=v（乙），则假设一不成立；若v（甲）v（乙），则假设一成立（1）NaHSO3溶液中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色，说明产物中有碘单质生成，由于有第一步反应IO3+3HSO3=3SO42+3H+I，且KIO3溶液过量，所以能产
13、生碘单质的反应为IO3+5I+6H+=3I2+3H2O，故答案为：IO3+5I+6H+=3I2+3H2O；（2）根据表格，对比的数据，可以看出KIO3的浓度不一样，所以实验是探究浓度对反应速率的影响；由于浓度越大，反应速率越快，则t2较小；实验是探究温度对反应速率的影响，所以此时两个实验中的浓度都应当相等，所以a=10.0、b=4.0，故答案为：KIO3溶液的浓度；10.0；4.0；（3）根据影响反应速率的外界因素有浓度、温度、催化剂等加以假设，而在本实验中可能的原因为反应生成的I对反应起催化作用，I浓度越大反应速率越快或者反应生成的H+对反应起催化作用，H+浓度越大反应速率越快或者是反应放热，随着反应的进行，温度升高，反应速率加快，故答案为：反应生成的I对反应起催化作用（或反应生成的H+对反应起催化作用）；（4）通过对比实验进行验证，具体步骤为在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定其起始时的反应速率v（甲）；在烧杯乙中预先加入少量Na2SO4
