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1、2021年吉林省四平市伊通满族自治县第二中学校高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)H2O(g) CO2H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)0.40/t1 molL1min1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20
2、molH2O，到达平衡时，n(CO2)0.40 mol。C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小D.温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应参考答案：B略2. 运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl下列有关该反应的叙述不正确的是（）AKClO3是氧化剂BP2O5是氧化产物C1molKClO3参加反应有6mole转移D每有6molP被还原，生成5molKCl参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】5KClO3+6P3
3、P2O5+5KCl中，Cl元素的化合价由+5价降低为1价，则KClO3是氧化剂，P元素的化合价由0升高为+5价，则P是还原剂，生成P2O5是氧化产物，以此来解答【解答】解：A5KClO3+6P3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合价由+5价降低为1价，则KClO3是氧化剂，故A正确；BP元素的化合价由0升高为+5价，则P是还原剂，生成P2O5是氧化产物，故B正确；CCl元素的化合价由+5价降低为1价，则1molKClO3参加反应有6mole转移，故C正确；DP元素的化合价由0升高为+5价，P是还原剂被氧化，则每有6molP被氧化，生成5molKCl，故D错误；故选D3. 根据下列短周期元素性质
4、的数据判断，下列说法正确的是原子半径/1010m0.661.361.231.100.991.540.701.24最高价或最低价2+2+1+5、3+7、1+1+5、3+3A. 元素形成的化合物是离子化合物B. 元素位于第二周期第V族C. 元素形成的化合物具有两性D. 元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强参考答案：C【分析】短周期元素中，只有最低价-2，处于A族，则为O；都有最高正价+1，处于A，的原子半径较大，原子半径不是所有元素中最小，故为Li、为Na；有+7、-1价，则为Cl；都有最高价+5、最低价-3，处于A族，且的原子半径较大，则为P、为N；有最高价+2，处于A族，原子半径大于Li，则
5、为Mg；有最高价+3，处于A族，原子半径大于P，则为Al，据此解答。【详解】根据以上分析可知为O，为Mg，为Li，为P，为Cl，为Na，为N，为Al，则A元素形成的化合物是NCl3，属于共价化合物，A错误；B为N元素，位于第二周期VA族，B错误；C元素形成的化合物为Al2O3，Al2O3具有两性，C正确；D元素为Li，在上述元素中Na金属性最强，其最高价氧化物对应水化物碱性最强，D错误。答案选C。【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，根据化合价与原子半径推断元素是解答的关键，注意对元素周期律的理解掌握。4. 质量相等的O3和O2中，分子个数之比为_，原子个数之比为_；如果是在相同温
6、度和相同压强条件下（O3为气体）O3与O2的体积比为_。参考答案：2：3 ， 1：1 ， 2：3 。略5. 最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是 （ ） A、分子中三个碳原子可能处于同一直线上 B、全氟丙烷的电子式为：C、相同压强下，沸点：C3F8C3H8 D、全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键参考答案：D6. 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系不是12的是（ ）A.O32KIH2O=2KOHI2O2B.3NO2+H2O=2HNO3+NO
7、C.3S6NaOH=Na2SO32Na2S+3H2OD.4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O参考答案：C略7. 下列物质的电子式书写正确的是（ ）参考答案：C略8. 某溶液中含有较大量的Cl、CO32-、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( ) 滴加Mg(NO3)2溶液过滤 滴加AgNO3溶液 滴加Ba(NO3)2溶液A. B. C. D. 参考答案：B某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，应该先滴加Ba(NO3)2溶液检验CO32，过滤后，再向滤液中滴
8、加Mg(NO3)2溶液检验OH，过滤，最后向滤液中滴加AgNO3溶液检验Cl，所以实验操作顺序正确的是B， 本题选B。 点睛：再检验一种离子时，要先分析有哪些干扰离子存在，选择合适的检验顺序可以避开干扰离子的干扰。特别要注意的是，银离子可以和氢氧根生成氢氧化银沉淀，只不过氢氧化银不稳定，它会分解为氧化银。9. 在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A含有SO42 的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3、ClBc(Fe2+)0.5 mol/L的溶液：H+、Na+、Cl、SO42CpH1的溶液：Na+、K+、Cl、CO32D酸性无色透明溶液中：Fe2+、Na+、NO3、CO32参考答案：B略1
9、0. 某微粒用表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是（ ） A、所含质子数 B、所含中子数C、所含电子数 D、质量数参考答案：B略11. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的（）A. 产生气泡的速度甲比乙快B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C. 两烧杯中溶液的 pH 均减小D. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生参考答案：AA、原电池能加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故A正确；B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；C、甲乙两烧杯反应的总方程式都为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，溶液中硫酸的浓度降低，溶液的PH增大，故C错误；D、甲中形成铜锌原电池
10、，锌作负极，失电子，铜作正极，H在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故D错误。故选A。点睛：本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理。解题关键：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，原电池的构成加快了反应速率乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。12. 如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是CO、O2； Cl2、CH4； NO2、O2；
11、 N2、H2；A B C D参考答案：D略13. 除去乙烷中乙烯的办法是A点燃 B通过溴水 C通过酸性高锰酸钾溶液 D通过石灰水参考答案：B略14. 下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是（）A吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生B若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应C由“C（石墨）=C（金刚石）是吸热反应”可知石墨比金刚石稳定D不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大参考答案：A【考点】吸热反应和放热反应【分析】A放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生；B根据正逆反应的焓变数值相等符号相反判断；C能量低的物质
12、稳定；D升高温度，无论反应是吸热还是放热反应，反应速率都会加快【解答】解：A放热反应在常温下不一定很容易发生，如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃，故A错误；B因为正逆反应的焓变数值相等符号相反，所以若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应，故B正确；C石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，能量越低越稳定，所以石墨稳定，故C正确；D温度升高，正逆反应速率都会加快，与反应吸热放热无关，故D正确故选A15. 下列溶液中的离子一定能大量共存的是A. 含大量MnO4-的溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Fe3+B. 酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、S2-C. 在加入
13、铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CO32-D. 含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-参考答案：A【详解】A. 含大量MnO4-的溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Fe3+四种离子不反应， 能大量共存，故正确；B. 酸性溶液中NO3-能氧化S2-，不能大量共存，故错误；C. 加入铝粉能产生氢气的溶液为强酸或强碱溶液，在强碱溶液中NH4+不能大量共存，在强酸溶液中CO32-不能大量共存，故错误；D. Fe3+与I-发生氧化还原反应，与SCN-反应生成硫氰化铁，不能大量共存，故错误。故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：（1）装置的连接顺序为a_bcf。（2）硬质玻璃管中可观察到的现象是_；硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是_。（3）反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振
