《2021年安徽省蚌埠市临北初级中学高一化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年安徽省蚌埠市临北初级中学高一化学月考试题含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年安徽省蚌埠市临北初级中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是( ) 标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子 常温常压下，32g SO2 含有的分子数约为3.011023 2 mol NaOH的摩尔质量为80g/mol H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为NA2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA11.2 L氯气中含有 NA个
2、氯原子在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol 标准状况下14gCO含有的核外电子数为10NAA B. C. D. 参考答案：A略2. 下列离子方程式正确的是（）A氯气溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB醋酸与NaHCO3溶液反应：H+HCO3=CO2+H2OC将少量铜屑放入浓硝酸中的反应：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42=BaSO4参考答案：C考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A、次氯酸是弱酸，不能拆成离子形式；B、醋酸是弱酸，不能拆成离子形式；C、金属铜和浓硝酸反
3、应生成硝酸铜、二氧化氮和水；D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的实质是钡离子、硫酸根之间以及氢离子和氢氧根离子之间的反应解答：解：A、次氯酸是弱酸，不能拆成离子形式，氯气与水反应离子方程式为：Cl2+H2O=H+Cl+HClO，故A错误；B、醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，反应的离子方程式为：HCO3+CH3COOH=CO2+H2O+CH3COO，故B错误；C、金属铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O，故C正确；D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的实质是钡离子、硫酸根之间以及氢离子和氢氧根离子之间的反应，离子方程式为：Ba2+2OH+2
4、H+SO42BaSO4+2H2O，故D错误故选C点评：本题考查了离子方程式的书写原则和注意问题，主要考查物质的性质应用，弱电解质、难溶物的判断，氧注意不要漏写反应的离子，要符合反应的实际3. 欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）（已知Na2SO4、Na2SO4?10H2O的式量分别为142和322）将14.2g Na2SO4溶于100mL水中将32.2g Na2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mLABCD参考答案：C考点：溶液的配制 分析：欲配制100mL 1.0mol/L Na
5、2SO4溶液，需要硫酸钠的质量为：1.0mol/L0.1L142g/mol=14.2g；需要Na2SO4?10H2O的质量为1.0mol/L0.1L322g/mol=32.2g，溶于水配成100mL溶液，据此解答解答：解：将14.2g Na2SO4溶于100mL水中，溶液的体积大于100mL，溶液的物质的量浓度小于1.0mol/L，故错误；32.2g Na2SO4?10H2O物质的量为0.1mol，溶于100mL水中，得到溶液的体积为100ml，溶液的物质的量浓度为0.1mol0.1L=1.0mol/L，故正确；设稀释后硫酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20
6、ml5mol/L=100mlc，解得c=1mol/L，故正确；故选：C点评：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，熟悉配制原理和过程是解题关键，注意溶液的体积与溶剂体积的差别，题目不难4. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ） A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸参考答案：D略5. 下列事实与元素周期律相关知识无关的是A. 向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝B. NaOH 、Mg(
7、OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱C. 金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰D. F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃参考答案：CA项体现Br的非金属性大于I;B项钠、镁、铝的金属性减弱，所以其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱；D项通过比较反应的条件确定F的非金属性大于Cl。C项颜色反应为物理性质。6. （10分）对于反应2S02(g)+02(g)2SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。编号改变的条件生成SO3的速率升高温度降低温度增大氧气的浓度使用催化剂压缩体积参
8、考答案：编号改变的条件生成SO3的速率升高温度增大降低温度减小增大氧气的浓度增大使用催化剂增大压缩体积增大略7. 将物质的量相等的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是A.a b B.a b C.a b D.无法确定参考答案：A略8. 下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（ ）参考答案：B略9. 通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是A甲烷的产量 B乙醇的产量 C乙烯的产量 D苯的产量参考答案：C略10. 下列说法中，不正确的是（ ）ASi可用来制造半导体材料B用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体C铁制容器可
9、用于常温下贮存、运输浓硫酸DSO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质参考答案：DA、Si是很好的半导体材料，故A正确； B、胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故B正确；C、浓硫酸铁的表面发生钝化，铁制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸，故C正确；D、SO3溶于水生成硫酸，硫酸电离得到氢离子和硫酸根离子，能导电，但SO3不能发生电离，是非电解质，故D错误；故选D。11. 下列物质都是常见的食品添加剂，可用作防腐剂但必须严格控制用量的是 A亚硝酸钠 B食盐 C蔗糖 D味精（谷氨酸钠）参考答案：A略12. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. Ca(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反
10、应: Ca2+2HCO3-+20H-=CaCO3+CO32-+2H2OB. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-C. 向莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O溶液中加入过量氢氧化钠溶液: NH4+Fe2+3OH-=NH3?H2O+Fe(OH)2D. 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合: NH4+A13+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+A1(OH)3+NH3?H2O参考答案：DA. Ca(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水：Ca2+HCO3-+0
11、H-=CaCO3+2H2O，A错误；B. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B错误；C. 向莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中加入过量氢氧化钠溶液：2NH4+Fe2+4OH-=2NH3H2O+Fe(OH)2，C错误；D. 0.01molL-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL-1Ba(OH)2溶液等体积混合恰好反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨：NH4+A13+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+A1(OH)3+NH3H2O，D正确，答案选D。点睛：本题侧重于考查与量有关的离子反应方程式的正误判断，选项C是解答的易
12、错点，从表面分析符合质量守恒定律和电荷守恒，但是不符合物质的配比。因此答题的关键一是要审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，同时注意物质之间是否会发生氧化还原反应，注意离子配比，注意试剂的加入顺序等。13. 右图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子。下列有关说法正确的是（ ）A、冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B、冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C、水分子间通过HO键形成冰晶体D、冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大参考答案：A略14. 关于天然气的下列说法中不正确的是A、天然气和沼气的主要成分都是甲烷B、天然气燃烧的产物中，SO2含量少C、天然气与空气混
13、合点燃不会发生爆炸D、改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时减少进空气量或增大进天燃气量参考答案：A略15. 向下列溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是A. 向 CuSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液：SO42+Ba2+BaSO4B. 向 AlCl3 液中加入过量氨水 Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+C. 铁粉加入稀硫酸中 2Fe6H2Fe33H2D. 向FeI2溶液中加入足量新制氯水 Cl22I2C1I2参考答案：B【详解】A.CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的离子反应为2OH-+Cu2+Ba2+SO42-BaSO4+Cu（OH）2，故A错误；B.在
14、AlCl3溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3+3NH3 H2OAl（OH）3+3NH4+，故B正确；C.铁和稀硫酸反应生成亚铁离子和氢气，故离子方程式为：Fe+2H+Fe2+H2，故C错误；D.由于氯水足量，则离子方程式为2Fe2+4I-+3Cl22Fe3+2I2+6Cl-，故D错误。故选B。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒； “二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
