《2021年北京延庆县香营中学高一化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年北京延庆县香营中学高一化学月考试卷含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年北京延庆县香营中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）A乙醇 B合成纤维C乙烯的产量 D石油的产量参考答案：C解：乙烯可以用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是重要的化工原料，乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志，故选C2. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（） AMg2、H、C1、OHBNa、Ba2、CO、NO CNa、H、Cl、CO
2、 DK、Cu2、NO、SO、参考答案：D略3. 某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ）A. 三种化合物中C最稳定B. 两步反应均为吸热反应C. A与C的能量差为E4D. AB反应，反应条件一定要加热参考答案：A【详解】A、根据能量越低越稳定的原则，三种化合物中C的能量最低，所以C最稳定，故A正确；B、由图象可知，第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，故B错误；C、A与C的能量差为H=（E1-E2）+（E3-E4）=E1+E3-E2-E4，则C错误；D、AB的反应是吸热反应，与反应发生的条件无关，即吸热反应不一定要加热，故D错误。答案选A。【点睛】本题考查
3、化学反应与能量变化，注意把握物质的总能量与反应热的关系，易错点为C，注意把握反应热的计算。4. 有一瓶经常使用的NaOH溶液，用HCl溶液中和时，放出大量气体，该气体是A、O2 B.CO2 C.H2 D.SO2参考答案：B5. 下列微粒中：12Mg2 CH3OH，其电子数相同的是A B C D参考答案：C略6. 常温下，分别在溶液中发生如下反应：（1）16 H+ + 10Z- + 2XO4- = 2X2+ + 5Z2+ 8H2O,（2）2A 2+ + B2 = 2A3+ + 2B-,（3）2B- + Z2 = B2 + 2Z-。由此判断下列说法错误的是( )A.反应Z2 +2A 2+= 2A3
4、+ +2Z-能发生 B.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2 、A3+C.还原性由强到弱的顺序是 A 2+、B-、Z-、X 2+ D.Z元素在（1）、（3）反应中均被还原参考答案：D7. 碳与浓硝酸反应，显示了浓硝酸的 A、不稳定性 B、挥发性 C、强氧化性 D、酸性参考答案：C略8. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是ANH3 BPCl5 CCOCl2 DBF3参考答案：C略9. 有机物种类繁多的主要原因是A自然界中存在着多种形式的大量的有机物B碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成健C有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素D有机物的分子结构十分复杂参考答案
5、：B略10. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）AH+、Ba2+、Cl、AlO2 BFe3+、SO42、Na+、OHCNa+、OH、SiO32、ClDNa+、HCO3、SO42、OH参考答案：C【分析】A氢离子与偏铝酸根离子反应；B铁离子与氢氧根离子反应；C四种离子之间不反应，能够共存；D碳酸氢根离子与氢氧根离子反应【解答】解：AH+、AlO2之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B铁离子与氢氧根离子之间反应生成氢氧化铁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；CNa+、OH、SiO32、Cl之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；DHCO3、OH之间发生反应，在溶液中不能大量共存
6、，故D错误；故选C【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力11. 铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和 336mL N2O4气体（气体均为标况），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（ ）A7.04g B8.26g C8.51g D9.02g参考答案：C12. 下列说法正确的是 A物质发生化学变化都伴
7、随着能量变化B任何反应中的能量变化都表现为热量变化C物质变化时若伴有能量变化，则一定是化学变化D没有物质的化学变化，也就没有能量的变化参考答案：A略13. 一组失去标签的溶液，不另加其他试剂（仅利用组内物质间反应）就能区别开来，这组溶液是A.FeCl3、NaOH、KCl、Ba(NO3)2 B.NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl C.BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl D.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3参考答案：C略14. 下列关于漂白粉的叙述正确的是（ ） A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B漂白粉暴露在空气中久置不会变质C漂白粉是由Cl2与石灰乳
8、制得 D在使用漂白粉时应用浓盐酸参考答案：C略15. 少量铁粉与100mL 0.01mol?L1的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法的（） 加H2O滴入几滴CuSO4 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体加NaCl固体升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10mL 0.1mol?L1盐酸ABCD参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素【分析】产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；增大盐酸的浓度、升高温度、形成原电池、增大Fe与盐酸的接触面积都可以加快化学反应速率，据此分析【解答】解：加水，稀释了盐酸，故反应速率变慢，故不选；滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换
9、出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量，故不选；加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故选；加CH3COONa固体会和盐酸之间反应生成弱酸醋酸，但是氢离子物质的量不变，速率减慢，但是不会影响氢气的量，故不选；加氯化钠固体，对反应速率无影响，故不选；升高温度，反应速率加快，故选；改用浓度大的盐酸，反应速率加快，故选；故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室欲配制220mL 0.2 molL1的碳酸钠溶液，回答下列问题：可供选择的仪器：量筒 胶头滴管 托盘天平 药匙 烧瓶 烧杯（1）通过计算可知，应用托盘天平称取 g碳酸钠晶体（Na2CO3
10、?10H2O）。（2）配制过程需要的仪器 （填序号），还缺少的仪器有 。（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） ；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B用托盘天平准确称取所需的Na2CO3固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作_；若定容时俯视刻度线
11、_。参考答案：(1) 14.3 (2) ； 250ml容量瓶、玻璃棒； (3) BCAFED (4)偏低 偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）31.6g KMnO4与200ml 12 molL-1过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4 16HCl(浓) 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O通过计算回答：（1）产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少L？被氧化的HCl有多少mol？（请写出计算过程）（2）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成沉淀的质量为 。（此问不用写计算过程）参考答案：(1) 11.2L(3分) （2）1mol (3分)（2）
12、200.9g(2分) 略18. 将足量澄清石灰水加入250ml碳酸钠溶液中，过滤、干燥后得到10g沉淀（1）求此碳酸钠溶液的物质的量浓度（2）若取出这10g沉淀，向其中加入足量的稀盐酸充分反应，求最终产生的气体在标准状况下的体积参考答案：解：（1）令碳酸钠的物质的量为x mol，则：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH1mol 100gxmol 10g1mol：xmol=100g：10g解得x=0.1，故碳酸钠的物质的量浓度=0.4mol/L，答：碳酸钠的物质的量浓度为0.4mol/L；（2）设标况下生成二氧化碳的体积为V L，则：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2
13、O100g 22.4L10g V L100g：10g=22.4L：V L解得V=2.24，答：标况下生成二氧化碳的体积为2.24L考点：化学方程式的有关计算 分析：（1）发生反应：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH，10g沉淀为碳酸钙，根据方程式计算碳酸钠的物质的量，再根据c=计算；（2）发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，据此计算生成二氧化碳的体积解答：解：（1）令碳酸钠的物质的量为x mol，则：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH1mol 100gxmol 10g1mol：xmol=100g：10g解得x=0.1，故碳酸钠的物质的量浓度=0.4mol/L，答：碳酸钠的物质的量浓度为0.4mol/L；（2）设标况下生成二氧化碳的体积为V L，则：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100g
