《2021-2022学年黑龙江省伊春市宜春温泉中学高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年黑龙江省伊春市宜春温泉中学高一化学期末试题含解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年黑龙江省伊春市宜春温泉中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是CO2H=CO2H2O Ba22OH2HSO=BaSO42H2OAgCl=AgClFeCu2=Fe2Cu Cl2H2O=HClHClOA B C D只有参考答案：D略2. 在下列元素中,原子半径最小的是（ ）AC BN CO DF参考答案：D略3. 下列方程式书写正确的是 （ ） A向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+十4NH3H2O=AlO2- 十4NH4+十2H2O
2、 B金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al2OH?AlO2?H2? C硫酸氢钠熔融状态下电离方程式：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- D过量的二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：CO22Na+CO32 H2O=2NaHCO3参考答案：D略4. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池放电时发生反应：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O。已知PbSO4难溶于水，根据此反应，判断下列叙述不正确的是（ ）A. PbO2是电源的正极，被还原B. 电池放电时负极材料会增重C. 电池放电时溶液的酸性减弱D. 负极的电极反应式为Pb2ePb2+参考答案：D【详解】A. 原电池正极得电子发生还原反应，P
3、bO2是电源的正极，被还原为PbSO4，故A正确；B. Pb是负极，电池放电时负极反应是Pb2e+ SO42-PbSO4，所以负极材料会增重，故B正确；C. 放电时电池总反应是PbPbO22H2SO42PbSO42H2O，消耗硫酸，所以溶液的酸性减弱，故C正确；D. Pb是负极，负极的电极反应式为Pb2e+ SO42-PbSO4，故D错误；选D。【点睛】该题要求学生熟练掌握铅蓄电池的工作原理，Pb为负极，发生氧化反应，电极方程式为Pb+SO42-2e-=PbSO4，PbO2为正极，发生还原反应，电极方程式为PbO2+4H+SO42-2e-=2H2O+PbSO4。5. 在含有Fe3、Fe2、Al
4、3、NH的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是AFe3 BFe2 CNH DAl3参考答案：D略6. 氟利昂-12（CF2Cl2）是甲烷的氯、氟卤代。下列有关叙述正确的是A结构式为 B它是平面分子C它是正四面体 D它有同分异构体参考答案：A7. 下列递变规律正确的是 （ ）AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 BHCl、HBr 、HI的稳定性依次增强C钠、镁、铝的还原性依次减弱 DN、O、F原子半径逐渐增大参考答案：C略8. 下列措施肯定能使化学反应速率增大的是来源: A升高温度 B增大压强 C增大反应物的
5、量 D使用催化剂参考答案：A略9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )。A2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA B16 g CH4所含原子数目为NAC17 g NH3所含质子数目为10 NA D18 g水所含原子数目为NA参考答案：C略10. 下列说法正确的是（ ）A.分子式相同，元素各百分含量也相同的物质是同种物质B.通式相同的不同物质一定是同系物 C.分子式相同的不同物质一定是同分异构体来源: D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体 参考答案：C略11. 几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明（ ）A可能属于同一种元素 B一定是同一种元素 C彼此之间一定是同位
6、素 D核外电子个数一定相等参考答案：B略12. 下列除去杂质的方法中，正确的是选项物质（括号内为杂质）试剂方法ACl2（HCl ）NaOH溶液洗气BFe（Al）NaOH溶液过滤CCO2(CO)O2点燃DKNO3(KOH)FeCl3溶液过滤参考答案：B13. 2011年5月1日起酒驾入刑。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此原理有关的是乙醇易挥发乙醇密度比水小乙醇有还原性乙醇是烃的含氧衍生物A B C D参考答案：A略14. 下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，但是不能使KMnO4酸性溶液褪
7、色的是 （）A乙烷 B乙烯 C乙醇 D苯 参考答案：D略15. 相同质量的下列物质，所含分子数最多的是硫酸 氧气 二氧化碳 甲烷参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，按顺序做了以下实验： 将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液； 往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生； 过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：原固体混合物中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 可能含有的物质是 （以上空格均填写化学式）。对可能含有的物质，
8、可采用向滤液中滴加 （填写化学式）溶液的方法来检验。参考答案： NaCO3 ， NaSO4 CuSO4 CaCl2 、 NaCl 、 AgNO3 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 常温下，将2.4g CuSO4溶于水配成500mL溶液，求：（写出计算过程）。（1）该溶液中CuSO4的物质的量浓度（2）取出20.0 ml该溶液，配成浓度为0.01 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？参考答案：（1）0.03 mol /L （2） 60 ml（要规范地写出计算过程）略18. 由第IIA族金属单质A和第IIIA族金属单质B组成的混合物1.29g ,用过量的盐酸完全溶解后
9、生成的氢气在标准状况下的体积为1.456L.若A和B的原子量之比为8：9，混合物中A和B的原子个数比为2：3。（1）第IIA、第IIIA族元素的最外层电子数分别为 。（2）等物质的量A、B分别与足量稀硫酸反应生成的氢气在相同状况下的体积比为 。（3）B与稀硫酸反应的离子方程式为 。（B用具体的元素符号表示）（4）填写下面括号中内容：解：设A、B的相对原子量分别为8M、9M；A、B的物质的量分别为2x、 3x。A+2HCl=ACl2+H2-；2B+6HCl=2BCl3+3H2-2x 2x 3x （ ） 2x+（ ）=（ ）/22.4=0.065（ ）（ ）8M+（ ）9M=1.29则A的相对原子
10、量为（ ）；B的相对原子量为（ ）。参考答案：（1）2，3.（2）2：3.（3）2Al+6H+ =2 Al 3+ + 3H2（4）解：设A的原子量为8M，B的原子量为9M；A为2xmol，B为3xmol。A+2HCl=ACl2+H2-；2B+6HCl=2BCl3+3H2-2x 2x 3x （ 9x/2）2x+（9x/2）=（1.456）/22.4=0.065（mol）（2x）*8M+（3x）*9M=1.29所以x=0.01 M=3则A的原子量为（24）；B的原子量为（27）。19. 取2.86g Na2CO310H2O溶于水配成100ml溶液，求： （1）Na2CO3物质的量浓度 （2）Na+ 物质的量浓度 （3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）参考答案：(1)0.1 molL1 (2)0.2molL1 (3)30mL略
