《2021年安徽省合肥市百胜中学高三化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年安徽省合肥市百胜中学高三化学月考试题含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年安徽省合肥市百胜中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关葡萄糖的说法错误的是（）A. 葡萄糖的分子式是 C6H12O6 B. 葡萄糖能发生银镜反应C. 葡萄糖是人体重要的能量来源 D. 葡萄糖属于高分子化合物参考答案：答案：D 考点：本题考查的是葡萄糖的结构及性质以及高分子化合物的概念。解析：葡萄糖中含有醛基，故B正确；人体从食物中摄取的淀粉、蔗糖等最终都转化为葡萄糖供细胞使用，因此C正确；一般把相对分子质量大于10000的分子称为高分子，如淀粉、蛋白质等，故D错。2. 从宏观方面
2、来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。下列说法中不正确的是（）A互为同位素B只由一种分子组成的物质一定为纯净物C质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子D46gNO2和46gN2O4含有的原子数相等参考答案：答案：C3. 下列叙述正确的是()A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数目一定相等 参考答案：B略4. 下列有关化学用语使用正确的是 A.次氯酸的结构式为:H-O-Cl B.核内有8个中子的碳原子：C.钾原子
3、结构示意图: D.CO2的比例模型为参考答案：A略5. （2004全国卷）8.下列分子有极性的是（ ） A.CCl4B.CO2C.NH3D.C6H6参考答案：C 略6. 以下进行性质比较的实验设计，不合理的是（）A比较Cu、Fe2+的还原性；Cu加入FeCl3溶液中B比较氯、溴非金属性；氯气通入溴化钠溶液中C比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol?L1NaOH溶液中D比较高锰酸钾、氯气的氧化性；高锰酸钾中加入浓盐酸参考答案：C考点：性质实验方案的设计专题：实验评价题分析：A、依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于含有产物分析判断；B、非金属单质的氧化性强弱是非金属性强弱的判断依据；
4、C、比较金属活泼性用金属和水反应剧烈程度、最高氧化物对应水化物形成的氢氧化物碱性强弱比较，与碱反应不能比较；D、高猛酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物判断；解答：解：A、Cu加入FeCl3溶液中反应Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，还原剂Cu的还原性大于还原产物Fe2+，故A合理；B、氯气通入溴化钠溶液中反应，Cl2+2Br=Br2+2Cl，反应中氯气氧化性大于溴单质，说明氯的非金属性大于溴，故B合理；C、镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol?L1NaOH溶液中，铝溶解反应，镁不能反应，铝反应是因为铝是两性元素，但不能证明金属性强弱，D、高猛酸钾能氧化浓盐
5、酸生成氯气，依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物判断，高锰酸钾氧化性大于氯气，故D合理；故选C点评：本题考查了氧化还原反应的强弱规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，非金属性和金属性的强弱判断依据，题目难度中等7. 已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将（ ） A大于40% B等于40% C小于40% D无法确定参考答案：A略8. 下列叙述正确的是 （ ） A95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性 BpH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4 C0.2 molL1的盐酸，与等体积
6、水混合后pH = 1(忽略体积的变化) DNa2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) +c(CO32-) + c(OH-)参考答案：答案:C 9. 下列装置或操作能达到实验目的的是A.中和热测定 B.构成原电池 C.收集氢气 D.定容参考答案：C略10. （2009四川卷）向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是（ ） A. c=1000b/11.2
7、V B. p=m+Vc/125 C. n=m+17Vc D.5/3mp17/9m参考答案：C 着重考查“守恒法”和“极限法”等常用运算技巧。设Mg、Al物质的量分别为x mol、y mol，根据题意写出物质之间的关系式：MgH2，AlH2；xx y 1.5y故H2SO4H22KOHK2SO4 得：，故A正确。沉淀为Mg（OH）2和Al（OH）3：则n=m+m（OH-）=m+（2x+3y）17m+cV1710-3，故C错。沉淀灼烧后得到固体为Al2O3和MgO，计算方法类似：p=m+（x+1.5y）16，B对。D项采用“极限法”。若全部是Mg，则MgMgO，；若全部是Al，则AlAl2O3，。当
8、然实际应介于二者之间。D对。11. （2004广东卷）1.下列各组物质中，互为同位素的是（ ） A.重氢、超重氢 B.氧、臭氧C.红磷、白磷 D.乙酸、丙酸参考答案：A略12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A78g苯含有CC双键的数目为3NAB室温下，1LpH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NAD50mL18.4molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA 参考答案：C试题分析：A、78g苯的物质的量为1mol，苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳
9、碳双键，故A错误；B、室温下，1LpH=13的NaOH溶液中的氢离子为水电离的，氢离子浓度为110-13mol/L，1L该溶液中含有110-13mol氢离子，水电离的氢氧根离子和氢离子都是110-13mol，则水电离的OH-离子数目为110-13NA，故B错误；C、0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，产物中Mg的化合价都是+2价，0.1mol镁完全反应失去了0.2mol电子，转移的电子为0.2NA，故C正确；D、铜与浓硫酸的反应中，由于随着反应的进行，浓硫酸浓度逐渐减小，最终变成稀硫酸，反应停止，硫酸不会完全反应，则生成的二氧化硫小于0.46mol，产生的二氧化硫的分子数小
10、于0.46NA，故D错误。考点：本题考查阿伏伽德罗常数的计算。 13. 已知常温时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH12.0，则下列说法不正确的是A所得溶液中的c(H+)1.01012 molL1 B所加的烧碱溶液pH12.0C所得溶液中由水电离产生的c(OH)1.01012 molL1D所得溶液中的c(Mg2+)5.6108 molL1参考答案：B略14. 已知2丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的 ( ) H= 4.2 kJ/molA顺2丁烯比反2丁烯稳定 B顺2丁烯的燃烧热
11、比反2丁烯大C加压和降温有利于平衡向生成顺2丁烯反应方向移动 D反2丁烯和顺2丁烯具有相同的熔沸点参考答案：B略15. 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）再通入少量氯气，减小 通入少量2，溶液漂白性增强加入少量固体，一定有（）（）（）加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 参考答案：答案：D解析：氯气与水的反应，电离平衡的移动，离子浓度比较易错提醒：对于电离平衡移动掌握不扎实，或离子浓度不会比较，可能会误选A备考提示：电离平衡可以将化学平衡理论和溶液的有关知识进行联系，该部分是高考的重点，离子浓度的分析又是难点，复习一定抓住离子浓度比较的规律，使难点变
12、易。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学课外活动小组欲在实验室里设计一个实验证明下列酸的酸性：盐酸亚硫酸碳酸硼酸。提供下列试剂：盐酸溶液、饱和的亚硫酸氢钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液、硼酸(H3BO3)溶液、NaOH溶液、品红溶液、KMnO4溶液。仪器可以从下列供选仪器中选择（橡胶管省略,仪器可以重复使用。）：甲组同学选择的仪器有：D、C、E、F，连接的顺序是：1-4-2-3-5(1) 乙组同学选择的仪器有：B、C、E、F，连接的顺序是：1-4-2-3-2-3-4-5请回答下列问题;1、你认为哪一组同学设计的实验比较合理 （填“甲组”或“乙组”），另一组不合理的理由是： 2、丙组同
13、学认为甲、乙两组设计的实验都存在不足，请你帮助丙同学设计一个更合理的装置，连接顺序是： 。（填仪器装置的代号。）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：得到的O2在标准状况下体积为67.2该样品中CaO2的物质的量为 。（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。 试计算样品中CaO的质量。 试计算样品中CaO2XH2O的X值。参考答案：答案： （1）0.006mol（2）
