《2021年广东省佛山市顺德华侨中学高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年广东省佛山市顺德华侨中学高一化学上学期期末试题含解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年广东省佛山市顺德华侨中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 120、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ）A21 B12 C17 D71参考答案：C略2. 铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是（）ABi和Bi都含有83个中子 BBi和Bi互为同位素CBi和Bi的核外电子数不同 D
2、Bi和Bi分别含有126和127个质子参考答案：B3. 关于元素周期律和周期表的下列说法，正确的是A. 目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出巨大贡献D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化 参考答案：B4. 已知中和热的数值是57.3 kJmol1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是（ ）A稀HCl和稀NaOH w.w.w.c.o.mB1.0 molL-1 HCl和1.0 molL1 NaOHC500 mL 2.0 molL-1 HCl和500 mL2.0
3、 molL 1 NaOH D500 mL 2.0 molL-1 H2SO4和500 mL 2.0 molL-1 Ba(OH)2参考答案：C略5. 为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3?3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是AMnO2 BH2S C稀盐酸 DCaCO3参考答案：D6. 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过下列反应制取：Al2O3N23C2AlN3CO。下列叙述正确的是 ( )A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B. AlN既是氧化
4、产物又是还原产物C. AlN的摩尔质量为41gD. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子参考答案：D点睛：掌握氧化还原反应的基本概念是解题的关键。氧化还原反应中化合价升高元素失去电子，所在的反应物是还原剂，对应的产物是氧化产物，化合价降低元素得到电子，所在的反应物是氧化剂，对应的产物是还原产物。7. 2018世界地球日我国的主题为“珍惜自然资源，呵护美丽国土”。下列关于能源的描述正确的是A. 水力、电力、风力属一次能源B. 棉花、麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维C. 汽油、柴油、煤油都是纯净物D. 煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程参考答案：B详解：A.直接
5、从自然界取得的能源称为一次能源，一次能源经过加工、转换得到的能源为二次能源，电力属于二次能源，故错误；B.棉花、麻、蚕丝、羊毛在自然界中存在，是天然纤维，故正确；C.汽油、柴油、煤油等都是混合物，故错误；D.煤的气化是化学变化，是将煤转化为气体燃料，故错误。故选B。8. 已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A原子半径ABDCB原子序数dcbaC离子半径CDBAD单质的还原性ABDC参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3、dD 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，
6、即a2=b1=c+3=d1，原子序数ABDC，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，结合元素周期律进行解答【解答】解：已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3、dD 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a2=b1=c+3=d1，原子序数ABDC，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属AA、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相
7、邻下一周期，同周期，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径BA，CD，电子层越大原子半径越大，所以原子半径BACD，故A错误；BaA2+、bB+、cC3、dD 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a2=b1=c+3=d1，原子序数abdc，故B错误；C电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数ABDC，所以离子半径：C3DB+A2+，故C正确；DA、B处于同一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，原子序数AB，单质还原性BA，C、D处于同一周期，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，原子序数DC，单质氧化性DC，故D错误故选C9. 神舟七号”宇航员翟志刚成功完成中国历史上
8、首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是 ()AHNO3BH2O2CKClO3DNa2O2参考答案：D略10. 下列有机物一定是丁烯的同系物的是AC2H2BC2H4CC3H6DC6H6参考答案：B11. 下面关于金属钠的描述正确的是（ ）A、钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B、钠离子具有较强的还原性C、钠很软，在新材料领域没有用途D、将一小块钠投入水中时，立即放出氧气参考答案：A略12. 将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合
9、并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g) 若经2s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法。其中正确的是（ ）用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7molL1A B C D参考答案：B略13. 下列电离方程式中，正确的是A.Ca(OH)2 Ca2+2（OH） B. FeCl3Fe2+3ClC.H2SO4 H2SO42 D. Al2(SO4)3 2Al3+3SO42参考答案：D略14. 已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列
10、现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ）A.反应中硫酸作氧化剂 BNH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气 D.1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子参考答案：D15. 下列关于碱金属的叙述中，正确的是()A. 金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火 B. 碱金属单质都可保存在煤油中C. 钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少 D. 碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯参考答案：C试题分析：A、钠着火不能用水或泡沫灭火器灭火，应用沙子灭火，错误；B、锂的密度比煤油的密度小，常保存在石蜡油中，错误；C、钠离子核外有10个电
11、子，钠原子核外有11个电子，正确；D、碱金属从上到下密度增大，熔沸点降低，铯的熔沸点最低，错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 按要求完成下列各题的填空。(1)若CO2中混有CO，除去的方法是_ _ _；(2)若CO2中混有HCl，要得到纯净的CO2，其方法是_；(3)将镁条在空气中点燃后伸入装有纯净CO2的集气瓶中，观察到的现象是(不必写产物的名称或分子式)_ _；(4)在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请选用下图中的部分仪器，装配一个简易的、能随用随开、随关随停的CO2气体发生装置，应选用的仪器是(填入编号)_；(5)若用上述装置产生CO2气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝
12、酸、水、块状大理石，比较合理的方案应选用的药品是_参考答案：(1)通过灼热的CuO(2)先用饱和的NaHCO3溶液洗涤(或用水洗)，再用浓硫酸干燥(3)镁条继续燃烧，瓶壁有白色和黑色固体(4)a、c、d、e(5)浓硝酸、水、块状大理石略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将7.8g锌投入100mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积。(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。(3)需用多少体积的36.5%的浓盐酸（ =1.2g/mL）来配置上述盐酸。参考答案：(1)2.688L (2) 2.4 mol / L (3)20mL略18. 取10
13、0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀硝酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：（请写出计算过程，没有过程不得分）（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度 （2）产生的气体在标准状况下的体积 参考答案：(1) 0.2mol/L (2) 1.12L略19. 有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0 mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451 g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112 mL CO2 气体(标准状况)。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。参考答案：Na2CO3:0.5mol/L（3分）Na2SO4:0.2mol/L（3分）略
