《2021年山西省临汾市侯马宋郭学校高一化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年山西省临汾市侯马宋郭学校高一化学期末试卷含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年山西省临汾市侯马宋郭学校高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 溴化碘（IBr）等卤素互化物的化学性质很像卤素的单质，能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，如IBr能与水发生以下反应：IBrH2O = HBrHIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是( )A、在很多化学反应中，IBr是强氧化剂 B、IBr与Zn反应中，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物C、IBr与水反应时既做氧化剂，又做还原剂D、IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀参考答案：C略2. X、Y、Z三种气体都能对大气造成污
2、染，在工业上都可以用碱液吸收已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种黄绿色气体单质，其水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应下列说法不正确的是A. X是SO2，它既有氧化性又有还原性B. 干燥的气体Y不能使干燥的有色布条褪色，其水溶液具有漂泊作用的是HClOC. Z与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NOD. 等物质的量的X与Y同时通入到湿润的有色布条上，有色布条褪色时间变短，漂泊效果增强参考答案：DX、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收，说明这三种气体能和碱反应，X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成
3、酸雨的主要物质，化石中含有S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要气体，所以X是SO2；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，且氯气有毒，所以Y是Cl2；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化氮，能与水反应的氮氧化物是二氧化氮，则Z是NO2，AX是SO2，二氧化硫中硫为+4价，既可以升高又可以降低，所以它既有氧化性又有还原性，故A正确；B氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故B正确；CZ是二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C正确；D二者恰好反应生成
4、盐酸和硫酸，反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，盐酸和硫酸没有漂白性，所以等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中不能使有色布条褪色，故D错误；故选D3. 下列制取SO2?验证其漂白性?收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ） A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理参考答案：BA、铜和稀硫酸不反应，故A错误；B、SO2使品红溶液褪色，说明SO2的漂白性，故B正确；C、SO2的密度大于空气，进气管长，出气管短，故C错误；D、SO2不与NaHSO3反应，SO2是酸性氧化物，应用碱液吸收，且防止倒吸，故D错误。4.
5、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 AOH、Na+、SO42、Mg2+ BNa+、NO3、SO42、K+CAg+、NO3-、Cl-、Na+、 DH+、CO32、K+、Cl参考答案：B略5. 澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是A同一种物质 B同分异构体 C同位素 D同素异形体参考答案：D6. 某强氧化剂XO(OH)2+被Na2SO3还原到较低价态。如果还原含2.410-3mol XO(OH)2+的溶液到较低价态，需用30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液，则X元素的最终价态为：
6、 （ ）A、0 B、+1 C、+2 D、+3参考答案：A略7. 有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3Zn=ZnON22H2O，下列有关说法中正确的是 ()A. 该反应中NH4NO3只作氧化剂 B. ZnO是还原产物C. 水在反应中可能起催化作用 D. 每生成1 mol N2共转移2 mol电子参考答案：C对该反应分析： 。A项，反应中NH4NO3既作氧化剂又作还原剂，错误；B项，ZnO是氧化产物，错误；C项，滴几滴水后产生白烟，水可能起催化作用，正确；D项，每生成1molN2转移5mol
7、电子，错误；答案选C。8. x克的NaOH必须溶解在45克水中，才能使每20个水分子中溶有1个Na+， 此时溶液的质量分数是y，则x、y的值为（ ）A.x=2.25 y=4.74% B.x=5 y=11.11%C.x=5 y=10% D.x=2.875 y=5.75%参考答案：C略9. 溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl：SO42：Fe3+：K+：M2：3：1：3：1，则M为（）ACO32BMg2+CNa+DBa2+参考答案：B解：离子个数比Cl：SO42：Fe3+：K+：M2：3：1：3：1，阴离子带的电荷数大于阳离子的电荷数，则M为阳离子，设M的电荷为x，根据电荷守恒可知，21+3
8、213+31+1x，解得x2，又Ba2+与SO42结合生成沉淀，则不能共存。10. 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH溶液的体积为1L)，则下列判断不正确的是 （ ）A.NaOH的浓度为0.6 mol/L B.在a点处溶液中的溶质为NaClC.在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 D.图中线段oa : ab5 : 1参考答案：C略11. 能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐A硅B硫C铜D铁参考答案：B【考点】硅和二氧化硅【分析】A、硅与氧气生成二氧化硅，不溶于水；B、
9、硫燃烧生成二氧化硫，溶于水形成亚硫酸，可以和碱反应；C、金属铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜不溶于水；D、金属铁和氧气反应生成四氧化三铁，不溶于水【解答】解：A、硅与氧气生成二氧化硅，不溶于水，所以不能实现下列物质间直接转化，故A错误；B、SSO2H2SO3Na2SO3，能实现物质间直接转化，故B正确；C、金属铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜不溶于水，所以不能实现下列物质间直接转化，故C错误；D、金属铁和氧气反应生成四氧化三铁，不溶于水，所以不能实现下列物质间直接转化，故D错误；故选B12. 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A. 稀硫酸与0.1 molL1 NaOH溶液反应：H+(aq)O
10、H-(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol-1B. 在101 kPa下H2(g)的燃烧热为285.8 kJmol1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H285.8 kJmol1C. 已知CH3OH的燃烧热为726.8 kJmol1，则有CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H726.8 kJmol1D. 已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g FeS时放出19.12 kJ热量，则Fe(s)S(s)=FeS(s) H95.6 kJmol1参考答案：D【详解】A.酸碱中和是放热反应，故应为负值，故A错误；B.燃烧热指的是
11、101 kPa下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：可燃物必须为1mol，故可以知道H2燃烧生成H2O（l）的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) =2H2O（l）=-285.52kJ/mol=-571 kJ/mol，水分解的热化学方程式：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g)?H =+571 kJ/mol，故B错误；C.燃烧热指的是101 kPa下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：必须完全燃烧生成稳定的氧化物，如CCO2，HH2O(l)，热化学方程式中应为液态水，故C错误；D.生成硫化亚铁17.6 g即生成0.2molFeS时，
12、放出19.12 kJ热量，可以知道生成1molFeS(s)时放出95.6 kJ的热量，故D正确。答案选D。13. 小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是（）A复分解反应B分解反应C化合反应D置换反应参考答案：B【考点】化学反应的基本原理【分析】相连环物质间能发生反应，发生的反应有：Fe+2HClFeCl2+H2、HCl+NaOHNaCl+H2O、CO2+2NaOHNa2CO3+H2O、CO2+C 2CO，以此来解答【解答】解：由信息可知，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，
13、Fe+2HClFeCl2+H2为置换反应，HCl+NaOHNaCl+H2O为复分解反应，CO2+2NaOHNa2CO3+H2O为复分解反应，CO2+C2CO为化合反应，显然没有没有涉及的基本反应类型为分解反应故选B14. 下列说法正确的是（ ）A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D. 放热反应的发生无需任何条件参考答案：A略15. 同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4H2YO4HXO4，则下列判断正确的是 ( )A. 原子半径：XYZB. 阴离
14、子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱C. 非金属性：XYZD. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强参考答案：C【详解】A同一周期元素，原子序数越大，原子最外层电子数越多，形成的最高价含氧酸的酸性就越强。由于同周期的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4H2YO4HXO4，所以元素的非金属性ZYX，因此原子半径ZYX，A错误；C元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性就越弱。由于元素的非金属性：ZYX，所以阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由弱到强，B错误；C元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。由于酸性H3ZO4H2YO4HXO4，所以元素的非金属性ZYX，C正确；D元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。由于元素
