《2021年山西省忻州市李家坪联校高二化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年山西省忻州市李家坪联校高二化学月考试题含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年山西省忻州市李家坪联校高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；H=197kJ/mol，当放出315.2kJ热量时，SO2的转化率为（ ）A40% B50% C80% D90%参考答案：C略2. 常温常压下，20mL某气态烃与85mL O2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为55mL，则此烃的化学式为AC2H4 BC2H2 CC3H6 DC6H6参考答案：C略3. 在由水电离产生的
2、c(H+)=110-14molL-1的溶液中，一定可以大量共存离子组是AK+、Na+、SO42-、CO32- B K+、Ba2+、Cl-、NO3-CNa+、Mg2+、Cl-、NO3- D NH4+、Al3+、Br-、SO42-参考答案：B略4. 下列变化为放热的化学反应的是()AH2O(g)=H2O(l)H44.0 kJ/molB2HI(g)=H2(g)I2(g)H14.9 kJ/molC形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应D能量变化如下图所示的化学反应参考答案：D略5. 反应C(s)H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响
3、的是A增加C的量 B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，升高温度 D压强不变充入N2使容器体积增大参考答案：A略6. 苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，其结构简式如下，以下对苯甲酸钠描述错误的是（ ）A.属于盐类 B.能溶于水 C.属于烃类 D.不易分解参考答案：C7. 化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A在食品袋中放入盛有CaO和硫酸亚铁的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 BMgO、Al2O3的熔点很高，工业上用于制作耐高温材料，也用与冶炼铝和镁 C发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 D利用ClO2对自来水消毒主要是因为ClO2具有强氧化性参考答案：B略8. 下
4、列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是（）A. 是否是具有规则几何外形的固体B. 物理性质是否有各向异性C. 是否是具有美观对称的外形D. 内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列参考答案：DA.有规则几何外形的固体不一定都是晶体，如玻璃，A错误；B. 具有各向异性的固体一定是晶体,但向异性不是晶体和非晶体的本质区别，B错误；C. 美观对称的固体不一定都是晶体，如玻璃，C错误；D. 晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列，晶体具有固定的熔沸点，可以利用X射线鉴别晶体和非晶体，故D正确；答案选D.9. 物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的
5、是（ ）ABa（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KCl BNa2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4Cl CNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 DNaCl、CH3COOH、AlCl3、NaHSO4、参考答案：B略10. 2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O还原剂与还原产物物质的量之比为（）A. 1：8 B. 8：1 C. 1：5 D. 5：1参考答案：D氧化还原反应2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，化合价升高的Cl元素被氧化，HCl是还原剂，16mol中有10mol是还原剂，对应产物Cl2是氧化产物，
6、化合价降低的Mn元素被还原，所在的反应物KMnO4是氧化剂，发生还原反应，对应产物MnCl2是还原产物，还原剂与还原产物物质的量之比为5：1，故选D。11. 有一瓶无色气体，可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明溶液。将此溶液分成两份，向其中一份加入BaCl2 溶液，有白色沉淀产生；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀产生。则下列结论正确的是A.肯定有SO2、HCl B.一定没有CO2 、HBr、NO2 C.可能有HBr、CO2 D.一定有SO2 ，可能有HCl、CO2参考答案：D略12. 常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分
7、别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ）AC2H5OH BCH4 CC2H4O DC3H8O2参考答案：D略13. 关于下列实验，说法正确的是：A将一块铝片投入足量NaOH溶液中，充分反应后铝片消失，将溶液蒸干便可得到纯净NaAlO2B将二块相同铝片投入到等物质的量浓度的CuSO4和CuCl2溶液中，反应速率几乎相同C将铝粉投入浓NaOH溶液中，1mol铝可还原3mol水 D将一小块钠投入盛有乙醇的烧杯中，由于钠的密度大于乙醇，所以钠一直在液面下反应参考答案：C略14. 在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/
8、2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是 （ ）A平衡向逆反应方向移动 B该反应的熵变S0CZ的体积分数减小 DX的转化率下降参考答案：B略15. 下列属于碱性氧化物的是（）ACa（OH）2BNa2O CSiO2DH2SO4参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，且只含金属元素、氧元素两种元素，一般为金属氧化物，但某些金属氧化物（Mn2O7、Al2O3）不是碱性氧化物，以此来解答【解答】解：ACa（OH）2含Ca、O、H三种元素，属于碱，故A错误；BNa2O和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，故B
9、正确；CSiO2 和碱溶液反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C错误；DH2SO4 属于酸，不是氧化物，故D错误；故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学习小组甲利用中和反应原理和DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。请回答：（1）实验时量取10.00mL氨水样品，配制成100mL待测氨水。（2）量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果_（填“是”“否”“不能确定”）。（3）滴定管盛放盐酸前，要先_，用少量蒸馏水洗涤后，再
10、_，然后加入盐酸调整液面至凹液面的最低点处于滴定管的_。向锥形瓶中滴加0.10molL1的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图。写出氨水与盐酸反应的离子方程式_；该氨水样品的物质的量浓度为_。若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果 。（填偏高、偏低、无影响）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 由二种气态烃组成的混合物20mL，跟过量的O2混合后完全燃烧，当产物通过浓H2SO4体积减少30mL，然后通过碱石灰体积减少40mL（气体体积均在同温同压下测得），问：这种混合物的组成可能有几种？（2）在各种可能的组成中，每种烃的体积分数
11、是多少？参考答案：略18. 某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%，NO制HNO3的产率是92%，HNO3与NH3反应生成NH4NO3，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑生产上的其它损耗）的 %。参考答案：53%19. 称取2.379 g金属化合物（化学式为MaXbcH2O），用过量SOCl2（bp 78C）脱去其结晶水，得到MaXb，逸出气体（过量SOCl2已冷冻除去）溶于HCl和H2O2的混合液，加沉淀剂得到14.004 g沉淀（一种难溶物，其中S的质量分数为13.74%）。另取1.1906 g原化合物溶于水配制成100.00 mL溶液，
12、吸取20.00 mL和AgNO3反应得到0.287 g白色沉淀。根据计算给出原化合物的化学式。参考答案：脱水反应式：SOCl2 + H2O = SO2 + 2 HCl 或 MaXbcH2O + cSOCl2 = MaXb + c SO2 + 2c HClSO2被H2O2氧化成SO42，沉淀剂为BaCl2，得14.004 g BaSO4（S质量分数为13.74%）M（）= 32.07/13.74 = 233.4 或用相对原子量计算也可14.004 g/233.0（g/mol）= 0.060 mol 即样品中含有0.060 mol 的H2O0.060 mol 18.0 g/mol = 1.080 g（H2O）样品中MaXb质量为 2.379 g 1.080 g = 1.299 g由此求得：1.190 g MaXbcH2O中含MaXb 质量为1.2991.019/2.379 = 0.650 g20 mL试液中含MaXb为0.650 g ? 5 = 0.130 g 加AgNO3的白色沉淀为AgCl，其物质的量为0.287/143.4 = 2 103 mol 说明MaXb中含Cl 为0.071 gMaXb 中M质量为0.1300.071 = 0.059 g，Cl为0.071 g，由原子量表可知MaXb 为CoCl2原化合物为CoCl26H2O
