《2021年广西壮族自治区河池市宜州民族中学高二化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年广西壮族自治区河池市宜州民族中学高二化学期末试卷含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年广西壮族自治区河池市宜州民族中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 Ac（HClO）c（ClO）c（HCO3）c（H2CO3） Bc（ClO）c（HCO3）c（H） Cc（HCO3）c（ClO）c（OH） Dc（Na）c（H）c（HCO3）c（ClO）c（OH） 参考答案：C略2. 下列说法中不正确的是（ ）A减压分馏、常压分馏都是物理变化 B乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇C蔗糖、麦芽糖互
2、为同分异构体 D甘油、汽油都不属于油脂参考答案：B3. 下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是ANa2O BCl2 CH2SO4 DCO2参考答案：D略4. 要对饮用水进行杀菌消毒，你认为可以加入的物质是A氢氧化铁胶体 B二氧化硫 C酒精 D臭氧参考答案：D略5. 在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）AX2为0.2mol/LBY2为0.4mol/LCZ为0.3mol/L、X2为0.15mol/LDZ为0.3mol/L、
3、Y2为0.25mol/L参考答案：D考点：化学反应的可逆性分析：可逆反应的特点：反应不能进行到底可逆反应无论进行多长时间，反应物不可能100%地全部转化为生成物；全部转到一边，求算各物质浓度的取值范围，依此得出正确结论解答：解：Z全部转化时，X2的物质的量浓度为：0.1+=0.2 mol?L1，Y2的物质的量浓度为：0.3+=0.4mol?L1，故c（X2）的取值范围为：0c（X2）0.2 mol?L1；当X2全部转化时，Z的物质的量浓度为：0.2+0.12=0.4mol?L1，Y2的物质的量浓度为：0.30.1=0.2mol?L1，故c（Y2）的取值范围为：0.2mol?L1c（Y2）0.4
4、 mol?L1，c（Z）的取值范围为：0c（Z）0.4 mol?L1；故Ac（X2）的取值范围为：0c（X2）0.2 mol?L1，所以X2为0.2mol/L不可能，故A错误；Bc（Y2）的取值范围为：0.2mol?L1c（Y2）0.4 mol?L1，Y2为0.4mol/L不可能，故B错误；CZ为0.3mol/L、X2为0.05mol/L，故C错误；DZ为0.3mol/L，Y2减少0.05mol/L，则Y2为0.25mol/L，故D正确，故选D点评：本题考查可逆反应的特点，难度不大要注意对于可逆反应，反应物不可能100%地全部转化为生成物6. 在一定条件下，将A2和B2两种气体通入密闭容器中，
5、反应为：xA2+yB2 2C，2s内的平均反应速率如下：v(A2)=0.5molL-1s-1, v(B2)=1.5molL-1s-1, v(C)=1molL-1s-1,则x和y的值分别为A2和3 B.1和3 C.3和2 D.3和1参考答案：B略7. 下列常数中，随温度升高一定增大的是( ) A. 水的离子积（KW） B. 化学平衡常数（K） C. 溶度积（KSP） D. 阿伏加德罗常数（NA）参考答案：A略8. 可逆反应达到平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，则下列结论正确的是气体A. A为固体，C为，正反应为放热反应 B. A为气体，C为固体，正反应为放热反应 C. A为气体，C为固体
6、，正反应为吸热反应 D. A、C均为气体，正反应为吸热反应参考答案：B9. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为A1：1 B1：6 C2：3 D3：2参考答案：A试题分析：由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，铝的物质的量相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相等的，生成氢气的体积比为1：1，故选A考点：铝的化学性质10. 下列实验能达到预期目的的是（ ）编号实验内容实验目的A将SO2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色验
7、证SO2漂白的可逆性B将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl的非金属性比I强C把铁块和铜块用导线连接插入浓硝酸中组成原电池验证Fe比Cu活泼D加热氯化铵和碘单质的固体混合物分离除去碘单质参考答案：B略11. （2015?姜堰市）下列反应中，水作为氧化剂的是（）A2F2+2H2O=4HF+O2BNaOH+HCl=NaCl+H2OC2Na+2H2O=2Na+2OH+H2DCl2+H2O=HCl+HClO参考答案：C考点：氧化还原反应 分析：有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，化合价降低的元素所在的反应物是氧化剂，据此分析解答：解：A、2F2+2H2O=4HF+O2反应物水中氧元素的化合价升高被氧化，则
8、水作还原剂剂，故A错误；B、NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B错误；C、2Na+2H2O=2NaOH+H2中，Na元素的化合价升高，H元素的化合价降低，水作氧化剂，故C正确；D、Cl2+H2O=HCl+HClO，反应中水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误故选C点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及原子守恒的方法来分析是解答本题的关键，并注意反应中化学计量数与转移电子数目的关系来解答即可12. 下列物质中含有手性碳原子的是参考答案：C略13. 实验室里需用480 mL 0.1 molL-1的CuS
9、O4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水 B.称取25.0gCuSO45H2O，配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水 D.称取12.5gCuSO45H2O，配成500mL溶液参考答案：D略14. 下列对有机高分子化合物的认识不正确的是( )A.有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而制得的B.有机高分子化合物的相对分子质量大，因而其结构复杂C.对于一块高分子材料，n是一个整数值，因而它的相对分子质量是确定的D.高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类参考答案：
10、BC15. 下列关于二氧化硫的说法错误的是 A无色无味 B有毒 C密度比空气大 D氧化物参考答案：略A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 50ml0.50mol?L1盐酸与50mL0.55mol?L1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是（2）.烧杯间填满碎纸条的作用是（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）（4）实验中该用60mL0.50mol?L1盐酸跟50mL0.55mol?L1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“
11、相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热数值会；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）参考答案：1. 环形玻璃搅拌棒 2. 隔热，减少热量散失 3. 偏小4. 不相等相等 5. 偏小考点：中和热的测定分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答（5）根据弱电解质电离吸热分析解答：解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，
12、故答案为：环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是隔热，故答案为：隔热，减少热量散失；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.50mol?L1盐酸跟50mL0.55mol?L1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mol?L1盐酸跟50mL0.55mol?L1NaOH溶液进行反应，进行上述实验，测得中和热数值
13、相等，故答案为：不相等；相等；（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值，故答案为：偏小点评：本题考查了中和热的测定方法、计算、误差分析，题目难度不大，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）含有C、H、O的化合物，其C、H、O的质量比为12116，其蒸气对氢气的相对密度为58，它的水溶液能使甲基橙变红，0.58g这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应，它能使溴水褪色。推断这种物质的结构简式（要求写出推断过程
14、）参考答案：（8分）（1）求有机物中各原子个数比111 （2）根据求算的相对分子质量116得分子式C4H4O4 （3）根据性质推断结构：C2H2(COOH)2 HOOC-CHCH-COOH略18. (5分)在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，反应开始时向容器内加入2mol SO2和1.6mol O2，2min末反应达到平衡，此时n(O2)=0.7mol。求：前2min内O2的平均反应速率；2min末SO3的浓度；平衡是SO2的转化率。参考答案：（5分）解：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)开始 2mol 1.6mol 0参与反应 1.8mol 0.9mol 1.8mol2min时 0.2mol 0.7mol
