《2021年江苏省苏州市昆山陆家中学高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年江苏省苏州市昆山陆家中学高一化学上学期期末试卷含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年江苏省苏州市昆山陆家中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 碳化硅(SiC)是一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石晶体硅碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是()A BC D参考答案：A解析在原子晶体中，两原子核间的间距越小，熔点越高。两原子核间的间距：CCCSiSiSi。2. 下列变化中破坏离子键的是A、NaOH溶于水 B、HCl溶于水 C、SiO2熔化 D、酒精溶于水参考答案：A略3. 下列实验操作中，正确的是A加热后的蒸发皿，要
2、用坩埚钳夹取B给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C试管和烧杯都可以直接在火焰上加热 D.用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里参考答案：A略4. 下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C酒精灯着火时可用湿抹布盖灭D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸参考答案：D略5. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ANa+、Ba2+、Cl-、SO42- B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMg2+、Ag+、NO3-、Cl-D H+
3、 、Cl- 、Na+ 、CO32-参考答案：B6. 为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 过滤； 加过量NaOH溶液； 加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液； 加过量BaCl2溶液A B C D参考答案：C略7. 将0.18molMnO2与过量12mol/L的浓盐酸反应，将60mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2反应，两者产生的Cl2相比A.一样多 B.前者较后者多 C.后者较前者多 D.无法比参考答案：B8. 已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：
4、HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是（）A气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B非金属活泼性：YXZC原子半径：XYZ D原子序数：ZYX参考答案：A9. 以下实验装置一般不用于分离提纯物质的是（ ）参考答案：C略10. 根据反应（1）2Fe3Cu=Cu22Fe2（2）2Fe2Cl2=2Fe32Cl（3）HClOHCl=H2OCl2，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是A. HClOCl2Fe3Cu2B. Cl2HClOFe3Cu2C. Cl2Fe3HClOCu2D. HClOCl2Cu2Fe3参考答案：A试题分析：根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可以推断：（1）Cu
5、2+Fe2+；（2）Fe3+Cu2+；（3）Cl2Fe3+；（4）HClOCl2。故选A。点评：在同一反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。11. 2011年3月12日日本福岛几组核电站受强地震的影响连续爆炸，造成严重的核泄漏。据报道在核电站附近检测到主要的两种放射性物质为：碘131和铯137，下列关于碘131的说法正确的是A位于第四周期第VIA族 B碘131的摩尔质量为131gC碘的原子核内有131个质子 D碘131原子中中子数与核外电子数之差为25参考答案：D略12. 将钠在干燥的空气中形成的氧化物0.7g溶于水后，可被0.25 mol/L盐酸80mL恰好中和，钠的氧化物
6、的成分是A. Na2O B. Na2O与Na2O2 C. Na2O2 D. Na2O与NaO2参考答案：B13. 下列说法中不正确的是A离子化合物中不一定含有金属元素B由不同原子所形成的纯净物不一定是化合物C分子中一定含有化学键 D含有金属元素的离子不一定是阳离子参考答案：C略14. 下列实验操作中，不正确的是A在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌B焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色C实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下D配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解参考答案：D略15. 下列离子方程式正确的是A少量SO2通入溶液中：
7、B足量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br= 6Cl+ 2Fe3+ + 2 Br2 C在稀氨水中通入过量D澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2 H+ = Ca2+ + 2 H2O参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应产生的气体最多。资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为_。（
8、2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_。（3）下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是_(填序号)。HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S强HCl的稳定性比H2S大HCl的还原性比H2S弱HClO4的酸性比H2SO4强Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeSCl2能与H2S反应生成S在周期表中Cl处于S同周期的右侧（4）利用下图装置证明非金属性：CSi，则A中加_、B中加Na2CO3、C中加_，观察到C中溶液的现象为_。参考答案：(1)钾
9、铝 NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2 (2)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3?H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物 (3) (4)稀硫酸 Na2SiO3溶液 产生白色絮状沉淀【详解】（1）金属活泼性顺序为：钾钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最剧烈的是钾；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝；NaAlH4与水反应产生氢气，即NaAlH4中H元素化合价升高，水中H元素化合价降低，化学反应方程式为：NaAl
10、H4+2H2O=NaAlO2+4H2；（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3?H2O，可以说明NaOH的碱性大于NH3?H2O，但不能说明Na的金属性大于N，因为要验证金属性的强弱，必须通过比较最高价氧化物所对应的水化物的碱性来进行比较，而NH3?H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物，故答案为：不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3?H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物；（3）两项不能说明元素原子的得失电子能力强弱，错误；非金属性越强气态氢化物的稳定性越强，正确；元素非金属性越强，其对应氢化物的还原性越弱，则H2S的还原性
11、比HCl强可以说明非金属性硫强于氯，正确；项中最高价氧化物的水化物的酸性HClO4的酸性比H2SO4强，正确；项的非金属单质在相同条件下与变价金属反应，产物中变价金属的价态越高，说明非金属元素原子得电子能力越强，正确；项是作为氧化剂的非金属单质在水溶液中置换另一种非金属单质，正确；项是利用元素在周期表中的相对位置进行判断的，正确；综上，正确的有；（4）若要证明非金属性：CSi，则在A中加入稀硫酸，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，二氧化碳和硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸，观察到C中溶液的现象为产生白色絮状沉淀。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取50.0mLNa2CO3和
12、Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后，得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后，沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。 求：（1）原混合溶液Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；（2）产生的气体在标准状况下的体积。参考答案：略18. 取1.43g Na2CO3?XH2O 溶于水配成5mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸10mL，并收集到112mL CO2（标况）求：（1）稀盐酸物质的量浓度（2）Na2CO3?XH2O 的摩尔质量（3）x值参考答案：稀盐酸物质的量浓度为1.0mol/L；（2）Na2CO3?XH2O 的摩尔质量为286g/mol；（3）x
13、=10考点：物质的量浓度的相关计算；摩尔质量 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O计算相关物理量解答：解：（1）n（CO2）=0.005mol， Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2+H2O 1 2 1n（Na2CO3） n（HCl） 0.005mol（1）n（HCl）=2n（CO2）=20.005mol=0.01mol，c（HCl）=1.0mol/L，答：稀盐酸物质的量浓度为1.0mol/L；（2）n（Na2CO3?xH2O）=n（Na2CO3）=0.005mol，M（Na2CO3?xH2O）=286g/mol，答：Na2CO3?XH2O 的摩尔质量为286g/mol；（3）由摩尔质量可知：106+18x=286，x=10，答：x=10点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用19. 14克铁与足量稀盐酸混合充分反应，消耗多少克HCl？生成FeCl2 的物质的量为多少？标准状况下最多可以收集到多少升气体？参考
