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1、2021年上海农十二师高级中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因是 A.葡萄糖是人体必需的营养素 B.葡萄糖由C、H、O三种元素组成C.葡萄糖在人体内能直接进行新陈代谢 D.葡萄糖易溶于水参考答案：C略2. 在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为 A2XY3Z B3X2Y2Z CX3YZ D3XY2Z参考答案：D略3. 下列各组物质互为同分异构体
2、的是A12C和14C B水和水银C石墨和金刚石 DCH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3参考答案：D4. 下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是（ ）ApH=1的无色溶液中：SO42、Cu2+、Na+、ClB能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2、CO32C加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3D水电离出的c(H+)=110-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3参考答案：B略5. 已知某溶液中存在较多的H、SO42-，则该溶液中还可以大量共存的离子组是 ()AAl3、CO32-、Cl BMg2、Ba2、Br CMg2、Cl、HCO3
3、- DNa、NH4+、Cl参考答案：D6. 已知下列两个热化学方程式2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) H = 571.6kJmol-1C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) H = 2 220.0kJmol-1实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是 A. 1:3 B. 3:1 C. 1:4 D. 1:1 参考答案：B略7. 在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY（g）；H0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是 A图是加入适当催化剂的变化情况 B图
4、是扩大容器体积的变化情况 C图是增大压强的变化情况 D图是升高温度的变化情况参考答案：D8. 能发生银镜反应，并与丙酸互为同分异构体的是A、丙醛 B、丙酸铵 C、甲酸甲酯 D、甲酸乙酯参考答案：D略9. 现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中 甲：n(CO2) n(H2) 1 mol；乙:n(CO2)1 mol,n(H2)2mol； 丙:n(CO2)n(H2)1mol,nH2,O(g)1 mol。达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是 （ ）A.乙甲丙 B.甲丙乙 C.乙丙甲 D.甲乙丙
5、参考答案：A略10. 下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是()品红溶液酸性KMnO4溶液滴有酚酞的NaOH溶液溴水淀粉碘溶液A BC D参考答案：D略11. 下列叙述正确的是A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)11014 Bc(H)等于1107 mol/L的溶液一定是中性溶液C0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱参考答案：A略12. 已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，
6、在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（ ） A 196.64kJ B98.32kJ C196.64kJ D196.64kJ参考答案：D略13. 某有机物的分子式是C6H12，与氢气加成以后生成产物的结构简式为： ，则这种分子可能的结构有几种()A1 B2C 3 D4参考答案：B略14. 下列仪器： 普通漏斗 容量瓶 蒸馏烧瓶 坩埚 分液漏斗 滴定管 燃烧匙 烧杯 ，常用于物质分离的是 A B C D 参考答案：D15. 常温下用0.1molL-1NaOH溶液滴定0.1molL-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加
7、水至50mL，所得溶液的pH是A4 B7.2 C10 D11.3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 按要求完成硝酸钾晶体的制备实验：步骤操作具体操作步骤现象解释结论等溶解取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌。固体溶解蒸发继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩。有 晶体析出。热过滤当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤滤液中的最主要成分为 。冷却将滤液冷却至室温。有晶体析出。按有关要求进行操作得到初产品硝酸钾晶体将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤。得到纯度较高的硝酸钾晶体检验分
8、别取、得到的产品，配置成溶液后分别加入1滴1mol/l的HNO3和2滴0.1mol/l的AgNO3可观察到、产品中出现的现象分别是产品中产生白色沉淀，产品中无明显现象。（1）把上述各步骤中的内容补充完整： （2）写出步骤趁热过滤的目的 ，步骤的操作名称 ，步骤中产生白色沉淀的离子方程式 （3）步骤的抽滤装置如右图所示，仪器A的名称 ， 该装置中的错误之处是 ； 抽滤完毕或中途需停止 抽滤时，应先 ，然后 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 金属热还原法广泛用于冶金过程中。用金属A（或其合金）作还原剂在高温下将另一种金属B的化合物还原以制取金属B（或其合金）的方法。通常
9、是按还原剂来命名。用铝作还原剂生产金属铬，称为铝热法。化学方程式为 。铝的亲氧性除用于冶炼难熔金属外，还用于制取耐高温的金属陶瓷。例如将铝粉、石墨和二氧化钛或其他高熔点金属的氧化物按一定比例混合均匀，然后在高温下煅烧，即生成耐热的(TiC)，该反应的化学方程式为 。用硅作还原剂还原V2O3冶炼钒，称为硅热法。化学方程式为 。硅（特别是硅铁）的价格比铝低，所以硅热法在铁合金及某些金属的生产中占有重要地位。但硅的还原能力不如铝。为使硅热还原更易进行，常加入CaO作溶剂，试分析加入CaO的作用 。试写出克劳尔法用镁热还原TiCl4生产海绵钛的方程式 。参考答案：2AlCr2O3 2CrAl2O3 4
10、Al3TiO23C2Al2O33TiC3Si2V2O34V3SiO2 使之与反应产物SiO2结合成CaSiO3，使反应更容易进行2MgTiCl4 2MgCl2Ti18. 恒温下，将a mol O2与bmol SO2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：O2 (g) + 2SO2(g) 2SO3(g)若反应达平衡时，n (O2) = 4mol，n(SO3) = 4mol,计算a的值为 。 平衡时总体积在标准状况为313.6L，原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)n(平) = 。 达到平衡时，O2和SO2的转化率之比，(O2) (SO2)= 。若起始将6mol O2、b mol SO2和1 molSO3通入上反应容器中，起始反应向正方向进行，使反应达到平衡时容器中气体的物质的量为12mol。则b的取值范围是 。参考答案：6mol (2)87 56 5b1019. （6分）在时，将和压入一个盛有催化剂的密闭容器中进行反应（ ），2分钟时容器中剩下和。则：（1）2分钟内生成的的物质的量是多少？起始的物质的量是多少？（2）2分钟内以浓度变化表示的平均反应速率是多少？以浓度变化表示的平均反应速率又是多少？参考答案：（1） （2）略
