《2021年四川省达州市文崇镇中学高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年四川省达州市文崇镇中学高三化学上学期期末试题含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年四川省达州市文崇镇中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定条件下，RO3n与氟气可发生如下反应：RO3n+ F2 +2OH =RO4+ 2F+H2O（已配平），从而可知在RO3n 中，R元素的化合价是（ ）A+4 B+5 C+6 D+7参考答案：B略2. 下列有关阿伏加德罗常数正确的是 ( )A1mol/L醋酸溶液中离子总数小于2NA B标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NAC. 46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA D300ml 2mol/L蔗糖
2、溶液中所含分子数为0.6 NA参考答案：C略3. 下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）A铝热反应 B金属钝化 C燃放爆竹 D干冰气化 参考答案：答案：D4. 用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=-574kJmol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=-1160kJmol-1下列说法不正确的是（ ）A由反应可推知：CH4(g)+4NO2(g)-4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1)；H=-QQ574kJmol-1B等物质的量的甲烷分别参加反应，则
3、反应转移的电子数不同C若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJD若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为160mol参考答案：答案：B5. 今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4 molL1的FeCl3溶液(其它用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：组别VFeCl3(aq)/mL100100100100混合粉末质量/g613.22436反应后剩余固体质量/g01.2812.824.8下列结论正确的是A第组反应后溶液中c(Fe3) = 3.0 molL1B第组剩余固体是铜铁混合物C第
4、组反应后的滤液中c(Fe2) = 6 molL1D原混合粉末中n(Fe)n(Cu) = 32参考答案：C略6. 下列各项中表达正确的是AF的结构示意图： BCO2的分子模型示意图：CNaCl的电子式： DN2的结构式： :NN:参考答案：A略7. 元素周期表中A元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是Pb+2Cl2=PbCl4 Sn+2Cl2=SnCl4 SnCl2+Cl2=SnCl4PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2O A B C D参考答案：A
5、解析：根据Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定知错误，正确，选A。8. 剧毒的氰化物可与碱发生反应2CN+8OH+5C122CO2+N2+10C1+4H2O下列判断正确的是（）A当有0.2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加l molB该反应中，每有2mol CN反应，转移电子为10 molC上述反应中的还原剂是OHD还原性：ClCN参考答案：B考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：该反应中Cl元素化合价由0价变为1价，N元素化合价由3价变为0价、C元素化合价由+2价变为+4价，所以氯气是氧化剂，CN是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答解答：解：该反
6、应中Cl元素化合价由0价变为1价，N元素化合价由3价变为0价、C元素化合价由+2价变为+4价，所以氯气是氧化剂，CN是还原剂，A当有0.2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量都是1mol，所以阴离子的物质的量不变，故A错误；B上述反应中，有2mol CN反应，转移电子的物质的量=2mol（2+3）=10 mol，故B正确；C上述反应中氢氧根离子中各元素化合价不变，N元素化合价由3价变为0价、C元素化合价由+2价变为+4价，CN是还原剂，故C错误；D该反应中CN是还原剂、Cl是还原产物，所以还原性ClCN，故D错误；故选B点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查物质的量的计算、基本概念，明
7、确元素化合价变化是解本题关键，注意CN中各元素化合价，为易错点9. 下列与实验相关的叙述正确的是A蒸发操作时，蒸发皿中大部分固体析出时，停止加热B配制溶液时，若加水超过了容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出C在盛有一定量溴水的分液漏斗中加入乙醇，充分振荡，静置，分液D用托盘天平称量11.5g胆矾固体，用于配制460mL0.10mol/LCuSO4溶液参考答案：A略10. 将1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol/L的盐酸中；再做相反操作：将1 L 1.25 mol/L的盐酸逐滴加入1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液中，两次操作产生的
8、气体体积之比是（同温同压下 ）A25 B52 C11 D21参考答案：B略11. 已知2Fe2+ +Br22Fe3+2Br-，向10mL01molL1 的FeBr2溶液中通入0001mol Cl2，反应后的溶液中，除含有Cl- 外还一定 （ ） A含Fe2+，不含Fe3+ B含Fe3+，不含Br- C含Fe3+，含Br- D含Fe2+，含Fe3+参考答案：C略12. 今年3月修订的环境空气质量标准中新纳入的强制监测指标是 APM2.5 BNOx CSO2 D可吸入颗粒物参考答案：A本题考查化学与生活，意在考查考生应用化学知识解释生活现象的能力。2011年3月修订的环境空气质量标准将PM2.5纳
9、入强制检测指标，A项正确；氮氧化物、SO2、可吸入颗粒物已在检测指标中，不属于新增检测项目，故答案为：A。13. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原予的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层 电子数的3倍，下列说法正确的是（）AX的氢化物溶于水生成弱酸BY与X可生成Y3X2型化合物CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质DZ的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子
10、内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2，原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为1362=5，所以X为N，Y为Mg，Z为S，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题【解答】解：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2，原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为1362=5，所以X为N，Y为Mg，Z为S，AN的氢化物为氨气，溶于水显碱性，故A错误；BMg与N可生成Mg3N2
11、型化合物，故B正确；CZ的氢化物为硫化氢，硫元素的化合价为最低价，具有较强的还原性，其水溶液在空气中存放易被氧化，故C错误；DZ为S，在氧气中燃烧只生成二氧化硫一种氧化物，故D错误故选B【点评】本题考查学生利用元素的位置及原子的最外层电子数和内层电子数的关系来推断元素，利用X为第二周期元素为突破口是解答本题的关键，学生应熟悉元素化合物知识来解答此类习题14. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是 A根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物B根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等C根据氧化物中是否含有金属元素或非金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物D根
12、据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液参考答案：A略15. （2000天津、江西卷）13.在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（） A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了D.ab参考答案：AC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示（1）在空气中加热MgCl26H2O假设能生成MgO和HCl，写出相应的反应的化学方程式 。制取金属镁时，可以用电解MgCl2的方法，写出相应的反应的化学方程式 。（2）
13、电解无水氯化镁产物之一的Cl2可与空气、甲烷起反应(产物为HCl、CO)，再制得盐酸循环使用，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目 （3）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液。精制时通常在溶液中依次加入过量的 、过量的 和过量的 ，最后加入盐酸至溶液呈中性。参考答案：(10分)、（1）MgCl26H2O=MgO+2HCl+5H2O ； MgCl2=Mg+Cl2 （2） 4Cl2+O2+2CH4=8HCl+2CO(3分)（3） BaCl2溶液、 NaOH溶液、 Na2CO3溶液 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (09全国卷2，27）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5
