《2021年安徽省合肥市严桥中学高二化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年安徽省合肥市严桥中学高二化学上学期期末试题含解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年安徽省合肥市严桥中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列操作达不到预期目的的是 石油分馏时把温度计插入受热的液体中 用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S 用乙醇和3%的硫酸共热到170制取乙烯 将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯 将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔 A只有 B只有 C只有 D参考答案：D略2. (CH3CH2)2CHCH3的正确命名是A 3甲基戊烷 B 2甲基戊烷 C 2乙基丁烷 D 3乙基丁烷参考答案：A3. 有关烯烃的下列说法中正确的是A.烯烃分子中所有的原
2、子一定在同一平面上B.烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应不能发生取代反应C.分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键D.烯烃既能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：D略4. 与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是（ ） A. B. C. D. 参考答案：A略5. 用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL。已知该溶液中含SO2、KI，其物质的量浓度均为0.1 mol/L，如图所示（C1、C2为石墨电极），下列说法正确的是 （） A、铅蓄电池工作一段时间后A溶液的pH变小 B、当B烧杯中I的浓度降为0.05mol/L时，消耗A中的H2SO4的物质的量为0.025mol C、当C1、
3、C2两极均产生气体时，应有至少3.61022个电子从电路中流过 D、铅蓄电池工作时负极电极反应式为：PbO22e+H2SO4PbSO4+2H2O+SO参考答案：B略6. 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是：A. 加压 B. 减压 C. 减少E的浓度 D. 降温参考答案：D略7. 下列卤代烃能发生消去反应的是( )A.碘甲烷（CH3I） B.1-溴丙烷C.2，2-二甲基-1-溴丙烷 D.1-溴丁烷参考答案：BD8. 根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是()A. 白磷(P4)易溶于CS2，但难溶于水 B. N
4、aCl易溶于水，难溶于CCl4C. 碘易溶于苯，微溶于水 D. 卤化氢易溶于水，也易溶于CCl4参考答案：DA.白磷分子属于非极性分子，白磷易溶于非极性溶剂CS2，但难溶于极性溶剂水，故A正确；B.NaCl属于离子化合物，易溶于水，难溶于非极性溶剂CCl4，故B正确；C.碘分子属于非极性分子，碘易溶于非极性溶剂苯，微溶于极性溶剂水，故C正确；D.卤化氢分子属于极性分子，卤化氢易溶于极性溶剂水，难溶于非极性溶剂CCl4，故D不正确。故选D。9. 某有机物的结构为HOCH2CH=CHCH2COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（ ） A加成 B酯化 C水解 D氧化参考答案：C略10. 已知CC键
5、可以绕键轴自由旋转，结构简式如下的烃，下列说法中正确的是A分子中至少有8个碳原子处于同一平面上B分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C该烃的一氯取代物最多有5种D该烃是苯的同系物参考答案：BC略11. 已知反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)H0，下列说法正确的是()A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动参考答案：B略12. 甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJ/
6、mol，若以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是()A有4NA个电子转移时，放出890 kJ的能量B有NA个CH键断裂时，放出890 kJ的能量C有2NA个H2O(l)生成时，放出890 kJ的能量D有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量参考答案：C解析：1 mol CH4完全燃烧，转移8 mol 电子，A错误；1个CH4分子中含有4个CH键，B错误；每个CO2分子中有4个C、O间的共用电子对，D错误。13. 下列离子方程式正确的是 A稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H+OH一=H2O B铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3+H2 C三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+
7、3OH一=Fe(OH)3+3C1 D二氧化碳与石灰水反应 CO2+2OH一=CO32一+ H2O参考答案：A略14. 下列变化属于物理变化的是 ( ) A氧气在放电条件下变成臭氧， B胆矾在加热条件下变成白色无水硫酸铜 C漂白的草帽久置空气中变黄 D氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀参考答案：D略15. 氢阴离子（H-）能和NH3反应：H- + NH3 = NH2- + H2根据上述反应事实可以得出的正确结论是 A.NH3有还原性 B. H-是很强的还原剂 C.该反应的还原产物是H2 D. 该反应属于置换反应参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用下图装置制取少量溴苯，
8、试填写下列空白。(1).在烧瓶a中装的试剂是 、 、 。(2).请你推测长直导管b的作用： _ 。(3).请你分析导管c的下口不能浸没于液面中的原因是 。(4)反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色难溶于水的液体，简述获得纯净的溴苯应进行的实验操作：_。参考答案：（1）苯，Br2 , 铁粉（或FeBr3）； （2）导气 冷凝和回流； (3) HBr易溶于水很容易倒吸；(4) 用NaOH溶液在分液漏斗中洗去粗溴苯中的溴后分液，再水洗，后干燥。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有盐酸和硫酸的混合液20 mL，加入0.05 molL1的Ba(OH)
9、2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液的pH发生如图所示的变化。(1)求原混合液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？(2)求在A点时的pH是多少？参考答案：(1)由图可知，加入20 mLBa(OH)2溶液时生成的BaSO4最多，n(H2SO4)nBa(OH2)0.05 molL10.02 L0.001 mol，c(H2SO4)0.05 molL1。因为加入60 mL Ba(OH)2溶液时，溶液呈中性，所以c(HCl)(0.05 molL10.06 L0.05 molL10.02L)2/0.02 L0.2 molL1。(2)A点时，加入的Ba(OH)2与硫酸刚好完全反应，此时溶液中H全部来自盐酸，
10、则有c(H)0.1 molL1，pH1。18. 向8 g二价金属的氧化物固体中加入稀H2SO4，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100 mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一段时间后，在一个电极上收集到224 mL（标准状况）氧气，在另一个电极上析出该金属1.28 g。（1）根据计算确定金属氧化物的名称。（2）计算通电后硫酸溶液的物质的量浓度（溶液体积按100 mL计算）。参考答案：略19. 已知人的胃液PH在0.91.5左右为正常，当病人胃酸过多时，医生会让其服用NaHCO3中和掉部分H+.设病人胃液共AL，开始PH为a(a0.9)服用NaHCO3后调至PH为b(0.9b1.5).若服用药纯度为80，求需服多少克小苏打?参考答案：开始胃液中含H+为10-aAmol，服药后胃液中含H+为10-bAmol,则反应中和掉(10-a-10-b)Amol，由方程式 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，故M(NaHCO3)=(10-a-10-b)A8480%=105A(10-a-10-b)g，因此，需服用105A(10-a-10-b)g小苏打.
