《2021-2022学年福建省福州市私立育英学校高二化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年福建省福州市私立育英学校高二化学期末试卷含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年福建省福州市私立育英学校高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 2008年的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（分子结构如下图所示）。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是 A三聚氰胺的分子式为C3N3H6 B形成的晶体熔点较高C属于极性分子，故极易溶于冷水D所有碳原子都采用sp2杂化参考答案：D略2. 下列有关四个常用电化学装置的叙述正确的是（）A图所示电池中，MnO2作催化剂B图所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C图所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2
2、+浓度始终不变D图所示电池中，Ag2O作氧化剂，在电池工作过程中被还原为Ag参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：A二氧化锰作正极；B根据放电过程中电池反应判断硫酸浓度变化；C粗铜中不仅含有铜还含有其它金属，根据转移电子守恒判断溶液中铜离子浓度是否变化；D在氧化还原反应中，得电子化合价降低的是氧化剂解答：解：A该电池反应中二氧化锰得到电子被还原，为原电池的正极，故A错误；B铅蓄电池放电时电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，该反应中硫酸参加反应，所以浓度降低，故B错误；C粗铜中不仅含有铜还含有其它金属，电解时，粗铜中有铜和其它金属失电子，
3、纯铜上只有铜离子得电子，所以阴极上析出的铜大于阳极上减少的铜，所以溶液中铜离子浓度降低，故C错误；D该原电池中，正极上氧化银得电子生成银，所以Ag2O作氧化剂发生还原反应，故D正确；故选D点评：本题考查原电池和电解池原理，明确电极上发生的反应是解本题关键，难度不大3. 香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是 A两者都易溶于水B两者都污染环境，危害健康C两者都能使品红溶液褪色D两者都是形成酸雨的主要原因参考答案：B试题分析：A、CO和SO2气体中，一氧化碳不溶于水，二氧化硫易溶于水，故A错误；B、CO和SO2气体都是污染性气体，一氧化碳是有毒气体，二氧化硫是刺激性气
4、味气体，空气中形成酸雨的主要气体，故B正确；C、一氧化碳无漂白性，二氧化硫具有漂白性使品红溶液褪色，故C错误；D、一氧化碳是煤气中毒的主要气体，二氧化硫是形成酸雨的主要气体，故D错误；故选B。4. 2008年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意，由铝合金制成，使用的燃料为丙烷。下列说法不正确的是A丙烷，丙烯，丙炔的球棍模型分别为：B相同物质的量的丙烷，丙烯，丙炔三种物质完全燃烧，在标准状态下生成的气体体积比1:1:1 C通常条件下，丙烷性质稳定，不与强酸、强碱和高锰酸钾溶液发生反应 D火炬燃料用丙烷比用煤油更环保参考答案：A略5. 下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是： （
5、）A甲醇 B乙炔 C 丙烯 D丁烷参考答案：A6. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 ( )A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、C.Cu2+、K+、 D.Na+、H+、OH-、Ca2+参考答案：C略7. 从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是 A铜和浓硝酸反应 B铜和稀硝酸反应C氧化铜和硝酸反应 D氯化铜和硝酸银反应参考答案：C试题分析：从经济角度分析，制取等量的硝酸铜时，所用的原料最少且最便宜的成本最低；从环境保护的角度出发，在制取硝酸铜时最好不要对环境造成污染A、铜和浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2 +2H
6、2O，该反应中产生有毒气体二氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高，故A错误B、铜和稀硝酸反应方程式为：Cu+HNO3=Cu（NO3）2+NO+H2O，该反应中产生有毒气体一氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高，故B错误C、氧化铜和硝酸反应的方程式为：CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，没有污染物，且硝酸的利用率100%，符合“绿色化学”和“降低成本”理念，故C正确D、氯化铜和硝酸银反应方程式为：CuCl2+2AgNO3=2AgCl+Cu（NO3）2，该反应虽有硝酸铜生成，但硝酸银价格较贵，不符合“降低成本”理念，故D错误
7、故选C8. 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) H 0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法不正确的是 （ ）A图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线B前10 min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.02mol/(Lmin)C25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1LD前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04 mol/(Lmin)参考答案：C9. 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭
8、头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是甲乙丙戊ACuFeCl3溶液CuCl2溶液FeBH2OFeH2O2CAlNaOH溶液H2Al2O3DCH3CH2OHO2CH3CHOH2参考答案：C略10. 下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 （ ） A.Na2CO3 B.NaHSO4 C. NH4Cl D. KNO3 参考答案：C略11. 一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH-14e-=2CO32-+12H2O，2H2O+O2+4e-=4OH-，有关此电池的推断正确的是（ ）A电池工作过
9、程中，溶液的pH值逐渐减小B正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2：7C通乙烷的电极为正极D正极发生氧化反应参考答案：A略12. 两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如右图所示，则对该混合烃的下列判断正确的是： 可能有C2H4 一定有CH4 一定有C3H8 一定没有C2H6 可能有C2H6 可能有C2H2 A B C D参考答案：B略13. 今有高聚物 ，对此分析正确的是( )A.其单体是CH2=CH2和 B.它是缩聚反应的产物C.其单体是CH2=CHCOOCH2CH3 D.其链节是CH3CH2COOCH2CH3参考答案：C14. 甲、
10、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16 g，乙池中电极上析出0.24 g 金属，则乙池中溶质可能是ACuSO4 BMgSO4 CAl(NO3)3 DNa2SO4参考答案：A题中离子放电顺序为Cu2+H+Al3+Mg2+Na+，只有CuSO4可在阴极上析出金属，选A。15. 在常温下，等物质的量浓度的NaCl和CH3COONa两溶液中阴离子的总浓度关系A、相等 B、NaCl中的大 C、CH3COONa中的大 D、无法确定参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 乙醛在氧化铜催化
11、剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在6080时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.8117.9290197.2100 /请回答下列问题： （1）试管A内在6080时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）_； （2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_；目的是_；当试管A内的主要反应完
12、成后温度计水银球的位置应在_，目的是_； （3）烧杯B的作用是_；烧杯B内盛装的液体可以是_（写出一种即可，在题给物质中找）；（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为_。参考答案：（1） （2）试管A的反应液中 测量反应溶液的温度 试管A的支管口处 收集含乙酸的馏分 （3）使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C 乙二醇或甘油（只写一个） （4）方法一：将少量碳酸氢钠粉未，放入一个洁净的试管中，加入少量试管C中的液体，若有气体产生，则说明
13、试管C中含有产物乙酸。 方法二：把一块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管C内的液体，点在pH试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较来确定溶液的pH，进而说明是否有乙酸生成（答案合理均正确）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(HI)=0.02mol/L。求该反应的平衡常数？在上述温度下，该容器中若通入H2和I2各4.0mol的气态混合物，求达到化学平衡状态时各物质的浓度？参考答案：（1）根据题意知： H2(g) + I2(g) 2HI(g) 起始时各物质的浓度mol/L 0.05 0.05 0 变化的各物质的浓度mol/L 0.01 0.01 0.02 平衡时各物质的浓度mol/L 0.04 0.04 0.02 K =
