《2021年安徽省黄山市昌溪中学高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年安徽省黄山市昌溪中学高一化学上学期期末试题含解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年安徽省黄山市昌溪中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A. KClO3属于盐，但不能作食用盐食用B. 自来水一般是采用氯气消毒，为了检验Cl-的存在,可选用硝酸银溶液C. 为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D. 把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣参考答案：C【详解】A. KClO3属于盐，但不能作食用盐食用，食用盐的主要成分是氯化钠，A正确；B. 氯气溶于水生成的
2、次氯酸具有强氧化性，自来水一般是采用氯气消毒，为了检验Cl的存在，可选用硝酸银溶液，实验现象是产生白色沉淀，B正确；C. 生石灰或硅胶是干燥剂，为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，应该在包装袋中放入铁粉，C错误；D. 把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后即可分成豆浆和豆渣，D正确。答案选C。2. 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A. 离子半径C3-D-B+A2+ B原子序数abcdC原子最外层电子数 DCAB D单质的还原性ABDC参考答案：BC3. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.
3、4L H2O含有的分子数为1NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA参考答案：B解：A、标况下水不是气态，22.4LH2O含有的分子数NnNANA，气体摩尔体积22.4L/ml不能代入，故A错误；B、根据微粒数NnNANA2NA0.02NA，故B正确；C、气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，故C错误；D、根据微粒数NnNAcVNA，所以必须知道溶液体积才能计算，故D错误。4. 100 mL 2 m
4、olL1的盐酸跟过量的锌反应，为加快反应速率，可采用的方法是A改用适量的6 molL1的盐酸 B. 加入数滴氯化铜溶液C加入适量MnO-2 D. 加入适量的氯化钠溶液参考答案：AB略5. 下图锥形瓶中装满了c molL1的Na2SO4溶液，经测定其中含有a mol SO42-，则锥形瓶容积为 AL BL CacL D2acL参考答案：A6. A+、B2、C 三种离子具有相同的电子层结构，以下比较中正确的是 A原子半径BCA B原子序数ABC C离子半径B2CA+ D原子的电子总数CAB参考答案：C三者在周期表中的位置关系为： 上周期 D B2 C 下周期 A+选中介D，与A同主族，与B、C同周
5、期，则原子半径：ADBC，故A错误；原子序数ACB，故B错误；原子序数越大，离子半径越小，故C正确；各原子的电子总数=各自的原子序数，则原子的电子总数ACB，故D错误；7. 取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液。一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。加热试管至水沸腾。发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。关于该试验，下列说法不正确的是 （ ）A温度越高，镁与水反应的速率越快B镁与水反应的化学方程式为：Mg2H2O = Mg(OH)2H2C氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性D氢氧化镁是离子化合物，它的碱
6、性比同主族的氢氧化锶强参考答案：D8. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A1 mol氦气中有2NA个氦原子 B14 g氮气中含NA个氮原子C2 L 0.3 molL1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na D18 g水中所含的电子数为8NA参考答案：B略9. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中CI-的物质的量之比为A1:1:1 B1:2:3 C3:4:3 D 3:2:1参考答案：C略10. 标准状况下有 6.72LCH4 3. 011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2molNH3。下列对这四种气体的关系从
7、小到大表示不正确的是A体积： B密度： C质量： D氢原子数： 参考答案：A略11. 以下关于甲烷的说法中错误的是 ()A甲烷分子是由极性键构成的分子B甲烷分子具有正四面体结构C甲烷分子中四个CH键是完全等价的键D甲烷分子中具有非极性键参考答案：D略12. 下列说法中，正确的是（ ）A. 在周期表中，副族元素的族序数一定不等于该族元素的最外层电子数B. 卤族单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高C. 化学反应的过程一定有能量变化，同样有能量变化的过程一定发生了化学反应D. 金属元素易失去电子而非金属元素易得到电子参考答案：B【详解】A.对于主族元素族序数=原子最外层电子数，但对于副族元素有的族
8、序数等于最外层电子数，有的等于价层电子数，故A错误；B.卤族单质随原子序数的增大，相对分子质量增大，则熔沸点逐渐升高，故B正确；C.物质发生化学反应时都伴随着能量变化，但是伴随着能量变化的变化不一定是化学变化，如物质溶解时伴随放热、吸热现象，故C错误；D.金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子最外层电子数一般为多于4个，一般来说，金属元素的原子易失去电子，非金属元素的原子易得到电子，但是稀有气体元素既不易失去电子也不易得到电子，故D错误。故选B。13. 下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是ALiI BNaBr CKCl DCsF参考答案：A试题分析：A中，锂离子只有
9、一层，而电离子有四层，B中，钠离子有两个电子层，溴离子有3个电子层，C中，钾离子和氯离子都有三个电子层，D中，Cs离子有4个，而F离子有两个，所以A中，阴离子半径和阳离子半径之比最大，答案为A。点评：本题考了离子半径，是对基础知识的考查，该题比较容易。14. 纯铁的熔点为1535，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200左右就熔化了，这是因为： A铁的纯度越高熔点越低 B合金的熔点比其成分物质的熔点高 C因为形成了铁碳合金，所以熔点变低 D生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应参考答案：C15. 在下列元素中，不属于主族元素的是 （）A氢 B铁 C钙 D碘参考答案：B略二、实验题（
10、本题包括1个小题，共10分）16. （14分）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段时间后，当溶液变为红褐色时，停止加热，所得分散系。（1）所得分散系与原FeCl3溶液是不同的分散系，其本质原因是 不同；要证明它们是不同的分散系，最简单的方法是利用 。（2）在制得的红褐色液体中逐滴加入少量稀硫酸，有什么现象：先 后 ， 写出与现象有关的化学反应方程式（3）如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到纯净的FeCl3溶液，有下列方案： 试剂是 （填化学式）；“操作”为 （填操作名称）。参考答案：（1）分散质颗粒直径大小 丁达尔效应（2）浑浊 澄清 2Fe(OH)3 + 3H2SO
11、4 = Fe2(SO4)3+3H2O（3）HCl 过滤（3）FeCl3溶液中含有少量的NaCl，加入试剂是氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化铁沉淀，过滤得到A为Fe(OH)3，氢氧化铁沉淀加入试剂为盐酸，氢氧化铁溶解生成氯化铁溶液，所以试剂是HCl，操作为过滤。【名师点睛】本题考查胶体的制备、性质和混合物分离方法等知识。将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段时间后，当溶液变为红褐色时，停止加热，所得分散系是氢氧化铁胶体；胶体具有丁达尔效应，向胶体中加热电解质溶液会使胶体发生聚沉。FeCl3溶液中含有少量的NaCl，加入试剂是氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化铁沉淀，过滤得到A为Fe(OH)3，氢氧化铁沉
12、淀加入试剂为盐酸，氢氧化铁溶解生成氯化铁溶液。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将6.50 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：(1)6.50 g锌的物质的量。(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积参考答案：略18. 加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。参考答案：58%19. 在50.0mL质量分数为36.5%、密度为1.19gmL-1的浓盐酸中，加入10.6gNa2CO3固体，充分搅拌，反应后向溶液中加入足量的AgNO3溶液充分作用，计算：（1）该盐酸的物质的量浓度；（2）标准状况下放出气体的体积；（3）生成的沉淀的质量。参考答案：（1）11.9molL-1（2）2.24L（3）85.4g略
