《2021-2022学年陕西省咸阳市市华星中学高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2021-2022学年陕西省咸阳市市华星中学高一化学上学期期末试题含解析(10页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年陕西省咸阳市市华星中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体,不溶于水,密度小于1gmL1,沸点约为55。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来,下列方法中最为合理的是 ( ) A蒸馏 B分液 C过滤 D蒸发参考答案:B略2. 等物质的量的SO2和Cl2混合后,缓慢通入BaCl2溶液,充分反应后,再滴入品红试液,观察到的现象是( ) A. 无沉淀生成,溶液显红色 B. 无沉淀生成,溶液显无色 C. 有沉淀生成,溶液显无色 D. 有沉淀生成,
2、溶液显红色参考答案:D略3. 常温下,发生下列几种反应:16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根据上述反应,判断下列结论错误的是A. 溶液中可发生:Z22A2=2A32ZB. 氧化性强弱的顺序为:XOZ2B2A3C. Z2在反应中为还原剂D. X2是XO的还原产物参考答案:CA中X的化合价降低,则氧化性XO4-Z2,中B元素的化合价降低,则氧化性B2A3+,中Z元素的化合价降低,则氧化性Z2B2,则氧化性Z2A3+,反应Z2+2A2+=2A3+2Z-可发生,故A正确;B中X的化合价降低,则氧化性XO4-Z2,中B元素的化合价降低,则氧化性B2A3+,中
3、Z元素的化合价降低,则氧化性Z2B2,则氧化性XO4-Z2B2A3+,故B正确;C中Z元素的化合价升高,则Z2为氧化产物,中Z元素的化合价降低,则Z2为氧化剂,故C错误;D反应中X元素的化合价降低,则XO4-为氧化剂,则X2+是XO4-的还原产物,故D正确;故选C。点睛:本题考查氧化还原反应中氧化性的比较及相关的基本概念,明确反应中元素的化合价变化及氧化性比较方法为解答的关键。本题的易错点为A,需要根据反应结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答。4. 下列说法中不正确的是 ( )A、将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3溶液,先产生白色沉淀,最后沉淀消失B、分液时,分液漏斗中下层液体从下口放
4、出,上层液体从上口倒出。C、钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成淡黄色固体D、用鼻子对着盛有氯气的瓶口,就可以嗅到氯气的气味参考答案:D略5. 应用元素周期律和元素周期表,判断下列说法正确的是( ) A碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 B砹(At)是VIIA族元素,HAt的稳定性大于HCl C第2周期非金属的气态氢化物溶于水后所得溶液均为酸性 D铊(TI)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应参考答案:A略6. 已知某工业废水中含有大量CuSO4,少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥,通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质(1)步骤1的主要操作需用到的玻璃仪器除烧
5、杯外有 (2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离,该试剂是(填化学式) ,固体残渣的成分是(填化学式) (3)步骤3中涉及的操作是:蒸发浓缩、 、过滤、烘干(4)步骤2应该在通风橱中进行,原因是 参考答案:(1)漏斗、玻璃棒(2)Cu ;Ag、Cu(3)冷却结晶(4)Hg有挥发性,且有毒考点:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题:实验设计题分析:(1)根据框图可知,步骤1应为过滤,过滤时需要的玻璃仪器是:烧杯、漏斗、玻璃棒;(2)经过滤后的溶液中含有Cu2+、Ag+、Hg2+,根据题意结合金属活动顺序表知步骤2中加入的试剂应该是金属铜,铜将汞和银从溶液中置换出来,汞是液态,故固体残渣
6、是金属银和过量的铜;(3)从硫酸铜的溶液中得到CuSO4?5H2O,要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干几个过程;(4)因为Hg有挥发性,且有毒,故步骤2应该在通风橱中进行;解答:解:(1)根据框图可知,步骤1应为过滤,过滤时需要的玻璃仪器是:烧杯、漏斗、玻璃棒,故答案为:漏斗、玻璃棒;(2)经过滤后的溶液中含有Cu2+、Ag+、Hg2+,根据题意结合金属活动顺序表知步骤2中加入的试剂应该是金属铜,铜将汞和银从溶液中置换出来,汞是液态,故固体残渣是金属银和过量的铜;故答案为:Cu;Ag、Cu;(3)从硫酸铜的溶液中得到CuSO4?5H2O,要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干几个过程,故答案为:冷
7、却结晶;(4)因为Hg有挥发性,且有毒,故步骤2应该在通风橱中进行,故答案为:Hg有挥发性,且有毒点评:本题考查物质的分离、提纯,把握流程中加入试剂、分离操作及发生的离子反应为解答的关键,明确反应的原理和步骤即可解答,题目难度不大7. 下列仪器中,可用于直接加热的是()A烧杯 B蒸馏烧瓶 C蒸发皿 D量筒参考答案:C考点:直接加热的仪器及使用方法 分析:通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有:试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等;需要垫石棉网的是:烧杯、烧瓶、锥形瓶等不能加热的仪器有:漏斗、量筒、集气瓶等解答:解:蒸发皿能直接加热;烧杯、蒸馏烧瓶应垫石棉网加热,量筒不能加热故选C点评:本题考查直接
8、加热的仪器及使用方法,难度不大,实验室中一些仪器可以直接加热,有些需垫石棉网,有些根本就不能被加热,要识记8. 植物在隔绝氧气的情况下腐败,最后能产生A甲烷 B氧气 CCO2 D酒精参考答案:A9. 下列变化中,属于物理变化的是A煤的干馏 B石油的分馏 C石蜡油的裂化 D铝热反应参考答案:B略10. 已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气参考答案:AC11. 某混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl、Mg2+
9、、Ba2+、CO32、SO42,现取三份100 mL溶液进行如下实验:(已知:NH4+OH NH3+H2O)(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2) 第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04 mol(3) 第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。根据上述实验,以下推测正确的是AK+ 一定存在 B100 mL溶液中含0.01 mol CO32CBa2+ 一定不存在,Mg2+ 可能存在 D一定存在Cl参考答案:A略12. 在密闭容器中通入一定量的HI气体,使其在一定条件下发生反应:2HI(g)H2(g)I2(g)。下列叙
10、述中,一定属于平衡状态的是A. HI、H2、I2的浓度相等B. 混合气体的颜色不再变化C. 混合气体的总压强不再变化D. v(HI)v(H2)v(I2)211参考答案:B【详解】A. HI、H2、I2的浓度相等不一定处于平衡状态,注意当HI、H2、I2的浓度不再改变才可以判断平衡状态;A项错误;B.I2蒸气为紫色,其浓度改变时,紫色深浅也变化,因而当混合气体的颜色不变化时,可以判断平衡状态,B项正确;C.该反应的气体计量数在反应前后不变,因而压强在反应过程中始终保持不变,因而,不可以判断,C项错误;D.v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1不能表示正逆反应速率,只有当正逆反应速率相等时
11、才能处于平衡状态,D项错误。故答案选B。13. 据报道,月球上有大量3He存在,以下关于3He的说法不正确的是()A比4He少一个质子 B比4He少一个中子C是4He的同位素 D与4He质子数相同参考答案:A考点:质量数与质子数、中子数之间的相互关系;同位素及其应用 分析:A原子序数=质子数;B元素符号的左上角表示质量数,左下角表示质子数,原子序数=质子数,中子数=质量数质子数;C同位素是质子数相同,中子数不同的原子;D原子序数=质子数解答:解:A3He、4He的原子序数都为2,所以质子数都为2,故A错误;B3He、4He的原子序数都为2,所以质子数都为2,质量数分别为3,4,中子数分别为1,
12、2,即3He比4He少一个中子,故B正确;C23He和24He质子数相同,中子数不同,故互为同位素,故C正确;D3He的原子序数为2,4He的原子序数也为2,所以与4He质子数相同,故D正确;故选:A点评:本题考查了学生对同分异构体概念、原子符号的含义以及原子序数=质子数,中子数=质量数质子数的理解,解答时注意从其概念的内涵与外延出发14. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B从Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D在Z导管口有红棕色气体出现参考答案:D略
13、15. 闪电时空气中有臭氧生成,下列说法正确的是( )AO3和O2互为同位素BO2比O3稳定C等体积O3和 O2含有相同质子数DO3与O2的相互转变是物理变化参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 实验室配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题:(1)配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要_ml容量瓶还需要_,_,_(仪器)(2)配制时,其正确的操作顺序是计算称量溶解_ 转移_定容摇匀装瓶(3)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?加蒸馏水时不慎超过了刻度_;定容时俯视_未冷却_参考答案:1. 250;烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 2. 洗涤3. 偏低;偏高;偏高 考点:溶液的配制 专题:化学实验基本操作分析:(1)容量瓶的规格需要根据配制的溶液体积进行选择;根据配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液的步骤选用仪器;(2)根据配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液的步骤进行解答;(3)根据配制过程中的错误操作对物质的量浓度c=的影响分析引起的误差解答:解(1)配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,需要选用规格为250mL的容量瓶,根据配制步骤可知,配制过程中需要使用的仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管,还缺少的仪器为烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管,故答案为250