《2021-2022学年陕西省咸阳市市华星中学高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年陕西省咸阳市市华星中学高一化学上学期期末试题含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年陕西省咸阳市市华星中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1gmL1，沸点约为55。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是 （ ） A蒸馏 B分液 C过滤 D蒸发参考答案：B略2. 等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢通入BaCl2溶液，充分反应后，再滴入品红试液，观察到的现象是（ ） A. 无沉淀生成，溶液显红色 B. 无沉淀生成，溶液显无色 C. 有沉淀生成，溶液显无色 D. 有沉淀生成，
2、溶液显红色参考答案：D略3. 常温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根据上述反应，判断下列结论错误的是A. 溶液中可发生：Z22A2=2A32ZB. 氧化性强弱的顺序为：XOZ2B2A3C. Z2在反应中为还原剂D. X2是XO的还原产物参考答案：CA中X的化合价降低，则氧化性XO4-Z2，中B元素的化合价降低，则氧化性B2A3+，中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2B2，则氧化性Z2A3+，反应Z2+2A2+=2A3+2Z-可发生，故A正确；B中X的化合价降低，则氧化性XO4-Z2，中B元素的化合价降低，则氧化性B2A3+，中
3、Z元素的化合价降低，则氧化性Z2B2，则氧化性XO4-Z2B2A3+，故B正确；C中Z元素的化合价升高，则Z2为氧化产物，中Z元素的化合价降低，则Z2为氧化剂，故C错误；D反应中X元素的化合价降低，则XO4-为氧化剂，则X2+是XO4-的还原产物，故D正确；故选C。点睛：本题考查氧化还原反应中氧化性的比较及相关的基本概念，明确反应中元素的化合价变化及氧化性比较方法为解答的关键。本题的易错点为A，需要根据反应结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答。4. 下列说法中不正确的是 （ ）A、将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3溶液，先产生白色沉淀，最后沉淀消失B、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放
4、出，上层液体从上口倒出。C、钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体D、用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味参考答案：D略5. 应用元素周期律和元素周期表，判断下列说法正确的是（ ） A碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 B砹（At）是VIIA族元素，HAt的稳定性大于HCl C第2周期非金属的气态氢化物溶于水后所得溶液均为酸性 D铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应参考答案：A略6. 已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质（1）步骤1的主要操作需用到的玻璃仪器除烧
5、杯外有 （2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ，固体残渣的成分是（填化学式） （3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是 参考答案：（1）漏斗、玻璃棒（2）Cu ；Ag、Cu（3）冷却结晶（4）Hg有挥发性，且有毒考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题：实验设计题分析：（1）根据框图可知，步骤1应为过滤，过滤时需要的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）经过滤后的溶液中含有Cu2+、Ag+、Hg2+，根据题意结合金属活动顺序表知步骤2中加入的试剂应该是金属铜，铜将汞和银从溶液中置换出来，汞是液态，故固体残渣
6、是金属银和过量的铜；（3）从硫酸铜的溶液中得到CuSO4?5H2O，要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干几个过程；（4）因为Hg有挥发性，且有毒，故步骤2应该在通风橱中进行；解答：解：（1）根据框图可知，步骤1应为过滤，过滤时需要的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：漏斗、玻璃棒；（2）经过滤后的溶液中含有Cu2+、Ag+、Hg2+，根据题意结合金属活动顺序表知步骤2中加入的试剂应该是金属铜，铜将汞和银从溶液中置换出来，汞是液态，故固体残渣是金属银和过量的铜；故答案为：Cu；Ag、Cu；（3）从硫酸铜的溶液中得到CuSO4?5H2O，要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干几个过程，故答案为：冷
7、却结晶；（4）因为Hg有挥发性，且有毒，故步骤2应该在通风橱中进行，故答案为：Hg有挥发性，且有毒点评：本题考查物质的分离、提纯，把握流程中加入试剂、分离操作及发生的离子反应为解答的关键，明确反应的原理和步骤即可解答，题目难度不大7. 下列仪器中，可用于直接加热的是（）A烧杯 B蒸馏烧瓶 C蒸发皿 D量筒参考答案：C考点：直接加热的仪器及使用方法 分析：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等解答：解：蒸发皿能直接加热；烧杯、蒸馏烧瓶应垫石棉网加热，量筒不能加热故选C点评：本题考查直接
8、加热的仪器及使用方法，难度不大，实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热，要识记8. 植物在隔绝氧气的情况下腐败，最后能产生A甲烷 B氧气 CCO2 D酒精参考答案：A9. 下列变化中，属于物理变化的是A煤的干馏 B石油的分馏 C石蜡油的裂化 D铝热反应参考答案：B略10. 已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气参考答案：AC11. 某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+
9、、Ba2+、CO32、SO42，现取三份100 mL溶液进行如下实验：（已知：NH4+OH NH3+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2） 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol（3） 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是AK+ 一定存在 B100 mL溶液中含0.01 mol CO32CBa2+ 一定不存在，Mg2+ 可能存在 D一定存在Cl参考答案：A略12. 在密闭容器中通入一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI(g)H2(g)I2(g)。下列叙
10、述中，一定属于平衡状态的是A. HI、H2、I2的浓度相等B. 混合气体的颜色不再变化C. 混合气体的总压强不再变化D. v(HI)v(H2)v(I2)211参考答案：B【详解】A. HI、H2、I2的浓度相等不一定处于平衡状态，注意当HI、H2、I2的浓度不再改变才可以判断平衡状态；A项错误；B.I2蒸气为紫色，其浓度改变时，紫色深浅也变化，因而当混合气体的颜色不变化时，可以判断平衡状态，B项正确；C.该反应的气体计量数在反应前后不变，因而压强在反应过程中始终保持不变，因而，不可以判断，C项错误；D.v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1不能表示正逆反应速率，只有当正逆反应速率相等时
11、才能处于平衡状态，D项错误。故答案选B。13. 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法不正确的是（）A比4He少一个质子 B比4He少一个中子C是4He的同位素 D与4He质子数相同参考答案：A考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用 分析：A原子序数=质子数；B元素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，原子序数=质子数，中子数=质量数质子数；C同位素是质子数相同，中子数不同的原子；D原子序数=质子数解答：解：A3He、4He的原子序数都为2，所以质子数都为2，故A错误；B3He、4He的原子序数都为2，所以质子数都为2，质量数分别为3，4，中子数分别为1，
12、2，即3He比4He少一个中子，故B正确；C23He和24He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故C正确；D3He的原子序数为2，4He的原子序数也为2，所以与4He质子数相同，故D正确；故选：A点评：本题考查了学生对同分异构体概念、原子符号的含义以及原子序数=质子数，中子数=质量数质子数的理解，解答时注意从其概念的内涵与外延出发14. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B从Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D在Z导管口有红棕色气体出现参考答案：D略
13、15. 闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是( )AO3和O2互为同位素BO2比O3稳定C等体积O3和 O2含有相同质子数DO3与O2的相互转变是物理变化参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要_ml容量瓶还需要_，_，_（仪器）（2）配制时，其正确的操作顺序是计算称量溶解_ 转移_定容摇匀装瓶（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？加蒸馏水时不慎超过了刻度_；定容时俯视_未冷却_参考答案：1. 250；烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 2. 洗涤3. 偏低；偏高；偏高 考点：溶液的配制 专题：化学实验基本操作分析：（1）容量瓶的规格需要根据配制的溶液体积进行选择；根据配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液的步骤选用仪器；（2）根据配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液的步骤进行解答；（3）根据配制过程中的错误操作对物质的量浓度c=的影响分析引起的误差解答：解（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，需要选用规格为250mL的容量瓶，根据配制步骤可知，配制过程中需要使用的仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器为烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，故答案为250
