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1、2021年河南省濮阳市东方中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知：Fe2O3(s) C(s)= CO2(g)2Fe(s) H=+234. 1 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H=393.5 kJmol1则2Fe(s) O2(g)=Fe2O3(s)的H是( )A824.4 kJmol1 B627.6 kJmol1C744.7 kJmol1 D169.4 kJmol1参考答案：A略2. X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子
2、化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径ZWM。下列叙述准确的是 ( )A. X、M两元素氢化物的稳定性：XMB. Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱 C. Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素 D. W和M的氧化物均可做耐高温材料参考答案：D略3. 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A1 mol Al3离子含有的核外电子数为3NAB1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC10 L pH1的硫酸溶液中含有的H离子数为2NAD10 L pH13的NaOH溶液中含
3、有的OH离子数为NA参考答案：D略4. 下列说法不正确的是 （ ） A同主族元素的单质及化合物的化学性质发生递变是由其电子层数的递变引起的 B过渡元素包括了大部分金属元素 C第4、5、6周期称为长周期 D第7周期若填满，可有50种元素 参考答案：答案：D5. 根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是（ ）A最高价氧化物对应水化物的碱性AC B氢化物的沸点H2DH2EC单质与稀盐酸反应的速率AB DC2+与A+的核外电子数相等参考答案：A【知识点】原子结构与元素周期律的关系 解析：元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，D、E两元素最外层
4、电子数为6，故为第A元素，而D的半径大于E，故在周期表中E元 素在上面，D在下面，故E为O，D为S，B元素最最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中间，应为Al，A的半径比铝大，最外层电子数为1，应为Na，C的半径最小，最外层两个电子，故为Be。AA、C最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Be（OH）2，其Be（OH）2碱性弱于氢氧化铝，而氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，故碱性NaOHBe（OH）2，故A正确；BH2O含有氢键，分子间作用力较强，氢化物的沸点较高，错误；C金属钠的活泼性强于铝，故与稀盐酸反应的速率NaAl，故C错误； DBe2+与Na+的核外电
5、子数分别为2、10，二者核外电子数不等，故D错误。【思路点拨】本题考查了元素周期表的应用知识，题目难度不大，本题关键是能够把握元素的原子半径和化合价的关系，要熟记元素周期表中的递变规律，学以致用。6. 下列叙述正确的是ApH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)相等BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小CpH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H)后者大D0.1 molL1 CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)参考答案：AC略7. 下列有关钠的叙述正确的是 钠在空气中燃烧生成氧化钠
6、金属钠可以保存在煤油中 钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜 金属钠有强还原性钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价 A B C D参考答案：D略8. 下列有关有机物的说法正确的是A苯、氯乙烯、丙烯分子中所有原子均在同一平面B汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物C甲烷、乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有一种D乙醇、甲苯和溴苯可用水鉴别参考答案：D试题分析：A苯、氯乙烯均为平面结构，但丙烯分子中含有甲基，所有原子不在同一平面上，故A错误；B汽油、柴油是碳氢化合物，但植物油都是碳氢氧的化合物，故B错误；C甲烷、乙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有一种
7、，但丙烷与氯气光照条件下生成的一氯代物有2种，故C错误；D可以用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯，其中不分层的是乙醇，上层有机层的为甲苯，下层有机层的为溴苯，故D正确，答案为D。9. 下列叙述不正确的是 A.可用装置制备NH3 B.可用装置证明氨气极易溶于水C.可用装置从海水中得到淡水 D.可用装置把胶体从溶液中分离出来参考答案：D略10. 科学家用催化剂将苯酚(X)和1,3-二羰基化合物(Y)合成一种重要的具有生物活性的结构单元苯并呋喃(Z)，W是中间产物(R1、R2均为烃基)。则下列有关叙述正确的是()。图K4221A反应属于加成反应BW中含有3种不同的官能团CX、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应D
8、可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和W参考答案：BC略11. 下列说法错误的是A、实验室中少量金属钠通常保存在煤油中。B、光线通过时，胶体可产生丁达尔效应。C、氧气、液氯是单质，氯水、氯化氢、纯碱是化合物。D、“只要工夫深，铁杵磨成针” 只涉及物理变化。参考答案：C略12. 相同状况下，n mol H2和n mol CO2的体积相同，下列解释比较全面的是：n mol H2和n mol CO2所含的气体分子数目相同；相同状况下，H2分子间的平均距离和CO2分子间的平均距离大致相等；H2分子本身的大小和CO2分子本身的大小大致相同；气体分子本身大小相对分子间平均距离来说可忽略不计A B C D参考答案
9、：B略13. 在10 L密闭容器中放入0. 10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)+Z(g) H0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如下图所示。以下分析不正确的是A. 从反应开始到t1时的平均反应速率B该温度下此反应的平衡常数K=0. 32C欲提高平衡体系中Y的含量，可降低体系温度或减少Z的量D其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率增大参考答案：D解析：14. As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H-+10NO3=2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O，下列说法正确的是A生成1mol H3AsO4时，转移电子个数为10NA
10、B将该反应设计成一原电池，则NO2应该在正极附近逸出 C该反应的氧化产物之一为S D反应产物NO2与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化为浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量为0.5mol参考答案：BC略15. 对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是 含氧原子个数比为2：3 含硫原子个数比为1：1含硫元素质量比为5： 4 含氧元素质量比为5：6A B C D参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (16分) I 化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究。甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应。他们向容器底部缓缓鼓入氧气，
11、溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置有些铂丝，反应速率明显加快。此时，其他组的同学提出方案如下：乙组： 丙组：丁组：戊组：（1）甲组试验可用一个化学反应方程式表示为 ；使反应变快的可能原因是 ；从该反应器溶液（含有少量以抑制水解）中取得产品的试验操作步骤应为 、 、 ，取得产品后的残留物质可循环使用。（2）可持续发展的原则要求化工生产原理科学；能量消耗低；原料利用率高；无污染。则在五组方案中，有科学性错误的是 组方案，有污染的是 组方案，无污染但能量消耗较高的是 组方案，因此选择 组方案最好。II.另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500在以上按照下式分解：，便决定设计试验测定反应生成的、和的物
12、质的量，并经计算确定该条件下分解反应方程式中各物质的化学计量数。试验可能用到的仪器如下图所示：试验测得数据及有关结果如下；准确称取6.0g无水；在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280.mL；试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：试回答下列问题：（1）装置F的作用是 。（2）装置D的作用是 。（3）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：装置内气体的温度应恢复到室温。 ， 。（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式 参考答案：I（1）（2分）；形成了原电池，加热蒸发、冷却结晶、过滤并洗涤晶体。（2）丙，戊，乙，甲（1）吸收放出等物质的量的（2）干燥和（3）调节量筒使其液面与E装置中的液面持平。 读曲量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平。（其他合理答案均可）（4）（2分，期于每空1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (7分) 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g.
