《2021年吉林省长春市汽车区第十中学高三化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年吉林省长春市汽车区第十中学高三化学期末试卷含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年吉林省长春市汽车区第十中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计) A甲乙丙 B甲丙乙 C丙甲乙 D乙丙甲参考答案：B略2. 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是A上述反应中，N2
2、是氧化剂，C是还原剂B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮的化合价为+3DAlN的摩尔质量为41 g参考答案：AB略3. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质。已知A+B=D+F，A+C=E+F。常温下，0.1mol/L D溶液的pH 为13。下列说法正确的是( )A. 原子半径:WZYXB. A、C中所含的化学键类型相同C. 1.0L0.1mol/L E溶液中阴离
3、子的总的物质的量为0.1molD. lmol A 与足量B完全反应共转移1mol 电子参考答案：DX、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y为C元素；Z是地壳中含量最高的元素，Z为O元素，四种元素原子最外层电子数之和为12，则X和W最外层都是1个1电子，则W为Na元素；A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质，F为氧气或臭氧；已知A+B=D+F，A+C=E+F，则A为过氧化钠，B、C为二氧化碳和水，则X为H元素；常温下，0.1mol/LD溶液的pH为13，则D为氢氧化钠，因此B为水，C为二氧化碳，E为碳
4、酸钠。A. 同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径：WY Z X，故A错误；B. 过氧化钠中含有离子键和共价键，二氧化碳中只含有共价键，故B错误；C. 1.0L0.1mol/L碳酸钠溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子的总的物质的量大于0.1mol，故C错误；D. 过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，lmol过氧化钠与足量水完全反应共转移1mol电子，故D正确；故选D。4. 现有几种物质Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3 NH4HCO3，其中既能跟盐酸反应，又能跟NaOH反应，而且有无味气体产生的是(
5、)A、 B、 C、 D、参考答案：B略5. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性参考答案：B6. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应：Ca2+SO42-=CaSO4B. Cl2与热的NaOH溶液反应：Cl26OH-Cl-+ClO3-+3H2OC.电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4：2MnO42-2H2MnO4-+H2D. NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO
6、3+H2O参考答案：D【详解】A.(CH3COO)2Ca溶液与硫酸反应的离子反应为2CH3COO-+2H+Ca2+SO42-=CaSO4+2CH3COOH，A错误；B.Cl2与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaClO3，正确的离子方程式为：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O，B错误；C.电解K2MnO4制KMnO4，阳极上MnO42-放电生成MnO4-，阴极上水放电生成OH-，总反应方程式为：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2，离子方程式为2MnO42-+2H2O2MnO4-+2OH-+H2，C错误；D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液，设量
7、少的碳酸氢钠为1mol，根据其需要可知所需的Ba2+的物质的量为1mol，OH-的物质的量为1mol，则该反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O，D正确；故合理选项是D。7. 下列有关溶液组成的描述合理的是 A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2-B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、I-C弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42-参考答案：C【知识点】 离子反应和离子共存 【答案解析】C 解析：A Al3+与发生双水解生成氢氧化铝和硫化氢气体，故不能大量共存；S2-B酸性
8、溶液中含有H+，在酸性的条件下ClO-把I-氧化为单质碘，故不能大量共存；C弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-，正确；D中性溶液中Fe3+会生成氢氧化铁，故不能大量共存。【思路点拨】本题考查了离子反应和离子共存。在判断的过程中，题目中的前提条件要注意把握，如无色溶液、酸性溶液、弱碱性溶液等，尤其是在中性溶液中Fe3+的问题是本题的关键，基础性较强。8. 参考答案：AC9. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是 A人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 B加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 C棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成
9、CO2和H2O D铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝参考答案：B略10. 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）2CO3关于该物质的说法正确的是 （ ） A该物质属于两性氢氧化物 B该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物 C1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3 mol H D该药剂不适合于胃溃疡患者服用参考答案：D11. 物质的量的浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()。AHX、HZ、HY BHZ、HY、HXCHX、HY、HZ DHY、HZ、H
10、X参考答案：C略12. 标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为 g/mL，则此溶液物质的量浓度为()A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L参考答案：B略13. 一些不法分子受利益驱动，非法从下水道和泔水中提取“地沟油”，并作为食用油低价销售给一些小餐馆。“地沟油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，它含有毒素，流向江河会造成水体营养化，一旦食用，会破坏白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。下列说法不正确的是:A、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物B、通过油脂的碱性水解来制肥皂C、牛油可以使溴水褪色，也
11、可以与氢气发生加成反应D、地沟油经过一系列加工后，可以转化为生物柴油用作发动机燃料参考答案：C略14. W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子半径在短周期主族元素中最大。W与Y同主族，X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为12。下列说法正确的是A. 原子半径：r(X)r(R)r(W)B. X与Y只能形成一种化合物C. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D. 由W、R、X三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐参考答案：DY原子半径在短周期主族元素中最大，则Y为Na；W与Y同主族，可知W为H；R原子最外层电子数比
12、内层电子数多3，则R为N；X与Z同主族，且Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为12，则X为O、Z为S；A同周期主族元素核电荷数越大原子半径越小，则 r(N)r(O)，故A错误；BNa与O可形成Na2O和Na2O2，故B错误；CO的非金属性S强，则H2O的热稳定性比H2S强，故C错误；D由H、N、O三种元素组成的化合物可以是酸如HNO3、碱如NH3H2O或盐NH4NO3，故D正确；答案为D。15. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，5.6L.Cl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.25NAB. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子
13、数目为0.1NAC. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD. 5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中,生成56gN2时，转移的电子数目为3.75NA参考答案：ACl2与足量NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠，1mol氯气转移1mol电子，所以标准状况下，5.6LCl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.25NA，故A正确；室温下， pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子的浓度是11013mol/L，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为11013NA，故B错误；氢氧燃料电池正极是氧气得电子，1mol氧气得4mol
14、电子，所以消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为4NA，故C错误；根据方程式5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，生成4molN2转移15mol电子，所以生成56gN2时，转移的电子数目为7.5NA，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）高锰酸钾俗称PP粉，为强氧化剂，遇到有机物就放出活性氧。这种氧有杀灭细菌的作用，且杀菌能力极强。某学生欲在实验室配制1 L 0.06 mol/L KMnO4稀溶液，用来清洗伤口。(1)实验过程中需用托盘天平称取KMnO4晶体的质量为_g。(2)其操作步骤如下图所示，则上图所示操作应在下图中_(填选项字母)之间。A与B与C与(3)若该同学在配制溶液时，进行了如下操作，其中使所配溶液浓度偏低的操作有_(填选项字母)。A称量KMnO4晶体时，指针偏向右边B将KMnO4晶体放在烧杯中溶解，冷却后，转移至含有少量蒸馏水的容量瓶中C定容时，仰视刻度线D振荡摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，再滴加少量蒸馏水至刻度线处参考答案：(1)9
