《2021-2022学年陕西省西安市理工大附属中学高一化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年陕西省西安市理工大附属中学高一化学期末试卷含解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年陕西省西安市理工大附属中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列方法中不能从海水中提取出淡水的是A.蒸馏法 B.电解法 C.电渗析法 D.离子交换法参考答案：B2. 一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：CH410OH8eCO327H2O Y极：4H2O2O28e8OH下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是 （ ） A通过甲烷的电极X为电池的负极，通过氧气的电极Y为电池正极B放电一段时间后，电解质溶液中KOH
2、的物质的量改变C在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移D放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高参考答案：D3. 下列物质的分离方法正确的是 用升华法分离碘和氯化铵的混合物 用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物用分液法分离水和硝基苯的混合物 用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5）和乙酸乙酯（沸点为77.5）的混合物A- B C D参考答案：B略4. 下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是() A. 78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子的物质的量均为2 molB. 1个乙烯分子中存在6对共用电子对C. NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同D. PCl3和BCl3分
3、子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构参考答案：B5. 下列有关化石燃料的说法正确的是( )A.化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的B.化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于是无限的C化石燃料的形成非常复杂，需时间较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源参考答案：略6. 下列关于化学键的说法不正确的是 A.化学键是一种作用力B.化学键可以使离子结合，也可以使原子结合C.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成D.非极性键不是化学键参考答案：D略7. 危险化学品
4、要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是 （ ）参考答案：D略8. 下列根据元素周期律做出的推断正确的是A、 Na、Mg、Al的还原性依次增强B、 HF、HCl、HBr的稳定性依次增强C、 H3PO4、H2SO4、HClO4 的酸性依次增强D、NaOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱参考答案：C略9. 在强酸性溶液中，离子能大量共存的组别是ANa+、K+、OH-、Cl- BAl3+、SO、Na+、Cl-CNa+、Ba2+、Cl-、SO DNa+、Ca2+、HCO3-、Cl-参考答案：B10. X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的是AX原子的电子
5、层数比Y原子的电子层数少 B酸性：HXO4HYO4CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液置换出来参考答案：D略11. 鉴别织物成分是真丝还是人造丝，正确的操作方法是 （ ）A滴加醋酸 B滴加浓硫酸 C滴加酒精 D灼烧参考答案：D略12. 下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是 A将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分 B过氧化氢中加入几滴氯化铁溶液，即可较快放出气体 C在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈 D用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量浓硫酸加快反应参考答案：B略13. 对于下列事实的解释错误的是 A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水
6、性 B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性参考答案：C略14. X2的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是A. 第三周期0族B. 第三周期A族C. 第四周期IA族D. 第三周期A族参考答案：B【详解】由X2的核外电子排布为2、8、8知，该元素原子序数=2+8+8-2=16,所以该元素是S元素，S原子结构示意图为,该原子核外有3个电子层、最外层电子数是6,所以S元素位于第三周期第VIA族,所以B选项符合题意；综上所述，本题正确答案为B。【点睛】依据：阴离子核外电子数=原子序
7、数+离子所带电荷数,阳离子核外电子数=原子序数-离子所带电荷数,原子中核外电子数=原子序数,根据该离子的核外电子数确定原子序数,再根据该原子核外电子层数、最外层电子数确定在周期表中的位置。15. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是AFe3+、K+、C1一、NO3一 BAg+、Na+、NO3一、C1CMg2+、Al3+、SO42-、C1一 DBa2+、NH4+、C1一、HCO3一参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）（）A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+ 、Ag+ 、Ba2+、Cl、NO3 、CO32中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、
8、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为 、B为 。将B和C的溶液混合反应的离子方程式为： 。（）有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有 ，它的组成可能是 或 。参考答案：（12分）（） AgNO3 Na2CO3 Ba2+CO32=BaCO3 （）CuSO4 CaCO3、Na2SO4、KNO3 CaCO3、KNO3、BaCl2 每空2分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生反应
9、3A(g)+B(g)x C(g)+2D(g)，经5s后反应达平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2molL-1s-1，同时生成1mol D。试计算：（1）达到平衡状态时B的转化率；（2）试算x的值；（3）达平衡时容器内气体的物质的量是多少？参考答案：（1）由题意可知：5s后容器内C的物质的量为0.2molL-1s-12L5s=2mol，设平衡时共有y mol B发生了转化，则：3A(g)+ B(g) xC(g)+2D(g)起始： 2.5mol 2.5mol 0 0反应 3y y 2mol 1mol平衡 (2.5-3y)mol (2.5-y)mol 2mol 1mol可得：y=0.5mol，即
10、B的转化率为0.5mol/2.5mol=20%。（2）由方程式中C、D量的关系可知x=22=4。（3）由上述程式可知：达到平衡时n(A)=2.5mol-30.5mol=1mol，n(B)= 2.5mol-0.5mol=2mol，n(C)=2mol，n(D)=1mol，所以反应后总气体的物质的量为1mol+2mol+2mol+1mol=6mol。18. 将一份CaCO3粉末放入500mL的盐酸中，恰好完全反应，在标准状况下收集到的CO2 气体体积为22.4L，求(1)CaCO3的质量。(2)盐酸物质的量浓度。参考答案：（1）100g（2）4mol/L19. （9分）把0.8 mol X 气体和0.4 mol Y 气体混合于2 L 密闭容器中，使它们发生如下反应：2 X（g）+ Y (g) n Z (g) +2 W (g)。2 min 末已生成0.2 mol W ，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol(Lmin)-1，计算：（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率;（2）2 min末时Y的浓度。 （3）化学反应方程式中n 值是多少？参考答案：（9分）（1）0.05 mol/(Lmin) （2） 0.15 mol/L （3）n=2 (每小题3分)略
