《2021年广西壮族自治区梧州市苍梧县第一高级中学高一化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年广西壮族自治区梧州市苍梧县第一高级中学高一化学模拟试题含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年广西壮族自治区梧州市苍梧县第一高级中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在灾区为防止疾病传染，常用ClO2对环境进行消毒。ClO2属于（ ）A. 盐 B. 酸 C. 氧化物 D. 碱参考答案：CClO2由两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，答案选C。2. 某烷烃含200个氢原子，则该烃的分子式是AC97H200 BC98H200 CC99H200 DC100H200参考答案：C略3. 某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是ANH4+ 、CO32、Al3+、Cl BNa+、H
2、CO3、K+、SO42 CMnO4、K+、SO42、Na+ DMg2+、Na+、SO42、NO 3参考答案：D略4. 将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示的装置中，下列叙述正确是（ ）A.过一段时间，试管中的导管内水柱上升B.试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀 C.铁钉在该试管中的腐蚀速度越来越快D.试管中铁钉发生反应的一个电极方程式为：2Cl2e=Cl2参考答案：A略5. 标准状况下m g气体A和n g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是 （ ）A. A与B的相对分子质量之比为m : nB. 同温同压下，两气体A与B的密度之比为n : mC. 同质量的A与B分子个数之比为n
3、 : mD. 相同状况下，同体积的气体A和B质量之比为m : n 参考答案：B略6. 下列离子方程式正确的是( )A碳酸钙与盐酸反应：CO32+H=H2O+CO2B铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H=2Fe3+3H2C硝酸与氢氧化钡反应：OH+H=H2OD铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag参考答案：C试题分析：A碳酸钙是不溶性的盐，不可拆分，故A错误；B铁跟稀硫酸反应生成Fe2，故B错误；C硝酸与氢氧化钡反应的离子方程式为OH+H=H2O，故C正确；D铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式为Cu +2 Ag+ =Cu2+ + 2Ag，故D错误；答案为C。7. 下列离子检验的方法
4、正确的是 ()A某溶液+生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液+生成白色沉淀，说明原溶液中有SOC某溶液+生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2D某溶液+生成无色气体，说明原溶液中有CO参考答案：C8. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）A 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 ：2H+CO32- = CO2+H2OB 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42- = BaSO4 C Fe(OH)3与盐酸反应：H+ OH- = H2OD Fe2O3溶于稀硫酸： 6H+ Fe2O3 = 2 Fe 3+3H2O参考答案：D略9. 下列离子中，电子数和质子数与Na相同的是A、 B、F C、 D
5、、Ne参考答案：A略10. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）A提出原子学说 B发现元素周期律C提出分子学说 D发现氧气参考答案：B略11. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是 （ ）参考答案：D略12. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）ACO2的电子式 B. N2的电子式 C乙烯的结构简式 C2H4 D. OH的电子式 参考答案：D略13. 吸人人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，“活性氧”能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。服用含硒元素(Se)
6、的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是A. 还原剂 B氧化剂C催化剂 D既不作氧化剂又不作还原剂参考答案：A【Ks5u解析】由题意知活性氧的氧化性极强，要消除人体内的活性氧必须选择还原剂，所以Na2SeO3是还原剂，选A。14. 有一在空气中放置了一段时间的KOH固体,经分析测得其含水2.8%、含K2CO337.3%,取1g该样品投入25ml 2mol/L 的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol/LKOH溶液30.8ml恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体A、1g B、3.725g C、0.797g D、 2.836g参考答案：B略15. 下
7、列各组中的两种有机物不属于同分异构体的是 A、葡萄糖与果糖 B、CH3CH2COOH和CH3COOCH3 C、正丁烷和异丁烷 D、淀粉和纤维素参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外兴趣小组用下图装置探究条件对Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响。请回答有关问题。（1）写出该反应的离子方程式_。（2）连接好仪器后，开始实验前还需进行的操作是_。（3）现探究浓度对该反应速率（单位mL/min）的影响。应测定的实验数据为_。该实验实施过程中测定的气体体积比实际值偏小的一个重要原因是：_。（4）若该小组同学设计了如下四组实验，实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H
8、2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210 实验数据体现了反应物_（填化学式）的浓度及_条件对反应速率的影响。 预测反应速率最快的一组实验序号为_。参考答案：(1)S2O32 + 2H+ = S+SO2+H2O (2) 检验装置气密性 (3) 相同时间产生气体体积（或产生相同体积气体所需的时间） SO2易溶于水（或其他合理答案） (4) Na2S2O3 温度 D分析：Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应生成硫单质、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：S2O32
9、+ 2H+ = S+SO2+H2O；反应中有二氧化硫气体生成，可以利用检测生成二氧化硫的体积来测定反应速率，因此此装置必须气密性良好，保证产生的气体能完全收集；但是二氧化硫可溶于水，因此导致测定的气体体积比实际值偏小。详解：（1）Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应生成硫单质、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：S2O32 + 2H+ = S+SO2+H2O；（2）实验需要测定生成的二氧化硫的体积，因此实验前必须检查实验装置的气密性；（3）实验中可以通过测量相同时间内二氧化硫的体积来测定该反应的速率；二氧化硫易溶于水，所以导致测量的二氧化硫的体积偏小；（4）探究反应物浓度影响因素时，要控制变量为
10、浓度，其他条件完全相同，A和B除稀硫酸浓度不同外，其他条件均相同；A和C除温度不同外其他条件均相同，因此A和C两个实验室为了对比温度对该反应的影响；D实验的温度高，稀硫酸的浓度大，因此推测此试验的反应速率最快。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）将足量铁投入到200mLH2SO4与CuSO4的混合溶液中，充分反应后产生H21.12L（STP下），铁块质量减轻1.2g，求原溶液中c(H2SO4)及c(CuSO4)（假设反应前后溶液体积不变）。参考答案：0.25mol/L 1mol/L略18. 在一密闭的2L容器里装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应生成SO3。2 min末测得容器中有3.6 mol SO2，试计算：（1）2 min末SO3的浓度。 （2）2 min内SO2的平均反应速率。 （3）O2的转化率。参考答案：略19. 将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）(需要写出简单的求解步骤)求：合金中Mg的质量；所用HCl的物质的量浓度；a 的值.参考答案： 4.8g 8mol/L 19.4略
