《2021-2022学年辽宁省朝阳市大河北中学高一化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年辽宁省朝阳市大河北中学高一化学模拟试题含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年辽宁省朝阳市大河北中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体有关叙述正确的是（） AFe(OH)3胶体是红褐色沉淀BFeCl3溶液透明和Fe(OH)3胶体不透明 C具有相同的粒子直径D利用丁达尔效应可将两种液体区分开参考答案：D略2. 已知反应X+YM+N为放热反应，对该反应的说法正确的是AX的能量一定高于M BX和Y的总能量一定高于M和N的总能量C. Y的能量一定高于N D因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：B3. 在一些高档茶叶
2、、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是A该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B该灰黑色粉末不可食用C小袋中原来装有铁粉 D小袋中原来装有氧化铁参考答案：D试题分析：由题中信息，溶于盐酸后，滴入氯水和KSCN溶液，马上出现血红色，说明溶液中存在三价铁离子，原粉末含有铁元素。A、灰黑色粉末具有氧化性，用作抗氧化剂，A正确；B、该灰黑色粉末不可食用，B正确；C、该灰黑色粉末是铁粉，C正确；D、氧化铁不是灰黑色，且不具有还原性，不能抗氧化，D错误；答案选D。4
3、. 在标准状况时，m克某气体X的体积为V升，其摩尔质量为M gmol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则下列有关该气体的说法不正确的是（ ）AM/NA表示该气体单个分子的质量 BVM/m表示该气体的物质的量浓度 CM/22.4表示标准状况下该气体的密度 DmNA/M表示该气体的分子数参考答案：B略5. 下列实验设计中，能达到预期目的的是( )A、将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离B、将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气C、用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液及硝酸钙溶液D、将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离参考答案：D略6. 下列两种气体的分子数一定相
4、等的是A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H6C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的N2和CO2参考答案：A略7. 下列离子组在一定条件下能大量共存且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2+、NO3、K+稀硫酸3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2OBFe3+、I、ClO氢氧化钠溶液Fe3+3OHFe(OH)3CCa2+、HCO3、Cl氢氧化钠溶液HCO3+OHCO32+H2ODNH4+、Fe2+、SO42少量Ba（OH）2溶液2NH4+SO42+2OH+Ba2+BaSO4+2NH3?H2O参
5、考答案：A【详解】A、Fe2+、NO3、K+能大量共存，溶液中加稀硫酸后，Fe2+被氧化为Fe3+，同时生成NO气体,反应的离子方程式为3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O，故A正确；B、Fe3+、I、ClO不能大量共存，其中2Fe3+ 2I= 2Fe2+I2，ClO-与I-发生氧化还原反应，故B错误；C、Ca2+、HCO3、Cl能大量共存，加NaOH溶液后，发生离子反应： Ca2+ HCO3+OHCaCO3+H2O，故C错误；D、NH4+、Fe2+、SO42-能大量共存，加入少量Ba（OH）2溶液发生反应SO42+2OH-+ Fe2+Ba2+BaSO4+ Fe(OH)2，故D错误
6、；答案：A。8. 国际上不提倡伊朗浓缩铀，因为铀是制造原子弹的燃料。原子核内含有中子数为A92 B235 C143 D327参考答案：C9. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（ C ）A0.45 mol / (Ls) B0.15 mol / (Ls) C0.225 mol / (Ls) D0.9 mol / (Ls) 参考答案：C略10. 乙烯直接水合法制乙醇因污染小而应用于工业合成，下列有关说法错误的是()A. 该反应属于加成反应B. 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
7、C. 乙烷中含有少量乙烯，可用H2除去D. 等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧，耗氧量相同参考答案：C【详解】A. 乙烯含有碳碳双键，与水发生加成反应生成乙醇，A正确；B. 乙烯含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；C. 乙烷中含有少量乙烯，应该用溴水除去，不能用氢气，C错误；D. 乙醇的分子式可以看作是C2H4H2O，因此等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧，耗氧量相同，D正确。答案选C。11. 婴儿用的一次性纸尿片中，有一层能吸水保水的物质下列高分子中有可能被采用的是（）参考答案：B略12. 可逆反应3H2+N22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能
8、说明反应已达到平衡状态的是A. v正(N2)v正(H2)B. v正(N2)v逆(NH3)C. 2v正(H2)3v逆(NH3)D. v正(N2)3v逆(H2)参考答案：C【分析】根据达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）。【详解】因化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）。A、无论该反应是否达到平衡状态，都有3v正（N2）=v正（H2），而v正(N2)v正(H2)不能说明正逆反应速率相等，则不能说明反应达平衡状态，选项A错误；B、反应达到平衡状态时，v正(N2)与v逆(NH3)之比等于1：2，选项B错误
9、；C、反应达到平衡状态时，v正（H2）：v逆（NH3）=3：2，即2v正(H2)3v逆(NH3)，选项C正确；D、反应达到平衡状态时，v正（N2）：v逆（H2）=1：3，即3v正(N2)v逆(H2)，选项D错误；答案选C。【点睛】本题主要考查平衡平衡状态的判断，可以抓住本质特征：正=逆（同种物质）分析。13. 乙醇能发生如下反应:CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O;2Cu+O2 2CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu。由以上反应不能得出的结论是A. 由反应可知，条件不同，乙醇与O2反应的产物不同B. 由反应可知，Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化剂C. 由反应可知，乙醇
10、燃烧时，碳碳键、碳氢键、氢氧键均断裂D. 由反应可知,乙醇氧化为乙醛时，只断开氢氧键参考答案：D【详解】A由反应可知，乙醇在氧气中燃烧生成CO2和H2O；反应可知乙醇与O2在铜作催化剂的条件下生成CH3CHO和H2O，产物不同，故A正确；B由反应可知，Cu能参与反应，但前后质量不变，是催化剂，故B正确；C由反应可知，乙醇燃烧时，所有的化学键均断裂，碳碳键、碳氢键、氢氧键均断裂，故C正确；D由反应可知，乙醇氧化为乙醛时，断开了氢氧键、碳氢键，故D错误；故选D。【点睛】本题主要考查了反应物在不同的条件下产物的不同以及反应的机理，乙醇在氧气中燃烧生成CO2和H2O；乙醇与O2在铜作催化剂的条件下生成
11、CH3CHO和H2O。14. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. I、NO3、Fe3+、H+ B. Ag+、C1、K+、SO42C. Ba2+、OH、SO42、Br D. NH4+、Br、OH、Na+参考答案：A略15. 下列金属中，金属活动性最强的是 （ ）ZA、Zn B、Cu C、Fe D、Mg参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加
12、入适量CCl4溶液，振荡，静置A浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失将一小块金属钠放入冷水中B分层，上层无色，下层紫红色将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后，再加入适量CCl4，再振荡，静置C浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失将一小块金属钾放入冷水中D分层，上层无色，下层橙红色请你帮助该同学整理并完成实验报告：(1)实验目的：_。(2)实验用品：试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol?L-1 NaBr溶液、0.1 mol?L-1 NaI溶液、CCl4等仪器：_、_、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和离子方程式)实
13、验方案实验现象离子方程式 (4)实验结论：_。参考答案：(1)探究同主族元素性质相似性和递变性(2)试管、烧杯、胶头滴管(3)实验方案实验现象离子方程式DCl2+2Br-=2Cl-+Br2A2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2BBr2+2I-=2Br-+I2C2K+2H2O=2K+2OH-+H2(4)同主族元素从上到下，随着原子序数的增大，金属性增强，非金属性减弱三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分) 有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0毫升，加入足量BaCl2溶液，充分反应后,经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451克。将沉淀与过量盐酸反应，得到112毫升CO2气体(标准状况)。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度（写出计算过程）。参考答案：c（Na2SO4）=0.2 mol/L c（Na2CO3）=0.5 mol/L略18. （8分）在25时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末收集到氢气1.12 L（标况），
