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1、第二单元第二单元物质的获取物质的获取实验实验2-3 2-3 从海带中提取碘从海带中提取碘 碘是一种重要的工业原料，主要存在于海水碘是一种重要的工业原料，主要存在于海水和海洋植物中，由于碘在海水中含量太低和海洋植物中，由于碘在海水中含量太低,目前目前还不能直接从海水中提取碘。海洋植物还不能直接从海水中提取碘。海洋植物,如海带、如海带、马尾藻等能把海水中的碘富集到是海水中的马尾藻等能把海水中的碘富集到是海水中的1010万万倍以上。所以我们所应用的碘通常来自于海带等倍以上。所以我们所应用的碘通常来自于海带等海洋植物，那么如何从海带中提碘呢？海洋植物，那么如何从海带中提碘呢？海带中的碘与有机基团（海带
2、中的碘与有机基团（R)R)结合成碘化物结合成碘化物（RIRI）。游离态的碘可用萃取的方法分离出来，）。游离态的碘可用萃取的方法分离出来，化合态的碘难以直接分离，可用氧化剂氧化成化合态的碘难以直接分离，可用氧化剂氧化成单质碘，然后萃取分离。单质碘，然后萃取分离。实验实验2-3 2-3 从海带中提取碘从海带中提取碘 一、实验仪器一、实验仪器 刷子、剪刀、坩埚、坩埚钳、铁架台、三角架、泥三刷子、剪刀、坩埚、坩埚钳、铁架台、三角架、泥三角、火柴、酒精灯、烧杯、玻璃棒、试管、量筒、胶头滴角、火柴、酒精灯、烧杯、玻璃棒、试管、量筒、胶头滴管、漏斗、滤纸。管、漏斗、滤纸。二、实验药品二、实验药品 干海带、酒
3、精、过氧化氢溶液（干海带、酒精、过氧化氢溶液（3%3%）、稀硫酸溶液）、稀硫酸溶液（3mol/L3mol/L）、淀粉溶液（）、淀粉溶液（1%1%）、）、CClCCl4 4。三、实验流程、实验过程、步骤三、实验流程、实验过程、步骤:2I-+2H+H2O2=I2+2H2O2I-+Cl2=I2+2Cl-反应的离子方程式反应的离子方程式?5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2OCCl4实验步骤简述现象解释或结论1234567四、实验记录（参考）四、实验记录（参考）（1）碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶）碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取碘不可使用酒精，因为酒精和水解度，萃取碘不可使用酒精，因
4、为酒精和水可任意混溶，达不到萃取的目的。可任意混溶，达不到萃取的目的。（2）萃取实验中，要使碘尽可能全部地转）萃取实验中，要使碘尽可能全部地转移到移到CCl4中，应加入适量的萃取剂，同时采中，应加入适量的萃取剂，同时采取多次萃取的方法。取多次萃取的方法。五、问题与讨论五、问题与讨论（3）如果用其他氧化剂（如浓硫酸，氯水，）如果用其他氧化剂（如浓硫酸，氯水，溴水等），要做后处理，如溶液的酸碱度即溴水等），要做后处理，如溶液的酸碱度即pH的调节，中和酸性到基本中性。当选用浓的调节，中和酸性到基本中性。当选用浓硫酸氧化硫酸氧化I-离子时，先取浸出碘的少量滤液放离子时，先取浸出碘的少量滤液放入试管中，
5、加入浓硫酸，再加入淀粉溶液，入试管中，加入浓硫酸，再加入淀粉溶液，如观察到变蓝，可以判断碘离子氧化为碘。如观察到变蓝，可以判断碘离子氧化为碘。（4）要将萃取后碘的）要将萃取后碘的CCl4溶液分离，可以溶液分离，可以采取减压蒸馏的方法，将采取减压蒸馏的方法，将CCl4萃取剂分离出萃取剂分离出去。去。四、实验现象和结论四、实验现象和结论试管加入试剂实验现象实验结论1号稀硫酸、H2O2、淀粉液溶液由褐色变成蓝色发生反应：2I-+2H+H2O2=I2+2H2O由淀粉溶液变蓝可知有碘单质生成，证明海带中有碘元素2号 甲新制的饱和氯水、1%淀粉液溶液由褐色变成蓝色发生反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-生成碘单质,溶液使淀粉变蓝，证明海带中存在碘离子乙新制的饱和氯水、CCl4溶液分成两层上层几乎无色，下层CCl4呈紫红色发生反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-利用萃取现象验证生成碘单质，说明海带中存在碘离子3号食用碘盐、稀硫酸、1%淀粉液溶液立刻由褐色变成蓝色发生反应：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O由碘盐中存在KIO3和反应原理可知海带中存在碘元素主要以碘离子形式存在
