《2022年福建省龙岩市连城县林坊中学高三化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年福建省龙岩市连城县林坊中学高三化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年福建省龙岩市连城县林坊中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验中，能证明苯酚的酸性极弱的是（ ） A跟氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠 B跟FeCl3溶液作用显紫色 C二氧化碳通入苯酸钠溶液能产生苯酚 D常温下苯酚在水中溶解度不大参考答案：答案：C2. 在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是Ax与y的差值为0.01
2、mol B原溶液中c(Cl-)=0.75 molL-1C原溶液的pH=1D原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=52参考答案：AC3. 下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是（ ） 选项ABa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入Ba(OH)2溶液中CBaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba(OH)2溶液与H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中参考答案：D解析：AI中生成碳酸钡、碳酸钠和水，II中生成碳酸钠和水，碳酸钡在离子反应中保留化学式，二者离子反应
3、不同，错误； BI中生成亚硫酸钡和水，II中生成亚硫酸氢钡和水，亚硫酸钡在离子反应中保留化学式，二者离子反应不同，错误； CI中反应生成亚硫酸钡和氯化钠，II中发生氧化还原反应生成硫酸钡、NO和水，亚硫酸钡、硫酸钡、NO、水在离子反应中均保留化学式，二者离子反应不同，错误； DI、II中均反应生成氢氧化铝和氯化铵，反应物、生成物相同，离子反应相同，正确；故选D。4. 稀土元素又称“二十一世纪黄金”，、和属于稀土元素，铥（Tm）可用来指导不需要电源的手提式X射线机。下列说法不正确的是A.和互为同位素B.和是不同的核素C.和的中子数相差4D.和的电子数相差3参考答案：【知识点】同位素 E1【答案解
4、析】D 解析：同位素指的是质子数相同种子数不同的同一元素的总称，、和三种微粒的质子数相同，故属于同位素，A正确；和是不同的院子，故是不同的核素，B正确；的中子数是99，的中子数是103，C正确；和的电子数相同，D错误。【思路点拨】本题考查了同位素基本概念的应用，基础性较强，难度不大。5. 下列关于安全事故的处理方法中，正确的是 A金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去C不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭D少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗参考答案：B略6. 只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4
5、)3四种溶液，这种试剂是A. AgNO3 B. NaOH C. BaCl2 D.HCl参考答案：B略7. 下列离子方程式错误的是( )A.向NaHSO4 溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好为中性:2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O B.用NaOH 溶液吸收少量H2S 气体:OH+H2S=HS+H2O C.稀HNO3 与Cu 片反应:3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2OD.以惰性电极电解KCl 溶液:2Cl+2H2O=H2+Cl2+2OH 参考答案：B略8. 反应 H=+57 在温度为、T时,平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.A
6、、C两点的反应速率:AC B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅 C.由状态B到状态A,可以用加热的方法 D.A、C两点气体的平均相对分子质量:AC 参考答案：C 略9. 下列说法中正确的是 （ ） A在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B由“C(s，石墨)=C(s，金刚石)H=+1.9kJmol-1”可知，金刚石比石墨稳定 C在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=57.3kJmol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.
7、8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=+285.8kJmol-1，参考答案：C略10. （2001全国卷）17.在100 mL 0.10 molL1的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 gBaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO45H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（） A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.在最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02 molD.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 molL-1参考答案：B略11.
8、 下列有关氧化还原反应的说法不正确的是(设阿伏加德罗常数的值为NA)A浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被还原C在任何条件下都不能发生反应：Cu + H2SO4CuSO4 H2 D亚氯酸可发生分解反应：HClO2 ClO2+ Cl2 + H2O(未配平)，1 mol HClO2分解时，转移电子的数目为0.75 NA参考答案：C略12. 下列反应的离子方程式书写正确的是A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OHAl(OH)3B电解饱和食盐水 2Cl+2H2OH2+C12+2OHC碳酸钙与醋酸反应 CaCO3+2H+Ca2+CO2
9、 +H2OD硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O参考答案：B略13. 下列说法正确的是A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C石炭酸、石油、烧碱分别属于酸、油脂、碱D碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物参考答案：D略14. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g) CO2(g)3H2(g)49.0 kJCH3OH(g)1/2O2(g) CO2(g)2H2(g)192.9 kJ下列说法正确的是A1molCH3OH完全
10、燃烧放出热量192.9 kJB中的能量变化如图所示，则QE3E1CH2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量D根据推知：在25 ，101 kPa时，1 mol CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于192.9 kJ参考答案：D略15. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 ApH = 2的醋酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合：c (Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) B等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中： c(Na) c(H) = c(S2) c(HS) c(OH)CNaHCO3溶液中：c(OH)c(H)c(H2CO3)c
11、(CO32 )D0.1 molL1Na2CO3溶液与0.1 molL1NaHCO3溶液等体积混合：c(CO32 )2c(OH)c(HCO3 )3c(H2CO3)2c(H)参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式_；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_；(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_；(4)尾气可采用_
12、_溶液吸收。 参考答案：(1)蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊、还原性、氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO424H(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）H2O2为绿色氧化剂，为了贮存运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（化学式为2Na2CO33 H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。“醇析法”的生产工艺流程如下：（1）写出过氧化氢的电子式 （2分）（2）写出生成过碳酸钠的化学方程式 （2分）（3）稳定剂能反应生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为： （2分）（4）加入异丙醇的作用是 （2分）（5）下列物质不会使过碳酸钙失效的是 （2分）AH2S B醋酸 C食盐 D小苏打参考答案：18. （4分）离子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的意义是_，写出实现该离子反应的一个化学方程式_参考答案：（4分）.可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成二氧化碳和水 Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2+H2O略19. 铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，反应方程式为：Cu4HNO3（浓）Cu(NO3)2
