《2023年湖南省郴州市永兴第一中学高三化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年湖南省郴州市永兴第一中学高三化学期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023年湖南省郴州市永兴第一中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液中通入足量SO2后，最终一定会出现沉淀的是A、Na2S B.BaCl2 C.Ba(NO3)2 D.Ca(OH)2参考答案：AC2. 参考答案：B3. 下列关于有机化合物的说法正确的是A苯能使酸性KMnO4溶液褪色 B汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 C乙醇是一种可再生能源 D甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 参考答案：C4. 下列说法不正确的是A属于糖类、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应B乙酸和乙酸乙酯可用Na
2、2CO3溶液加以区分C室温下，在水中的溶解度：乙酸 苯酚 溴乙烷D酚类物质具有还原性，有些可用作食品中的抗氧化剂参考答案：AA属于油脂和蛋白质的物质均可发生水解反应，属于糖类的物质不一定能发生水解反应，如单糖就不能水解，A不正确；B乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区分，向乙酸中滴加碳酸钠溶液可以冒气泡，而乙酸乙酯不会，B正确；C室温下，在水中的溶解度的大小关系为乙酸 苯酚 溴乙烷，C正确；D酚类物质具有还原性，有些可用作食品中的抗氧化剂，D正确。本题选A。5. 最近我国科学家发明 “可充电钠-二氧化碳电池”（如下图），放电时电池总反应为：4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C。下列说法
3、错误的是A充电时，钠箔与外接电源的负极相连B电池工作温度可能在200以上C放电时，Na+向正极移动D放电时，正极的电极反应为：4Na+3CO2+4e=2Na2CO3+C参考答案：B试题分析：A钠是活泼的金属，作负极，充电时，钠箔与外接电源的负极相连，A正确；B钠的熔点较低，电池工作温度不可能在200以上，B错误；C放电时，阳离子Na+向正极移动，C正确；D放电时，正极是CO2得到电子，电极反应为：4Na+3CO2+4e=2Na2CO3+C，D正确，答案选B。6. 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO
4、2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示下列判断中，正确的是（）甲乙丙起始物质的量n（SO2）/mol0.40.80.8n（O2）/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率/%8012A乙中SO2的平衡转化率大于80%B该温度下，乙达平衡时间小于甲C平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍D平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率参考答案：考点：化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：A、恒温恒容时，只增大了二氧化硫的物质的量；B、恒温恒容时，乙的压强大于甲，反应速率乙大于甲；C、体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大
5、；D、由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，二氧化硫转化率减小解答：解：A、恒温恒容时，只增大了二氧化硫的物质的量，二氧化硫的转化率降低，故A错误；B、恒温恒容时，乙的压强大于甲，反应速率乙大于甲，达到平衡所用时间缩短，故B正确；C、体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，但由于该反应是气体体积改变的反应，体积不变增加浓度，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大，即丙中c（SO3）大于甲中c（SO3）的2倍，故C错误；D、由甲、乙可知，氧气的浓度相同，乙中二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，甲中O2的转化率小于乙中O2的转化率，故D错误；故选B点评：本题考查转化率、平
6、衡移动、化学反应速率，注意增加反应物的量时，平衡转化率的改变，题目难度中等7. 下列反应的离子方程式不正确的是（ ）A.将Na2S溶液逐滴加入FeCl3溶液中出现浅黄色沉淀：2Fe3+ + S2- 2Fe2+ + SB.已知：酸的强弱：H2CO3HClOHCO3- ,则2ClO- + CO2(少量) + H2O CO32- + 2HClOC.Ba(OH)2溶液中加入足量的NH4HCO3溶液:Ba2+ + 2OH- + 2HCO3- = BaCO3+CO32- + 2H2O D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体：Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)3(胶体) +3H+参考答案：B8. 设N
7、A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A1mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NAB标准状况下，22.4L Cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2NAC28 g聚乙烯含有的碳原子数为2NAD1mol CH5+所含电子数为8NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A没有告诉氯化铜溶液的体积，无法计算溶液中铜离子数目；B氯气与氢氧化钠溶液的反应中，1mol氯气转移了1mol电子；C聚乙烯的最简式为CH2，28g聚乙烯中含有最简式2mol，含有2mol碳原子；DCH5+中含有：6+51=10g电子，1mol CH5+中含有10mol电子解答：解
8、：A题中缺少氯化铜溶液的体积，无法计算溶液中铜离子的物质的量及数目，故A错误；B标况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气参加的反应，转移的电子的物质的量不一定为2mol，如氯气与氢氧化钠溶液的反应，1mol氯气转移了1mol电子，故B错误；C28g聚乙烯中含有2mol最简式CH2，所以28g混合物中含有2mol碳原子，含有的碳原子数为2NA，故C正确；D1mol CH5+中含有10mol电子，所含电子数为10NA，故D错误；故选C点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质
9、子中子及核外电子的构成关系；选项A为易错点，注意题中缺少溶液的体积9. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金参考答案：C解析：A.雾属于胶体，胶体的性质之一具有丁达尔效应，故说法正确；B.铁比铜活泼，发生Fe+Cu2+= Fe2+Cu，属于置换反应，说法正确；C.此方法属于萃取，属于物理变化，说法错误；D.钢是铁和其他单质组成的合金，说法
10、正确。10. 下列物质中含原子个数最多是 （ ） A04molO2 B56LCO2（STP） C4时54mLH2O D10gNe参考答案：C略11. 绿矾在强热的条件下分解，生成硫酸、SO2气体、氧化铁和水，每生成1mol硫酸，被分解的绿矾的物质的量是：A、1mol B、2mol C、3mol D、1.5mol参考答案：B12. 2017年6月5日是世界环境日，中国主题为“绿水青山就是金山银山”氮的氧化物的污染日趋严重，某企业处理该污染物的原理设计为燃料电池如右图所示。在处理过程中石墨电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法不正确的是A. 该电池放电时电子流动的方向是：石墨电极负载石墨电极熔
11、融KNO3石墨电极B. 石墨附近发生的反应：O2+4e-+2N2O5=4NO3-C. O2在石墨附近发生还原反应，Y为N2O5D. 相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为41参考答案：AA、电子只能通过导线转移，不能通过电解质溶液，溶液中只能进行离子的移动，选项A不正确；B、石墨通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，电极方程式为O2+4e-+2N2O5=4NO3-，选项B正确；C、O2在石墨附近得到电子发生还原反应，Y为N2O5，选项C正确；D、电极方程式分别为NO2+NO3-e-N2O5、O2+2N2O5+4e-4NO3-，则放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4：1，选项D
12、正确。答案选A。13. 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（ ） A加入合金的质量可能为9.6g B参加反应的硝酸的物质的量为0.4molC沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL D溶解合金时产生NO气体体积2.24L(STP)参考答案：BD略14. 下列叙述正确的是( ) A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7时，c(SO42)c(NH4)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a
13、和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大参考答案：C略15. 做试验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO+C2O+H+CO2+Mn2+。关于此反应的叙述正确的是( )A、该反应的氧化剂是C2O B、该反应右边方框内的产物是OHC、该反应电子转移总数是5e D、配平该反应后，H+的化学计量数是16参考答案：二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有A、B、C、D、E五种常见
14、化合物，都是由下表中的离子形成的：为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是： 将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液； 将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解； 进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）； 在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀； 将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。 根据上述实验填空： （1）写出B、D的化学式：B _，D 。 （2）将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为_。 （3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_。 （4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_
