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1、2022-2023学年湖南省湘西市吉首第四高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250，让其充分反应。当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，值可能为 A0.5 B0.65 C0.85 D1.0参考答案：D略2. 下列说法正确的是A向0.1 molL1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色BAl3、NO、Cl、CO、Na可大量共存于pH2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别与等物
2、质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同参考答案：A略3. A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径ABEDC，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ） A原子电子层数：AB B气态氢化物的稳定性：BEC简单离子半径：ED D最高价氧化物对应的水化物碱性：CD参考答案：AD略4. 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷和氧气。电极反应式为：C2H6 +180H- -14e-= 2C032一+ 12H20; 7H20+7/
3、2 02+14e - =140H - 下列有关此电池的推断错误的是 （ ） A通氧气的电极为正极 B参加反应的02与C2H6的物质的量之比为7：2 C放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降 D在电解质溶液中OH -向正极移动参考答案：D5. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.在粗铜精炼中，阴极析出64g铜阳极转移的电子数为2B标准状况下，11.2 L HF含有的HF分子数为0.5C.常温常压下，1 mol甲苯含碳碳双键的数目是3D.标准状况下，l L pH=13的氢氧化钡溶液中含有OH的数目为0.1参考答案：A6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最简单氢化
4、物是天然气的主要成分，W与Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，且W、X、Y、Z的最外层电子数均为偶数；向X、Y、Z组成的一种化合物中加入盐酸，产生的气体能使品红溶液褪色。下列说法不正确的是A. Z与X同主族 B. X、Y的简单离子的电子层结构相同C. WZ2中只含有共价键 D. W、X两种元素只能形成一种化合物参考答案：D【分析】由C短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最简单氢化物是天然气的主要成分可知W为C元素，W与Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，且W、X、Y、Z的最外层电子数均为偶数；C元素最外层电子数为4，Y的最外层电子数只能为2，X的最外层电子数为6，故
5、X为O，Y为Mg，向X、Y、Z组成的一种化合物中加入盐酸，产生的气体能使品红溶液褪色，且Z的最外层电子数也为偶数，故Z为S，C和O可以组成CO和CO2。【详解】A. Z为S, X为O，故A正确；B. X为O，Y为Mg，O2- 和Mg2+电子层结构相同，故B正确；C. W为C元素，Z为S，WZ2为CS2，为共价化合物，只含有共价键，故C正确；D. W、X两种元素可以形成CO和CO2，故D错误。故选D。7. 能正确表示下列反应的离子方程式是A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 +3OH=Al(OH)3 B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +=CaCO3 + 2C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气
6、Cl2 + 2=Cl+ + H2OD 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 = 2+ 3H2 参考答案：C略8. 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断正确的是（）实验编号起始浓度/（mol?L1）反应后溶液的pHc（KOH）c（HA）0.10.19x0.27A实验反应后的溶液中：c（A）c（K+）c（OH）c（H+）B实验反应后的溶液中：c（OH）=c（K+）c（A）= mol/LC实验反应后的溶液中：c（A）+c（HA）0.1 mol/LD实验反应后的溶液中：c（K+）+c（OH）=c（H+）+c（A）参考答案：D解：A、将0.1mol/L的
7、一元酸HA的溶液和0.1mol/L的KOH溶液等体积混合，恰好反应生成KA盐溶液，溶液pH=9，说明溶液呈碱性，HA为弱酸，A离子水解，其浓度减小，c（K+）c（A），则溶液中离子浓度大小为：c（K+）c（A）c（OH）c（H+），故A错误；B、反应后的溶液中存在电荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（A）+c（OH），则c（OH）c（H+）=c（K+）c（A）= mol/Lmol/L109 mol/L，故B错误；C、混合后溶液pH=7 常温下呈中性是弱酸HA过量，溶液中是HA和KA的混合溶液，HA的强酸浓度大于0.2mol/L，实验反应后的溶液中：c（A）+c（HA）0.1 mol/L，故C错
8、误；D、混合后溶液PH=7，c（OH）=c（H+），溶液中存在电荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（OH）+c（A），则：c（K+）=c（A），所以混合液中一定满足：c（K+）+c（OH）=c（H+）+c（A），故D正确；故选D9. CO2与H2的混合气体5 g,在150 时和足量的氧气混合,用电火花充分引燃,在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中,测得Na2O2固体增重的质量为3.4 g,则原混合气体中CO2的体积分数为( ) A.25% B.75% C.88% D.32% 参考答案：A略10. 为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（ ）A为测定一定浓度的
9、NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3，用酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液滴定B为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。C为比较Cl与S元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值D 给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水参考答案：A解析：A、氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，故可选用酚酞做指示剂进行测定，正确；B、应用坩埚钳夹持燃烧，不能投入上述集气瓶底部，错误；C、比较非金属性强弱
10、，应用最高价含氧酸的酸性进行比较，NaCl溶液和Na2S溶液的pH值不同，只能说明硫化氢是弱酸，错误；D 给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，在检验白色固体时，不能直接向其中加水，错误。 11. 生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是（）A硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂B使用明矾可以对水进行消毒、杀菌C铁制品在干燥的空气中易生锈D棉花、蚕丝和人造丝的主要成分是纤维素参考答案：A分析：A难溶于水也难溶于酸的BaSO4，不但没有毒，而且它具有不易被X射线透过的特点；B明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体只具有吸附
11、杂质的作用；C铁在有水和氧气并存时易生锈；D蚕丝的成分是蛋白质解答：解：A溶于水的钡盐如Ba（NO3）2、BaCl2等对人体有毒，但是难溶于水也难溶于酸的BaSO4，不但没有毒，而且还由于它具有不易被X射线透过的特点，在医疗上被用作X射线透视胃肠的内服药剂“钡餐”，故A正确； B明矾利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体能吸附悬浮的杂质可以净水，但不能杀菌消毒，故B错误；C在干燥的空气中，铁不与水接触，不易生锈，故C错误；D棉花和人造丝的主要成分都是纤维素，蚕丝的成分是蛋白质，故D错误故选A点评：本题考查钡餐、明矾净水、原电池和物质的成分，难度不大，明确铁生锈原理是解题的关键12. 甲、乙、丙、丁四种
12、易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c（H）0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 （ ） A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SO42 C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2参考答案：D略13. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A0.1 mol的2H35Cl分子中的中子数是2NA B1mol乙醇所含的羟基的电子数是9NA C铁做电极电解食盐水，若阴极得到
13、NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下） D将2.24L（标准状况下）CO2通入1L 0.15mol/L的NaOH溶液中，所得CO2-3和HCO-3物质的量均为0.05NA参考答案：B略14. 右图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型。KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl_位置用O2代替，则关于KO2晶体结构的描述正确的是（ ）A与K+距离相等且最近的O2共有8个B与K+距离相等且最近的O2构成的多面体是8面体C与K+距离相等且最近的K+有8个D一个KO2晶胞中摊得的K+和O2粒子数均为4个参考答案：答案：BD15. 依据下表所列实验及现象得出的结
14、论不正确的是()实验项目实验现象FeCl3溶液中加入维生素C溶液褪色为浅绿色饱和FeCl3溶液滴入沸水中得到红褐色液体将铜锈放入盐酸中有无色气泡产生A维生素C具有还原性BFeCl3水解生成Fe(OH)3胶体C铜锈与盐酸反应有H2生成D铜锈中含有碳酸根参考答案：C向FeCl3溶液中加入VC，溶液由黄色变为浅绿色(Fe2)，说明Fe3作氧化剂，则VC作还原剂，具有还原性，A正确；饱和FeCl3滴入沸水中得到红褐色液体，说明FeCl3发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，B正确；铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，与盐酸反应产生的气体是CO2而不是H2，C项错误、D项正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （共8分）如下图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化，实验时必须使用铁屑和6 molL
