《2023年广东省湛江市前山中学高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年广东省湛江市前山中学高一化学上学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023年广东省湛江市前山中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（ ）A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大难挥发性B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应强氧化性、酸性C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成吸水性D. 浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色脱水性参考答案：B试题分析：A浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误；B在加热条件下铜与浓硫酸反应生
2、成硫酸铜和二氧化硫和水，硫元素化合价部分变化，体现浓硫酸的强的氧化性和酸性，故B正确；C蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成，体现浓硫酸的脱水性，故C错误；D硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色，体现浓硫酸的吸水性，故D错误；故选B。2. 密闭容器内有M、N、Q、Z四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如右表。下列说法中正确的是A物质Q一定是化合物，物质Z可能是单质B反应后密闭容器中M的质量为29.7gC反应过程中，物质N与物质Z变化的质量比为8736D若物质M与物质Q的摩尔质量之比为197158，则反应中M与Q的物质的量之比为11参考答案：A略3. 下列变化中，既是氧化
3、还原反应，又是贮存能量反应的是A. Ba(OH)2?8H2O与氯化铵的反应 B. 氨水挥发变成氨气C. 钠与硫酸铜溶液发生反应 D. 灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳参考答案：D4. 下列关于甲烷的叙述不正确的是( )A天然气的主要成分 B最简单的有机物C含碳的质量分数最大的有机物 D与氯气在光照条件下能发生取代反应参考答案：C略5. 下列关于物质的检验说法不正确的是A加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO42- B观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C待检液
4、加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+ D待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成, 再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32- 参考答案：A6. 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是（）A一定有SO42B一定有CO32C不能确定Cl是否存在D不能确定SO42是否存
5、在参考答案：D解：分析进行的实验现象判断存在的离子：取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有和钡离子生成沉淀的阴离子；然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解，说明沉淀中一定含有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，是生成了氯化银白色沉淀，但步骤中加入了盐酸含有氯离子，所以不能确定原溶液中是否含有氯离子；综上所述，溶液中含有碳酸根离子、可能含有硫酸根离子，氯离子；A、一定能含有硫酸根离子，故A正确；B、依据反应现象分析可知一定含有碳酸根离子，
6、故B正确；C、步骤中加入盐酸含有氯离子，所以氯离子不能确定，故C正确；D、产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解，因此不可能有亚硫酸根离子，一定有硫酸根离子，故D错误；7. 将15mLNO和15mLNO2的混合气体，通入倒置水槽充满水的试管中，最后在试管中能收集的气体体积是（ ） A20mL B15mL C10mL D5mL参考答案：A略8. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水 参考答案：A略9. 为了及时处理镉污染事件污染带来的危害，往江水里投放烧碱或石灰，使水呈碱性，生成氢氧化镉从而
7、减轻污染。镉（Cd）是一种重金属元素，有多种核素。下列关于和的说法正确的是( )A和 都含有48个中子 B和 互为同位素C和的核外电子数不同 D和分别含有60和62个质子参考答案：B10. 常温下， 2L物质的量浓度为0.5molL-1KOH溶液含有A. 0.5mol的K+ B0.5mol的H+C1.0mol的H+ D1.0mol的OH参考答案：A略11. 下列叙述正确的是氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚 氧化铁常用作红色油漆和涂料 硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料 以纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃 石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成分都是SiO2A. B. C. D.
8、 参考答案：D氧化铝熔点高，可以作耐火材料，用来制造耐火材料，故正确；氧化铁可以作红色涂料和涂料，故正确；硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料，故正确；制造玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，故正确；石灰石是碳酸钙，高岭石成分是硅酸盐，石英和水晶是SiO2，故错误；综上所述，选项D正确。12. 下列物质能够导电且属于电解质的是（）A. 稀盐酸 B. 蔗糖 C. 硝酸钾晶体 D. 熔融氯化钠参考答案：D稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；蔗糖是有机物，属于非电解质，故B错误；硝酸钾晶体中离子不能自由移动，硝酸钾晶体不导电，故C错误；氯化钠是电解质，熔融状态下有自由移动的离子，所以能导
9、电，故D正确。13. 今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份各100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体0.03mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。 根据上述实验，下列推测正确的是A K一定不存在 B100mL溶液中含0.01mol CO32CBa2一定不存在，Mg2可能存在 DCl-可能存在参考答案：D略14. 下列说法不正确的是（ ）A. 在接触室里用98
10、.3%的浓硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸雾便于SO3吸收完全B. 工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅C. 工业制备和提纯硅的三步化学反应都是氧化还原反应D. 氯碱工业得到的产品可以用来制盐酸参考答案：BA. 在接触室里用98.3%的浓硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸雾便于SO3吸收完全，A正确；B. 工业制玻璃过程中要加入石灰石，目的是与二氧化硅反应生成硅酸钙，不是为了除去二氧化硅，二氧化硅是制备玻璃的原料之一，B错误；C. 工业制备和提纯硅的三步化学反应分别是SiO22CSi2CO、Si2Cl2SiCl4、SiCl42H2Si4HCl，都是氧化还原反应，C正确；D
11、. 氯碱工业得到的产品有氢气和氯气，可以用来制盐酸，D正确，答案选B。15. 不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的高分子材料涂层，用不粘锅烹烧菜时不易粘锅、烧焦。下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是()A聚四氟乙烯分子中含有双键B聚四氟乙烯的单体是不饱和烃C聚四氟乙烯中氟的质量分数是76%D聚四氟乙烯的化学活性较大参考答案：C解析聚四氟乙烯的结构简式为：CF2CF2，不含有双键，较稳定；其单体是四氟乙烯，组成中含有氟元素，不属于烃。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用胆矾（CuSO4?5H2O）配制450mL 0.100mol?L1CuSO4溶液，实际操作步骤有：（1）实验中除了
12、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管外还需要的仪器是 （2）需称量胆矾的质量为 g（3）图是某同学在实验室配制该CuSO4溶液的过程示意图，据此回答下列问题： 观察配制CuSO4溶液的过程示意图，指出其中有错误的是 （填操作序号）（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 （填序号）容量瓶使用时未干燥定容时俯视刻度线观察液面定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 胆矾晶体部分失去结晶水参考答案：（1）500ml容量瓶；（2）12.5；（3）；（4）【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤
13、选择需要仪器，依据配制溶液体积选择容量瓶规格；（2）依据m=CVM计算需要溶质的质量；（3）溶解氢氧化钠应在烧杯中进行；移液时，应将玻璃棒下端靠在刻度线以下；定容时，眼睛应平视刻度线；（4）依据C=进行误差分析，分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容器瓶、胶头滴管；还缺的是：容量瓶，配制450mL 0.100mol?L1CuSO4溶液，实验室没有450mL容量瓶，应选择500mL规格容量瓶；故答案为：500ml容量瓶；（2）实验室用胆矾（Cu
14、SO4?5H2O）配制450mL 0.1mol?L1CuSO4溶液，应选择500ml容量瓶，需要胆矾的质量m=0.1mol?L10.5L250g/mol=12.5g；故答案为：12.5；（3）溶解氢氧化钠应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，故错误；移液时，应将玻璃棒下端靠在刻度线以下，图中玻璃棒靠在刻度线以上，故错误；定容时，眼睛应平视刻度线，图中为仰视操作，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故错误；故选：；（4）容量瓶使用时未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选； 定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选； 胆矾晶体部分失去结晶水，导致秤取的溶质含有硫酸铜
