《2022-2023学年浙江省杭州市城西中学高一化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年浙江省杭州市城西中学高一化学期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年浙江省杭州市城西中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的NaOH溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32B.醋酸与碳酸钙的反应：CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+C.Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：Ca2+2ClO+H2O+SO2=CaSO3+2HCIOD.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O参考答案：DA、
2、碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的NaOH溶液，反应的离子方程式为：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，选项A错误；B、醋酸与碳酸钙的反应，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O+Ca2+，选项B错误；C、Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体，ClO有强氧化性，二氧化硫有还原性，继续反应生成硫酸钙和盐酸，反应的离子方程式为：Ca2+2ClO+H2O+SO2=CaSO4+2H+2Cl-，选项C错误；D、过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应，反应的离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，选项D正确。答案选D。
3、2. 下列电子式正确的是 A B C D 参考答案：C3. 水热法制取纳米颗粒Y(化合物)，反应原理为：3Fe2+2S2O32+O2+aOH=Y+S4O62+2H2O，下列说法中不正确的是A. a=4B. S2O32发生氧化反应C. 将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D. 每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol参考答案：D从电荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4，根据反应的离子方程式：3Fe2+2S2O32-+O2+4OH-Y+S4O62-+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2+2S2O32-+O2+4O
4、H-Fe3O4+S4O62-+2H2O。A、从电荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4，故A正确；B、反应中O元素的化合价从0价降低到-2价，则O2是氧化剂，发生还原反应，则S2O32是还原剂，发生氧化反应，故B正确；C、纳米颗粒Y的微粒直径在胶体微粒大小(1100nm)之内，将其均匀分散到水中形成的体系属于胶体，具有丁达尔效应，故C正确；D、当3molFe2+参加反应时，有1molO2反应，反应中只有O2中氧元素化合价降低，由0价降低为-2价，所以转移电子数为4mol，故D错误；故选D。4. 下列叙述中正确的是 （ ）A只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B具有共价键的化合物是
5、共价化合物C化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用D具有离子键的化合物是离子化合物参考答案：DA、铵盐属于离子化合物，含有离子键，但都是有非金属性元素组成，故A错误；B、有些离子化合物也含有共价键，如NaOH、Na2O2等，故B错误；C、化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，故C错误；D、含有离子键的化合物一定是离子化合物，故D正确。5. 如图所示：若关闭阀，打开阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶 ，布条不褪色；若关闭阀，打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（ ）浓H2SO4 NaOH溶液 KI溶液 饱和NaCl溶液A、 B、 C、 D、参考答案：C略6. 下列各
6、组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A、烧碱、液态氧、碘酒 B、生石灰、白磷、熟石灰C、干冰、铁、氯化氢 D、空气、氮气、胆矾参考答案：A略7. 下列关于的叙述正确的是A质量数为8 B质子数为8 C中子数为16 D电子数为16参考答案：B略8. 为检验试管中少量白色晶体是否为铵盐，下列四位同学分别设计了四种方案，其中最好的方案是 A加入1 mLNaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口 B加入1 mLNaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口 C加入1 mLNaOH溶液，加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸靠近试管口 D加入1 mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的pH试纸靠近试管口参考答
7、案：D略9. 在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是（）A铝B硅C硫D氯参考答案：C解：A铝性质很活泼，在常温下，易和氧气、水反应，所以铝不能在自然界中以游离态存在，故A错误；B硅虽然不活泼，但它的化合物更稳定，所以自然界以二氧化硅、硅酸盐的形式存在，不存在游离态的硅，故B错误；C硫在常温下不易和其它物质反应，所以能以游离态存在又能以化合态存在，故C正确；D氯气性质很活泼，易和水、碱反应，所以不能以游离态存在于自然界中，故D错误。10. H、D和T互称为（ ）A、核素 B、同位素 C、元素 D、氢素参考答案：B略11. 下列反应的离子反应方程式正确的是：A实验室用氨水、氯化铁溶液制
8、备少量Fe(OH)3：Fe3+ 3OH=Fe(OH)3BBa(OH)2和MgSO4溶液混合：Ba2+ SO42-= BaSO4C少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中：SO2+3ClO-+H2O =SO42-+Cl-+2HClOD碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应 2HCO3-+Ca2+ 2OH- =CaCO3+2H2O +CO32-参考答案：C略12. 下列化学用语表达正确的是 （ ）A、某离子结构示意图为： ，可以表示35Cl，也可以表示37Cl B、X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO3，则它的气态氢化物为H2XC、二氧化碳分子的比例模型： D、质子数为8，中子数为10的核素：10O参考答
9、案：A13. 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )。ANaBAlCFeDAg参考答案：C略14. 下列全球性和区域性的环境问题主要是因为向大气中过量排放二氧化碳和甲烷造成的是A气候变暖（温室效应） B臭氧层破坏（臭氧空洞）C酸雨 D赤潮和水华参考答案：A15. 下列说法不正确的是 ( )A同温同压下任何气体的分子间距离几乎相等B从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液中氢离子的浓度为4mol/LC同温同压下，30mLA2气体和10mL B2气体恰好完全反应生成20mLC气体，则C化学式为 A3 B或B A3D一定温度和压强下，各种气态物质所占体积的大小，由构成气体
10、的分子大小决定参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备AlCl3（1）装置A中发生反应的化学方程式为_（2）装置B盛放的试剂是_，其作用是_；装置C盛放的试剂是_，其作用是_（3）装置G的作用是_，G中发生反应的化学方程式是_（4）F中盛放的试剂是_，其作用是_参考答案：(1) MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O (2)饱和食盐水 除去Cl2中的HCl气体 浓H2SO4 干燥Cl2（或除去Cl2中的水蒸气） (3)吸收多余的Cl2，防止污染环境 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+
11、H2O (4)浓H2SO4 吸收水蒸气，防止G中水蒸气进入E中使AlCl3遇潮产生白雾解析：装置A制氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，B中：二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，氯气中混有少量的HCl，混合气体通过饱和食盐水，可以除去HCl；C装置目的是干燥氯气，浓硫酸具有吸水性能够干燥氯气，所以C中试剂是浓硫酸，其作用是干燥Cl2；D中铝与氯气反应，生成氯化铝，E收集氯化铝，因为氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入E装置，所以F中试剂为浓硫酸防止水蒸气进入E收集瓶；氯气有毒，直接排放能够引起空气污染，由于氯气能够与氢氧化钠溶液反应，化学方程式为：Cl2
12、+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，所以装置G作用为：吸收多余的Cl2，防止污染环境；（1）装置A中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（2）装置B盛放的试剂是饱和食盐水，用于除去Cl2中的HCl气体；装置C盛放的试剂是 浓H2SO4 ，用于干燥Cl2（或除去Cl2中的水蒸气）；（3）装置G的作用是：吸收多余的Cl2，防止污染环境，发生的反应是：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，（4）F中盛放的试剂是浓H2SO4，用于吸收水蒸气，防止G中水蒸气进入E中使AlCl3遇潮产生白雾。三、综合题（本题包括3
13、个小题，共30分）17. 某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐，根据图2化学反应方框图填空：（）单质F是_；沉淀J是_； （）写出A与B反应的方程式_ _；写出由E生成G的离子方程式（或化学方程式）_ _；反应的现象： _ _；写出由B生成F的离子方程式_ _；（）溶液中所含金属离子是_ _； （）由CEF若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）_。 参考答案：略18. (8分)从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。(1)海水淡化的方法主要有 (填一种)。(2)经过化学变化才能从海水中获得的物质是 (填序号)A氯、溴、碘 B钠、镁、铝 C烧碱、氯气 D食盐、淡水(3)从海水中提取镁的流程如下图所示：
